16．下列反應中，SO₂做還原劑的是（　　）

	A．	2Mg+SO2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2MgO+S
	B．	SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
	C．	Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
	D．	SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

15．下列儀器名稱為“蒸餾燒瓶”的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

14．下列屬于堿性氧化物的是（　�。�

A．

Ca（OH）2

B．

Na2O

C．

SiO2

D．

H2SO4

13．硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學品”和“今后我國無機化工產品發(fā)展重點”之一．下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：

（1）要將洗出液中的溶質析出，采用的方法是蒸發(fā)（填“蒸發(fā)”、“降溫”）結晶；操作時用到的硅酸鹽儀器有酒精燈（再填2個儀器）蒸發(fā)皿、玻璃棒．
（2）殘渣的主要成分為：氧化鐵．
（3）上述流程中加入NaOH溶液，反應的離子方程式為SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．

12．氯氣是一種重要的化工原料，在工農業(yè)生產、生活中有著重要的應用．實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，該反應的優(yōu)點是反應產生氯氣速度快、不需加熱．請你根據(jù)所學知識回答下列問題：
（1）上述反應中KClO₃是氧化劑，該反應中氧化產物與還原產物的物質量之比為5：1．
（2）把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現(xiàn)象是：先變紅后褪色．
（3）實驗室配制好2.0mol•L^-1的NaOH溶液，需要這種溶液100mL才能與2.24L氯氣（標準狀況）恰好完全反應．
（4）已知Br₂的水溶液因濃度不同而呈現(xiàn)橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩通入Cl₂時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，請寫出對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉移情況：．
（5）現(xiàn)需490mL 2.0mol•L^-1 NaOH溶液：
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是40.0g．
②上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶．
③在配制溶液的過程中，下列操作可能造成結果偏高的是AD．
A．定容時俯視
B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
C．溶解所用燒杯未洗滌
D．NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗．

11．蛇紋石由MgO、Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃組成．現(xiàn)取一份蛇紋石試樣進行實驗，首先將其溶于過量的鹽酸，過濾后，在所得的沉淀X和溶液Y中分別加入NaOH溶液至過量．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	沉淀X的成分是SiO2
	B．	將蛇紋石試樣直接溶于過量的NaOH溶液后過濾，可得到紅色顏料Fe2O3
	C．	在溶液Y中加入過量的NaOH溶液，過濾得到沉淀是Fe（OH）3
	D．	溶液Y中的陽離子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+

10．把一定量的鐵鋁合金平均分為兩份，分別與足量硫酸和氫氧化鈉溶液反應，結果放出H₂的物質的量之比是3：1，則合金中鐵與鋁的物質的量之比為（　�。�

A．

3：1

B．

1：3

C．

3：2

D．

2：3

9．下列鑒別物質或離子的方法能達到目的是（　�。�

	A．	用氨水鑒別MgCl2溶液和AlCl3溶液
	B．	用澄清石灰水鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
	C．	用AgNO3鑒別Na2CO3溶液和NaCl溶液
	D．	用足量的鹽酸和BaCl2溶液鑒別溶液中是否含SO42-

8．工業(yè)上曾經(jīng)通過反應“3Fe+4NaOH=Fe₃O₄+2H₂↑+4Na↑”生產金屬鈉．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	不能用磁鐵將Fe與Fe3O4分離
	B．	將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
	C．	該反應條件下鐵的氧化性比鈉強
	D．	該反應中每生成2 mol H2，轉移的電子數(shù)約為4×6.02×1023

7．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鋇中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
	B．	將大理石投入到足量鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
	D．	硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+═BaSO4↓