17．下列敘述正確的是（　　）

	A．	與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 g
	B．	與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V L
	C．	所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為7：11
	D．	所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為21：22

16．下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	向氯水中加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺
	B．	對(duì)2HI（g）?H2（g）+I2（g）平衡體系，體積縮小，壓強(qiáng)增大可使顏色變深
	C．	合成氨反應(yīng)中用過(guò)量氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)可以提高氫氣的轉(zhuǎn)化率
	D．	將混合氣中的氨氣液化后不停的分離出來(lái)，有利于合成氨的反應(yīng)

15．在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）?2C（g）達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（　�。�
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時(shí)間生成amol A，同時(shí)生成2amolB；
③A、B、C的濃度不再變化；
④混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化
⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；
⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；
⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amol A，同時(shí)生成2amol B
⑧A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2．

A．

②⑧

B．

①⑥

C．

②④

D．

③⑧

14．配制一定體積一定濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏高的是（　　）

	A．	稱量NaOH固體時(shí)動(dòng)作緩慢		B．	定容時(shí)俯視刻度線
	C．	定容后振蕩發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線		D．	未洗滌燒杯和玻璃棒

13．在甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）

	A．	1 mol?L-1甲酸溶液的c（H+）約為1×10-2mol?L-1
	B．	甲酸能與活潑金屬反應(yīng)生成氫氣
	C．	10 mL 1 mol?L-1甲酸恰好與10 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)
	D．	在相同條件下，甲酸溶液的導(dǎo)電性比二元強(qiáng)酸溶液的弱

12．某研究小組為探究鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞（如圖1）．從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量容器中的壓強(qiáng)變化（結(jié)果如圖2）．下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	圖2中，t2時(shí)容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)是因?yàn)殍F粉發(fā)生了吸氧腐蝕
	B．	碳粉表面的電極反應(yīng)式只有：2H2O+O2+4e-═4OH-
	C．	碳粉表面一定發(fā)生了還原反應(yīng)
	D．	圖3中，發(fā)生腐蝕時(shí)電子轉(zhuǎn)移方向如箭頭所示

11．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	為了使嬰兒對(duì)食品有更濃厚的興趣，應(yīng)在嬰兒食品中加入大量的著色劑
	B．	為了使火腿腸顏色更鮮紅，可多加入一些亞硝酸鈉
	C．	蛋白質(zhì)在人體內(nèi)經(jīng)消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故屬于酸性食物
	D．	常用的抗酸藥有氫氧化銅、氫氧化鋁、檸檬酸鈉、碳酸鈣等

10．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝的部分流程如下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	在除去KCl的過(guò)程中必須用到過(guò)濾操作
	B．	在Cl2與KOH反應(yīng)時(shí)，KOH作還原劑
	C．	在溶液A中加入KOH固體的作用是使KClO3轉(zhuǎn)化為KClO
	D．	在溶液A中加入KOH固體的作用是放出更多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

9．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）相同條件下，pH相同的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）＞（填“=”、“＞”或“＜”）NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）．
（2）如圖一是0.1mol•L^-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象．
①其中符合0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是I（填寫字母）；
②室溫時(shí)，0.1mol•L^-1 NH₄Al（SO₄）₂中2c（SO₄^2-）-c（NH₄⁺）-3c（Al³⁺）=10^-3 mol•L^-1（填數(shù)值）
（3）室溫時(shí)，向100mL 0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖二所示．試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a；在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

8．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	水蒸氣通過(guò)熾熱的鐵，生成Fe2O3和H2
	B．	用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)?zāi)硽怏w，試紙變藍(lán)，該氣體一定是Cl2
	C．	除去NO中混有的少量NO2，可將混合氣體通過(guò)盛有水的洗氣瓶，再用排空氣法收集NO
	D．	反應(yīng)MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8 g S共轉(zhuǎn)移0.8mol