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科目: 來源: 題型:多選題

13.下列離子在溶液中能大量共存的是( 。
A.Na+、CO32-、SO42-、H+B.K+、AlO2-、H+、Cl-
C.Fe2+、K+、H+、SO42-D.A13+、H+、NO3-、SO42-

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科目: 來源: 題型:選擇題

12.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體所含的原子數(shù)為6NA
B.標準狀況下,將22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成膠粒個數(shù)為NA
D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中的H+個數(shù)為0.05NA

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科目: 來源: 題型:實驗題

11.2016年8月的eLife上發(fā)表了我國醫(yī)學工作者的一篇論文.論文指出小蘇打在治療癌癥的方法中功不可沒.在實驗室中制取NaHCO3的方法有多種.
方法一:模擬工業(yè)“侯氏制堿法”制。海ㄔ鞱aCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3↓+NH4Cl)
第一步:連接好裝置,檢驗氣密性,在儀器內(nèi)裝入藥品.
第二步:讓某一裝置先發(fā)生反應(yīng),直到產(chǎn)生的氣體不能再在Ⅲ中溶解,再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體,片刻后,Ⅲ中出現(xiàn)固體.繼續(xù)向Ⅲ中通入兩種氣體,直到不再有固體產(chǎn)生.
第三步:分離Ⅲ中所得的混合物,得到NaHCO3固體.
第四步:向濾液中加入適量的某固體粉末,有NH4Cl晶體析出.

(1)圖1中所示裝置的連接順序是:a接f;e接d;b接c(填接口編號).
(2)Ⅰ中盛放稀鹽酸的儀器名稱是長頸漏斗,Ⅳ中應(yīng)選用的液體為飽和NaHCO3溶液.
(3)第二步中讓B(填序號)裝置先發(fā)生反應(yīng).
(4)第四步中所加固體粉末為NaCl.所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3
(約占5%~8%),請設(shè)計一個簡單的實驗,不使用其他任何試劑,證明所得晶體大部分是NH4C1.簡要寫出操作和現(xiàn)象取少量固體放入試管中,加熱,固體大部分消失,在試管口內(nèi)壁又有較多的固體凝結(jié).
方法二:把CO2通入飽和Na2CO3溶液制取NaHCO3.裝置如圖2所示(氣密性已檢驗,部分夾持裝置略):
(5)請結(jié)合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用CO2在水中存在平衡:CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+,有H2SO4存在時,可使上述平衡向左移動,從而減少CO2在水中的溶解,同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體.
(6)當C中有大量白色固體析出時,停止實驗,將固體過濾、洗滌、干燥備用.為確定固體的成分,實驗小組設(shè)計方案如下(取一定量的固體,配成溶液作為樣液,其余固體備用):
①方案1:取樣液與澄清的Ca(OH)2溶液混合,出現(xiàn)白色沉淀.
實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進行分析,認為該方案不合理,理由是Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca(OH)2溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀,無法確定固體的成分中是否含有NaHCO3
②方案2:取樣液與BaCl2溶液混合,出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生.
實驗小組認為固體中存在NaHCO3,其離子方程式是2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O.
方法三:(7)請你再寫出一種實驗室制取少量碳酸氫鈉的方法(用相關(guān)的化學反應(yīng)方程式來表示):NaOH+CO2=NaHCO3或Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

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科目: 來源: 題型:選擇題

10.某烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3,它的正確命名是(  )
A.3-甲基己烷B.2-乙基戊烷C.4-乙基戊烷D.2,2-二甲基戊烷

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9.摩爾鹽是一種復鹽,它易溶于水,不溶于乙醉,性質(zhì)比一般亞鐵鹽穩(wěn)定,不易被氧化.廢鐵屑為原料生產(chǎn)摩爾鹽的主要流程如圖:

