18．下列物質(zhì)中，既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生氫化反應(yīng)的是（　�。�

A．

甘油

B．

植物油

C．

乙酸乙酯

D．

高級脂肪酸

17．下列有機(jī)物中，一定條件下不能與H₂發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�

A．

苯

B．

乙烯

C．

乙酸

D．

乙醛

16．常溫常壓下，下列化合物以氣態(tài)形式存在的是（　�。�

A．

甲醛

B．

乙醇

C．

苯酚

D．

乙酸乙酯

15．某同學(xué)利用圖所示裝置探究氨氣的性質(zhì)．
請回答：
（1）氯元素在周期表中的位置第3周期，ⅦA．
（2）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和氫氧化鈣共熱制取氨氣，該反應(yīng)的方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O．
（3）②內(nèi)出現(xiàn)白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl．
（4）②中的白煙溶于水形成的溶液顯酸性，結(jié)合化學(xué)用語解釋顯其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃H₂O+H⁺，NH₄⁺結(jié)合水中電離出的OH^-生成弱電解質(zhì)NH₃H₂O，使溶液中的c（H⁺）＞c（OH^-），溶液顯酸性．
（5）通過①和②中的現(xiàn)象說明氨氣具有ad（填字母）．
a．堿性        b．酸性      c．氧化性    d．還原性．

14．室溫下，分別用0.1mol•L^-1下列溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)論不正確的是（　�。�

	A．	向CH3COONa溶液中加入鹽酸至pH=7：c（Na+）=c（Cl-）+c（CH3COO-）
	B．	向NaHCO3中滴入NaOH溶液至反應(yīng)完全：c（Na+）=2[c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）]
	C．	向氨水中加入少量NH4Cl固體：$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
	D．	向NaHSO4溶液中加入等濃度等體積的Ba（OH）2溶液：pH=13

13．向試管b分別滴加入a中物質(zhì)，下列對b中現(xiàn)象的解釋錯誤的是（　�。�

	實(shí)驗(yàn)	a中物質(zhì)	b中現(xiàn)象	結(jié)論或解釋
	A．	Fe（OH）3懸濁液	Fe（OH）3懸濁液溶解，溶液變藍(lán)	發(fā)生反應(yīng)：2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+I2
	B．	NaClO3溶液	先變藍(lán)后褪色	褪色的反應(yīng)：2ClO3-+10I-+12H+═Cl2+5I2+6H2O
	C．	\	空氣中放置一段時(shí)間，溶液變藍(lán)	發(fā)生反應(yīng)：4I-+4H++O2=2I2+2H2O
	D．	含碘元素的無色溶液	溶液呈藍(lán)色	可能發(fā)生的反應(yīng)：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．利用催化技術(shù)可將汽車尾氣中的NO和CO，反應(yīng)如下：2NO+2CO?2CO₂+N₂某溫度下，在容積不變的密閉容器中通入NO和CO，測得不同時(shí)間的NO和CO的濃度如表，下列說法中不正確的是（　　）

時(shí)間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）/×10-3 mol•L-1	1.00	0.45	0.25	0.15	0.10	0.10
c（CO）/×10-3 mol•L-1	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

	A．	2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（CO2）=3.75×10-4mol•L-1•s-1
	B．	使用催化劑可以提高單位時(shí)間內(nèi)CO和NO的處理量
	C．	若將容積縮小為原來的一半，CO平衡轉(zhuǎn)化率大于25%
	D．	若溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

11．下列解釋事實(shí)的化學(xué)用語正確的是（　　）

	A．	CO2的水溶液顯酸性：CO2+H2O?H2CO3?2H++CO32-
	B．	Na2S2O3溶液與稀H2SO4混合產(chǎn)生黃色渾濁：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
	C．	氫氧化亞鐵能與次氯酸反應(yīng)：Fe（OH）2+2H++2ClO-=Fe2++2H2O+2Cl-
	D．	草酸是二元弱酸，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色：2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O

10．已知：①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵	斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量/kJ
O-H	463
O=O	498

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	氫氣的燃燒熱是△H=-241.8 kJ/mol
	B．	斷開1mol H-H鍵需要吸收435.2 kJ的能量
	C．	相同條件下，1 molH2O（g）比1 mol H2O（l）能量高
	D．	18 g H2O（l）完全分解生成氫氣和氧氣，需要吸收285.8 kJ的能量

9．化合物X是一種有機(jī)合成中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列有關(guān)X的說法不正確的是（　�。�

	A．	X分子式是C10H6O4
	B．	X分子中有兩種含氧官能團(tuán)
	C．	加熱條件下1 mol X最多能與2molNaOH反應(yīng)
	D．	一定條件下能發(fā)生加成、水解、氧化、取代反應(yīng)