3．甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上用CH₄和H₂O（g）為原料，通過(guò)反應(yīng)I和II來(lái)制備甲醇．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為l00L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）  
 I．CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．
①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為0.003mol/（L•min）．
②圖中的P₁＜P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為2.25×10^-4．
③該反應(yīng)的△H＞0 （填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，a mol CO與3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H＜0Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是BD（填序號(hào)）．
A．升高溫度
B．將CH3OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充人lmolCO和3mol H2
②為了尋找合成甲醇的適宜溫度和壓強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在了如表的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表中．如表中剩余的實(shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	T（℃）	n（CO）/n（H2）	p（MPa）
l	150	$\frac{1}{3}$	0.1
2	n	$\frac{1}{3}$	5
3	350	m	5

n=150，m=$\frac{1}{3}$．
b．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，如圖2是在壓強(qiáng)分別為0.1 MPa和5 MPa下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線圖，請(qǐng)指明圖中的壓強(qiáng)P_x=0.1MPa．

2．二氧化錳是常見(jiàn)的化學(xué)物質(zhì)，碳酸錳熱分解法是目前制備二氧化錳的主要方法．其反應(yīng)原理為：①2MnCO₃+O₂?2MnO₂+2CO₂，經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)該反應(yīng)過(guò)程為②MnCO₃?MnO+CO₂，③2MnO+O₂?2MnO₂．
（1）試寫(xiě)出反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式：K₁=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）}{c（{O}_{2}）}$，K₁與反應(yīng)②的平衡常數(shù)K₂及反應(yīng)③的平衡常數(shù)K₃關(guān)系為K₁=K₂²×K₃．
（2）反應(yīng)③在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，則其△H＜0．
（3）MnO₂也可以惰性材料為電極，MnSO₄-H₂SO₄-H₂O體系為電解液，在陽(yáng)極電解獲得，其陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Mn²⁺+2H₂O-2e^-=MnO₂+4H⁺，電解后溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減少”或“不變”）．
（4）MnO₂可做堿性鋅錳干電池的正極材料，寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式MnO₂+H₂O+e^-═MnOOH+OH^-．

1．如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：

（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中煤炭氣化反應(yīng)C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）合成甲醇的主要反應(yīng)是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）此溫度下，在恒容密閉容器中開(kāi)始只加入CO、H₂，反應(yīng)l0min后達(dá)到平衡，測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	H2	CO	CH3OH
濃度（mol/L）	0.2	0.1	0.4

①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H₂）=0.08mol/（L•min），
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，其它條件不變，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是ac
a．體系壓強(qiáng)不變
b．混合氣體的密度不變
c．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變
d．v_正（H₂）=v_逆（CH₃OH）
③已知在常溫常壓下：
a．2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H ₁
b．2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂
c．H₂O（g）═H₂O（l）△H₃
則2CH₃OH（l）+2O₂（g）═2CO（g）+4H₂O（l）△H=△H₁-△H₂+4△H₃（用含△H ₁、△H₂、△H₃ 的式子表示）
（3）以 CH₃OH 為燃料（以 KOH 溶液作電解質(zhì)溶液）可制成 CH₃OH 燃料電池．則充入 CH₃OH的電極為負(fù)極，正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

3．CH₃COOH的電離方程式為CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

2．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①熔融NaCl ②液氨 ③醋酸水溶液 ④HCl氣體 ⑤酒精（C₂H₅OH）．請(qǐng)用相應(yīng)序號(hào)填空：能導(dǎo)電的是①③；屬于電解質(zhì)的是①④．

1．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（　�。�

	A．	用加入適量鐵粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3雜質(zhì)
	B．	用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
	C．	用溶解、過(guò)濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物
	D．	先后添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無(wú)色溶液鑒別開(kāi)

20．在一定條件下，反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0達(dá)到平衡時(shí)，要使混合氣體的顏色變淺，可采取的措施是    （　　）                
①增大氫氣的濃度   ②升高溫度   ③降低溫度    ④增大壓強(qiáng)⑤增大HI的濃度    ⑥擴(kuò)大體積     ⑦加催化劑．

A．

①③⑥

B．

③⑤⑥

C．

①③⑤

D．

②④⑤

19．將12g由Mg、Zn、Fe組成的混合物與50mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為5.6L，則三種金屬的物質(zhì)量之和為（　�。�

A．

0.5mol

B．

0.25mol

C．

0.1mol

D．

0.125mol

18．常溫常壓下，等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O₃）原子數(shù)之比1：1，兩氣體的體積之比3：2．

17．某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來(lái)研究它    們?cè)诳諝庵械姆�(wěn)定性．該學(xué)生采用的研究方法是（　�。�
①假說(shuō)法　②實(shí)驗(yàn)法�、鄯诸惙ā、鼙容^法．

A．

①②

B．

①③

C．

②④

D．

①②③④