13．下列離子在溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、CO32-、SO42-、H+		B．	K+、AlO2-、H+、Cl-
	C．	Fe2+、K+、H+、SO42-		D．	A13+、H+、NO3-、SO42-

12．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體所含的原子數(shù)為6NA
	B．	標準狀況下，將22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	C．	1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后生成膠粒個數(shù)為NA
	D．	0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中的H+個數(shù)為0.05NA

11．2016年8月的eLife上發(fā)表了我國醫(yī)學工作者的一篇論文．論文指出小蘇打在治療癌癥的方法中功不可沒．在實驗室中制取NaHCO₃的方法有多種．
方法一：模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制�。海ㄔ�理NaCl+H₂O+CO₂+NH₃=NaHCO₃↓+NH₄Cl）
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品．
第二步：讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在Ⅲ中溶解，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，Ⅲ中出現(xiàn)固體．繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生．
第三步：分離Ⅲ中所得的混合物，得到NaHCO₃固體．
第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH₄Cl晶體析出．

（1）圖1中所示裝置的連接順序是：a接f；e接d；b接c（填接口編號）．
（2）Ⅰ中盛放稀鹽酸的儀器名稱是長頸漏斗，Ⅳ中應(yīng)選用的液體為飽和NaHCO₃溶液．
（3）第二步中讓B（填序號）裝置先發(fā)生反應(yīng)．
（4）第四步中所加固體粉末為NaCl．所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO₃
（約占5%～8%），請設(shè)計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH₄C1．簡要寫出操作和現(xiàn)象取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié)．
方法二：把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃．裝置如圖2所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：
（5）請結(jié)合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，有H₂SO₄存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO₂在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體．
（6）當C中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗小組設(shè)計方案如下（取一定量的固體，配成溶液作為樣液，其余固體備用）：
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．
實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟Ca（OH）₂溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO₃．
②方案2：取樣液與BaCl₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．
實驗小組認為固體中存在NaHCO₃，其離子方程式是2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
方法三：（7）請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法（用相關(guān)的化學反應(yīng)方程式來表示）：NaOH+CO₂=NaHCO₃或Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃．

10．某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH₃CH₂CH₂CH（CH₂CH₃）CH₃，它的正確命名是（　　）

A．

3-甲基己烷

B．

2-乙基戊烷

C．

4-乙基戊烷

D．

2，2-二甲基戊烷

9．摩爾鹽是一種復鹽，它易溶于水，不溶于乙醉，性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，不易被氧化．廢鐵屑為原料生產(chǎn)摩爾鹽的主要流程如圖：

（1）反應(yīng)I為了加快鐵屑（過量）的溶解，可采取的措施是Cu或CuSO₄（寫出一種即可）．
（2）廢鐵屑中含有少量氧化鐵，無需在制備前除去，理由是Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O、Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺（用離子方程式回答）．
（3）為確定摩爾鹽的化學式，設(shè)計以下實驗：稱取23.52g新制摩爾鹽，溶于水配制成10 液，將所得溶分成兩等份．一份加入足量Ba（OH）₂溶液，并微熱，逸出能使?jié)駶櫟募t色紙變藍的氣體，同時生成白色沉淀，隨即沉淀變?yōu)榛揖G色，最后帶有紅褐色；用足童稀鹽沉淀物，充分反應(yīng)后過濾、洗滌和干燥，得白色固體13.98g．另一份用0.2000mol•L^-1K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，當Cr₂0₇^2-恰好完全被還原為Cr³⁺時，消耗K₂Cr₂0₇溶液的體積為25．（已知 6Fe²⁺+Cr₂0₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr²⁺+7H₂0）
①在上述實驗過程中，確定Ba（OH）₂溶液已經(jīng)足量的方法是再加入一滴Ba（OH）₂溶液，不再生成新的沉淀．
②通過計算確定摩爾鹽的化學式．（寫出計算過程）

8．工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取純堿．
（1）實驗室提純粗鹽的一個重要環(huán)節(jié)是除去粗鹽水中的雜質(zhì)陽離子．某粗鹽樣品（主要含Ca²⁺、Mg²⁺），提純該粗鹽時，可考慮在粗鹽水中加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來源于石灰窯廠），寫出A、B的化學式．
ACa（OH）₂或CaO、BNa₂CO₃．
（2）上述實驗操作依次為：取樣、溶解、沉淀、過濾、加入鹽酸調(diào)pH、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶．
（3）以上“加入鹽酸調(diào)pH”目的是除去過量的NaOH、Na₂CO₃．
（4）寫成工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取純堿反應(yīng)的化學方程式：NH₃+CO₂+NaCl+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
（2）氨氣與二氧化碳通入的先后順序是：先通入NH₃后通入CO₂，因為：氨氣的溶解度較大，且飽和氨鹽水顯堿性，比飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳．
該過程沒有析出碳酸鈉晶體，其原因是碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉大．
（6）標準狀況下，吸收11.2升二氧化碳氣體，理論上至少需要1mol/L的氨水體積為500mL．

7．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、Al3+、Br-
	B．	使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、ClO-
	C．	含有0.1 mol•L-1Br-離子的溶液中：Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+
	D．	能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、K+、SO42-、AlO2-

6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
	B．	Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物，又屬于離子化合物
	C．	硫酸、燒堿、純堿、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
	D．	根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

5．已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)Ce⁴⁺+Fe²⁺=Fe³⁺+Ce³⁺，Sn²⁺+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Sn⁴⁺．由此可以確定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺ 三種離子的還原性最強和最弱的離子分別是（　�。�

A．

Sn2+ 和Ce3+

B．

Sn2+ 和Fe2+

C．

Ce3+和Sn2+

D．

Fe2+和Ce3+

4．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（　　）

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	向FeBr2溶液中通入少量Cl2	溶液由淺綠色變?yōu)辄S色	氧化性：Cl2＞Br2
B	向Na2SO3溶液中滴加鹽酸	有氣體產(chǎn)生	非金屬性：Cl＞S
C	向pH=3的HA和HB溶液中分別加水稀釋至100倍	pH（HA）＞pH（HB）	酸性：HA＞HB
D	向重晶石中加入飽和碳酸鈉溶液	重晶石逐漸溶解	溶度積：Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D