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科目: 來源: 題型:選擇題

2.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.將Na投入CH3COOH中:2Na+2H+═2Na++H2
B.將過量氨水加入到AlCl3溶液中:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C.向氯化銀懸濁液中加入溴化鉀溶液:Ag++Br-═AgBr↓
D.碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目: 來源: 題型:填空題

1.化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時,常常伴有能量的變化,這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來,叫做反應(yīng)熱.由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等.
(1)許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以直接測量,其測量的儀器叫做量熱計.
(2)下列△H表示物質(zhì)燃燒熱的是△H4、△H5;表示物質(zhì)中和熱的是△H6.(填“△H1”、“△H2”和“△H3”等)
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H1B.C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H2
C.CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H3      D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H4
E.C6H12O6(s)+6O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H5
F.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H6
G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+2H2O(l)△H7
H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)═CH3COONa(aq)+H2O(l)△H8
(3)已知在101kPa、273k時,15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水,放出akJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是C.
A.C2H6(g)+$\frac{7}{2}$O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=+2akJ/mol
B.C2H6(g)+$\frac{7}{2}$O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H=-2akJ/mol
C.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(l)△H=-4akJ/mol
D.2C2H6(g)+7O2(g)═4CO2(g)+6H2O(g)△H=-2akJ/mol
(4)充分燃燒一定量的丁烷放出的熱量為161.9kJ,生成的CO2恰好與5mol/L 100mLkOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽,則燃燒1mol丁烷放出的熱量為2590.4kJ.
(5)進(jìn)一步研究表明,化學(xué)反應(yīng)的能量變化(△H)與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān).鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學(xué)鍵時所需吸收的能量.表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):
化學(xué)鍵P-PP-OO═OP═O
鍵能kJ/mol197360499x
已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol,白磷完全燃燒的產(chǎn)物(P4O10)的結(jié)構(gòu)如圖所示,則上表中x=433.75.

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6.某溫度(t℃)時,水的離子積為Kw=1×10-13.則該溫度>(填“>”“<”或“=”)25℃.若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液x L與pH=1的稀硫酸yL混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計),試通過計算回答下列問題:
(1)若所得混合溶液為中性,則x:y=10:1;此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c(Na+)>c(SO42-)>c(H+)=c(OH-).
(2)若所得混合溶液的pH=2,則x:y=9:2.此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).

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5.在H2S水溶液中,加入一些Na2S固體,將使(  )
A.H2S解離度增大B.H2S平衡常數(shù)減小C.溶液pH下降D.溶液pH增大

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4.醇類在我們的日常生話中扮演著重要的角色,下列對于醇類的認(rèn)識正確的是( 。
A.乙二醇和丙三醇互為同系物
B.醇都可以發(fā)生消去反應(yīng)
C.醇在Cu催化作用下都可以催化氧化
D.飽和一元脂肪醇的化學(xué)式可用通式CnH2n+2O表示

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3.下列說法正確的有( 。
①SiO2可與HF反應(yīng),因而氫氟酸不能保存在玻璃瓶中
②實驗室制取氯氣時,為了防止環(huán)境污染,多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收
③沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體
④Na2O、Na2O2組成元素相同,陽離子與陰離子個數(shù)比也相同
⑤除去HCl氣體中的Cl2,可將氣體通入飽和食鹽水中
⑥向氯水中加CaCO3粉末,可提高溶液中HClO的濃度
⑦SiO2能與NaOH溶液、HF溶液反應(yīng),所以SiO2是兩性氧化物.
A.3個B.4個C.5個D.6個

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2.下列各組離子在給定條件的溶液中可能大量共存的是( 。
A.加入鋁粉有大量氫氣產(chǎn)生的溶液中:Ca2+、K+、NO3-、Cl-
B.PH=0的無色溶液中:Na+、K+、MnO4-、NO3-
C.在0.1mol/L的鹽酸中:Fe2+、Na+、ClO-、Ca2+
D.在含有大量Fe3+的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、K+

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1.NaCl是一種基礎(chǔ)化工原料,通過電解飽和食鹽水可以制得NaOH、H2、Cl2.完成下列填空:
(1)寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑.
(2)氯原子的最外層電子排布式為3S23P5,氯離子核外有18種運動狀態(tài)不同的電子.
(3)氯氣壓縮成為液氯屬于物理變化(選填“物理”“化學(xué)”).常用濃氨水來檢查輸氯管道是否泄漏,泄漏處會觀察到大量的白煙(NH4Cl),還生成一種無色無味的單質(zhì)氣體,寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(4)氯氣可用來標(biāo)定碘水中碘單質(zhì)的含量:5Cl2+I2+6H2O→10HCl+2HIO3.測定時可用氣體流量計準(zhǔn)確控制氯氣的體積,以淀粉做指示劑來指示反應(yīng)終點,反應(yīng)終點時的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闊o色,且在半分鐘內(nèi)不變色.
用氯氣標(biāo)定一定體積碘水中碘單質(zhì)的濃度,進(jìn)行三次平行實驗,數(shù)據(jù)記錄見表:
碘水的體積(mL)標(biāo)況下氯氣的體積(mL)
50056
50055
50057
則上述碘水中碘單質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L,假定碘水的實際濃度為1.02×10-3 mol/L,則實驗的相對誤差為-1.96%(保留兩位小數(shù)).

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20.橙花醇可作為香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖:關(guān)于橙花醇敘述錯誤的是( 。
A.可使酸性 KMnO4溶液褪色
B.橙花醇中含有2種官能團(tuán)
C.在濃硫酸催化下加熱脫水,生成的產(chǎn)物不止一種
D.1mol橙花醇在室溫下與溴的四氯化碳溶液反應(yīng),最多消耗240g溴

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.鋼鐵在海水中的銹蝕過程示意見圖,有關(guān)說法正確的是( 。
A.電子從碳轉(zhuǎn)移給鐵
B.在鋼鐵上連接鉛塊,可起到防護(hù)作用
C.正極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e→4OH-
D.該金屬腐蝕過程為析氫腐蝕

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同步練習(xí)冊答案