(1)反應(yīng)I為了加快鐵屑(過量)的溶解,可采取的措施是Cu或CuSO4(寫出一種即可).
(2)廢鐵屑中含有少量氧化鐵,無需在制備前除去,理由是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Fe+2Fe3+=3Fe2+(用離子方程式回答).
(3)為確定摩爾鹽的化學式,設(shè)計以下實驗:稱取23.52g新制摩爾鹽,溶于水配制成10 液,將所得溶分成兩等份.一份加入足量Ba(OH)2溶液,并微熱,逸出能使?jié)駶櫟募t色紙變藍的氣體,同時生成白色沉淀,隨即沉淀變?yōu)榛揖G色,最后帶有紅褐色;用足童稀鹽沉淀物,充分反應(yīng)后過濾、洗滌和干燥,得白色固體13.98g.另一份用0.2000mol•L-1K2Cr2O7酸性溶液滴定,當Cr2072-恰好完全被還原為Cr3+時,消耗K2Cr207溶液的體積為25.(已知 6Fe2++Cr2072-+14H+=6Fe3++2Cr2++7H20)
①在上述實驗過程中,確定Ba(OH)2溶液已經(jīng)足量的方法是再加入一滴Ba(OH)2溶液,不再生成新的沉淀.
②通過計算確定摩爾鹽的化學式.(寫出計算過程)

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8.工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取純堿.
(1)實驗室提純粗鹽的一個重要環(huán)節(jié)是除去粗鹽水中的雜質(zhì)陽離子.某粗鹽樣品(主要含Ca2+、Mg2+),提純該粗鹽時,可考慮在粗鹽水中加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠),寫出A、B的化學式.
ACa(OH)2或CaO、BNa2CO3
(2)上述實驗操作依次為:取樣、溶解、沉淀、過濾、加入鹽酸調(diào)pH、蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶.
(3)以上“加入鹽酸調(diào)pH”目的是除去過量的NaOH、Na2CO3
(4)寫成工業(yè)上以食鹽、氨氣、二氧化碳等物質(zhì)為原料制取純堿反應(yīng)的化學方程式:NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2
(2)氨氣與二氧化碳通入的先后順序是:先通入NH3后通入CO2,因為:氨氣的溶解度較大,且飽和氨鹽水顯堿性,比飽和食鹽水更容易吸收二氧化碳.
該過程沒有析出碳酸鈉晶體,其原因是碳酸鈉的溶解度比碳酸氫鈉大.
(6)標準狀況下,吸收11.2升二氧化碳氣體,理論上至少需要1mol/L的氨水體積為500mL.

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7.下列離子組在指定溶液中能大量共存的是( 。
A.在含有大量HCO3-的溶液中:K+、Na+、Al3+、Br-
B.使pH試紙變藍的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、ClO-
C.含有0.1 mol•L-1Br-離子的溶液中:Cl-、Fe3+、Al3+、Cu2+
D.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、K+、SO42-、AlO2-

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6.下列說法正確的是( 。
A.干冰、液態(tài)氯化氫都是電解質(zhì)
B.Na2O、Fe2O3、Al2O3既屬于堿性氧化物,又屬于離子化合物
C.硫酸、燒堿、純堿、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物
D.根據(jù)是否具有丁達爾效應(yīng),將分散系分為溶液、濁液和膠體

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5.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應(yīng)Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+,Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+.由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+ 三種離子的還原性最強和最弱的離子分別是( 。
A.Sn2+ 和Ce3+B.Sn2+ 和Fe2+C.Ce3+和Sn2+D.Fe2+和Ce3+

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4.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是(  )
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
A向FeBr2溶液中通入少量Cl2溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性:Cl2>Br2
B向Na2SO3溶液中滴加鹽酸有氣體產(chǎn)生非金屬性:Cl>S
C向pH=3的HA和HB溶液中分別加水稀釋至100倍pH(HA)>pH(HB)酸性:HA>HB
D向重晶石中加入飽和碳酸鈉溶液重晶石逐漸溶解溶度積:Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4
A.AB.BC.CD.D

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