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科目: 來源: 題型:選擇題

7.下列說法錯誤的是( 。
A.實驗室配制FeCl3溶液時,需將FeCl3 (s)溶解在較濃鹽酸中,然后加水稀釋
B.反應(yīng)2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進行,則反應(yīng)△H>0,△S<0
C.0.1mol•L-1NH4Cl溶液加水稀釋,$\frac{c({H}^{+})}{c(N{H}_{4}^{+})}$的值增大
D.反應(yīng)CH3COOCH3+H2O?CH3COOH+CH3OH△H>0,達(dá)到平衡時,加入少量固體NaOH,則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大

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科目: 來源: 題型:選擇題

6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( 。
A.FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+═Fe2++H2O
B.Al2(SO43溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
C.漂白粉溶液中通入少量CO2:2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
D.等物質(zhì)的量的NO和NO2同時被NaOH溶液吸收:NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O

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科目: 來源: 題型:解答題

5.已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1瑣事,物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不再溶液中進行.

(1)若A為金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,D是一元強堿.
①物質(zhì)B是O2(填化學(xué)式).
②化合物C的電子式為;化合物D中所含化學(xué)鍵的類型是共價鍵、離子鍵.
③在常溫下,向PH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液,且a+b=14,則充分反應(yīng)后,所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-).
(2)若A為非金屬單質(zhì),C是有色氣體,D是一元強酸.
①B為NO(填化學(xué)式).
②化合物C與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO,氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1:2.
(3)某同學(xué)用圖2裝置完成有關(guān)探究實驗.
Ⅰ試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O.
Ⅱ試管中觀察到濃H2SO4中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出,且濃H2SO4由無色變?yōu)榧t棕色(證明NO2能溶于濃硫酸中)的實驗現(xiàn)象時,說明NO2能溶于濃硫酸中,濃硫酸不能干燥NO2

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科目: 來源: 題型:實驗題

4.某小組同學(xué)在實驗室研究Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì).
實驗Ⅰ:
(1)產(chǎn)生氣體的速率A> B(填“>”或“<”或“=”),結(jié)合化學(xué)用語說明原因Na2CO3與酸反應(yīng)經(jīng)歷兩步:CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑,而NaHCO3只有一步,因此A中產(chǎn)生氣體速率更快.
(2)產(chǎn)生氣體的體積A= B(填“>”或“<”或“=”),標(biāo)準(zhǔn)狀況下,A燒杯中產(chǎn)生氣體的體積為2.24L
(3)任意寫出一種將NaHCO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3的方法2NaHCO3 $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑(用化學(xué)方程式表示).
實驗Ⅱ:1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液與1mL 0.01mol/L Ca(OH)2溶液混合產(chǎn)生CaCO3白色沉淀.
(4)請用離子方程式表示生成CaCO3的反應(yīng)過程HCO3-+OH-=CO32-+H2O,Ca2++CO32-=CaCO3↓.
(5)同學(xué)們設(shè)計了如下實驗方案,驗證上述反應(yīng)過程,請將方案補充完整:
實驗步驟實驗現(xiàn)象
。1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液,向其中加入
1mL 0.01mol/L CaCl2溶液
無明顯現(xiàn)象
ⅱ.向上述溶液中滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀

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科目: 來源: 題型:解答題

3.在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)?2NO2(g),隨溫度的升高,混合氣體的顏色變深.
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的△H>0(填“>”或“<”);100℃時,體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示.在0~60s時段,反應(yīng)速率v(NO2)為0.002mol•L-1•s-1;達(dá)到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為60%.
(2)100℃時達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(NO2)以0.0040mol•L-1•s-1的平均速率增加,經(jīng)10s又達(dá)到平衡.
①T>100℃(填“>”或“<”),判斷理由是c(NO2)增大平衡正向移動,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故溫度升高.
②計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.28.

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2.加熱是化學(xué)反應(yīng)的重要條件,下列說法中正確的是( 。
A.FeCl3要在沸水中才能發(fā)生水解
B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能進行
C.將pH=2的硫酸溶液加熱至100℃時pH基本不變
D.加熱不利于合成氨,故工業(yè)上采用低溫合成氨

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1.下列物質(zhì)分類的正確組合是(  )
 酸性氧化物
A純堿鹽酸 膽礬二氧化硫
B燒堿硫酸 食鹽一氧化碳
C苛性鈉醋酸 石灰石
D苛性鈉碳酸 碳酸鎂三氧化碳
A.AB.BC.CD.D

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20.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A.某澄清透明溶液中:K+、Cu2+、NO3-、Cl-
B.含0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、SO42-、Cl-、SCN-
C.含0.1mol•L-1 CO32-的溶液中:OH-、Cl-、NH4+、Na+、H+
D.加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中:Al3+、Na+、SO42-、NO3-

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19.電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,下列電池的能量轉(zhuǎn)化率最高的是( 。
A.鉛蓄電池B.堿性鋅錳干電池C.鋰離子可充電池D.甲醇燃料電池

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18.粗鹽提純實驗中要除去Ca2+、Mg2+等離子,不使用的試劑是( 。
A.硫酸B.純堿C.燒堿D.鹽酸

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同步練習(xí)冊答案