6．下列說法正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣難溶于水，放入水中，液體也不導電，所以碳酸鈣是非電解質
	B．	硫酸鋇在水中溶解度很小，所以它是弱電解質
	C．	向1mol•L-1的MgCl2溶液中加入等體積的2mol•L-1 NaOH 溶液后，液體中c（Mg2+）為0
	D．	向氯化鈣的濃溶液中加入濃燒堿溶液，溶液會變渾濁

5．制取純凈的一氯乙烷最好采用的方法是（　�。�

	A．	乙烷和 Cl2反應		B．	乙烯和 Cl2反應
	C．	乙烯和 HCl 反應		D．	乙烯和 H2、Cl2 反應

4．丁烷廣泛應用于家用液化石油氣，也用于打火機中作燃料，下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	丁烷在常溫下是氣體
	B．	C4H10與 C（CH3）4 互為同系物
	C．	CH3CH2CH2CH3分子中四個碳原子排列成一條直線
	D．	C4H10進行一氯取代后可生成四種沸點不同的有機產物

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	含碳元素的化合物都是有機物
	B．	完全燃燒只生成 CO2和 H2O 的化合物都是烴
	C．	有機物完全燃燒只可能生成 CO2 和 H2O
	D．	點燃混有空氣的甲烷不一定會爆炸

2．在任何條件下，純水顯中性，這是因為（　�。�

	A．	pH=7		B．	c（H +）=c（OH -）
	C．	c（H +）=c（OH -）=10-7mol•L-1		D．	c（H +）×c（OH-）=10-14

1．按要求回答下列問題．
（1）KMnO₄作為強氧化劑，其氧化性隨溶液的酸性增強而增大，在酸性介質中還原產物是Mn²⁺，在中性或堿性介質中還原產物主要是MnO₂，試寫出KMnO₄在酸性條件下將H₂O₂氧化的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑．
（2）工業(yè)上可用KClO₃溶液與Na₂SO₃溶液在稀H₂SO₄存在下制得ClO₂氣體，試寫出該反應的離子方程式：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺═2ClO₂+SO₄^2-+H₂O．
（3）在強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，可以將溶液中Ce³⁺氧化成Ce（OH）₄沉淀得以分離，完成該反應的離子方程式：2Ce³⁺+H₂O₂+6H₂O═2Ce（OH）₄↓+6H⁺．
（4）H₃PO₂的工業(yè)制法是將白磷（P₄）與Ba（OH）₂溶液反應生成PH₃氣體和Ba（H₂PO₂）₂，后者再與H₂SO₄反應．寫出白磷與Ba（OH）₂溶液反應的化學方程式：_{_______}．

20．某固體可能由KNO₃、K₂SO₄、KCl、NaCl、CuCl₂和Na₂CO₃中的一種或幾種組成．依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：①將固體加水得到無色溶液；②向上述溶液中滴加過量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．將該沉淀濾出，并將沉淀可完全溶于稀HNO₃；③向②的濾液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO₃．
（1）據此，可判斷出固體中肯定有Na₂CO₃，肯定沒有CuCl₂、K₂SO₄，可能含有KCl、NaCl、KNO₃．
（2）寫出②中反應的離子方程式Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓、BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

19．現(xiàn)有下列物質①NaCl晶體②干冰③HCl④銅⑤CaCO₃固體⑥葡萄糖⑦酒精⑧熔融的KNO₃⑨液氧⑩稀硫酸
（1）以上物質屬于電解質的是：①③⑤⑧；
（2）以上物質屬于非電解質的是②⑥⑦；
（3）以上物質能導電的是④⑧⑩．

18．常溫下，在溶液中能發(fā)生如下反應：①2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^-；②16H⁺+10Z^-+2XO₄^-?2X²⁺+5Z₂+8H₂O③2B^-+Z₂=B₂+2Z^-，由此判斷下列說法錯誤的是（　　）

	A．	Z2+2A2+=2A3++2Z-反應可以進行
	B．	Z元素在②③反應中均被還原
	C．	氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+
	D．	還原性由強到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+

17．下列關于化學反應的說法正確的是（　�。�

	A．	有單質生成的化學反應，一定是氧化還原反應
	B．	金屬單質在氧化還原反應中只能作還原劑
	C．	有非金屬單質參加的化合反應，非金屬單質一定是氧化劑
	D．	有氣體生成的化學反應一定是氧化還原反應