7．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3 （s）溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋
	B．	反應(yīng)2CO+2NO=N2+2CO2在常溫下能自發(fā)進行，則反應(yīng)△H＞0，△S＜0
	C．	0.1mol•L-1NH4Cl溶液加水稀釋，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$的值增大
	D．	反應(yīng)CH3COOCH3+H2O?CH3COOH+CH3OH△H＞0，達(dá)到平衡時，加入少量固體NaOH，則乙酸甲酯水解轉(zhuǎn)化率增大

6．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	FeO溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
	B．	Al2（SO4）3溶液中加入過量Ba（OH）2溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	C．	漂白粉溶液中通入少量CO2：2ClO-+H2O+CO2═2HClO+CO32-
	D．	等物質(zhì)的量的NO和NO2同時被NaOH溶液吸收：NO+NO2+2OH-═2NO2-+H2O

5．已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1瑣事，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不再溶液中進行．

（1）若A為金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，D是一元強堿．
①物質(zhì)B是O₂（填化學(xué)式）．
②化合物C的電子式為；化合物D中所含化學(xué)鍵的類型是共價鍵、離子鍵．
③在常溫下，向PH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應(yīng)后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，C是有色氣體，D是一元強酸．
①B為NO（填化學(xué)式）．
②化合物C與H₂O反應(yīng)化學(xué)方程式3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1：2．
（3）某同學(xué)用圖2裝置完成有關(guān)探究實驗．
Ⅰ試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
Ⅱ試管中觀察到濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且濃H₂SO₄由無色變?yōu)榧t棕色（證明NO₂能溶于濃硫酸中）的實驗現(xiàn)象時，說明NO₂能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO₂．

4．某小組同學(xué)在實驗室研究Na₂CO₃與NaHCO₃的性質(zhì)．
實驗Ⅰ：
（1）產(chǎn)生氣體的速率A＞ B（填“＞”或“＜”或“=”），結(jié)合化學(xué)用語說明原因Na₂CO₃與酸反應(yīng)經(jīng)歷兩步：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，而NaHCO₃只有一步，因此A中產(chǎn)生氣體速率更快．
（2）產(chǎn)生氣體的體積A= B（填“＞”或“＜”或“=”），標(biāo)準(zhǔn)狀況下，A燒杯中產(chǎn)生氣體的體積為2.24L
（3）任意寫出一種將NaHCO₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹a₂CO₃的方法2NaHCO₃ $\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑（用化學(xué)方程式表示）．
實驗Ⅱ：1mL 0.1mol/L NaHCO₃溶液與1mL 0.01mol/L Ca（OH）₂溶液混合產(chǎn)生CaCO₃白色沉淀．
（4）請用離子方程式表示生成CaCO₃的反應(yīng)過程HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O，Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓．
（5）同學(xué)們設(shè)計了如下實驗方案，驗證上述反應(yīng)過程，請將方案補充完整：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象
�。�取1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液，向其中加入 1mL 0.01mol/L CaCl2溶液	無明顯現(xiàn)象
ⅱ．向上述溶液中滴加NaOH溶液	產(chǎn)生白色沉淀

3．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），隨溫度的升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應(yīng)的△H＞0（填“＞”或“＜”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（NO₂）為0.002mol•L^-1•s^-1；達(dá)到平衡時N₂O₄的轉(zhuǎn)化率為60%．
（2）100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（NO₂）以0.0040mol•L^-1•s^-1的平均速率增加，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T＞100℃（填“＞”或“＜”），判斷理由是c（NO₂）增大平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故溫度升高．
②計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.28．

2．加熱是化學(xué)反應(yīng)的重要條件，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	FeCl3要在沸水中才能發(fā)生水解
	B．	放熱反應(yīng)不需要加熱就能進行
	C．	將pH=2的硫酸溶液加熱至100℃時pH基本不變
	D．	加熱不利于合成氨，故工業(yè)上采用低溫合成氨

1．下列物質(zhì)分類的正確組合是（　　）

	堿	酸	鹽	酸性氧化物
A	純堿	鹽酸	膽礬	二氧化硫
B	燒堿	硫酸	食鹽	一氧化碳
C	苛性鈉	醋酸	石灰石	水
D	苛性鈉	碳酸	碳酸鎂	三氧化碳

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	某澄清透明溶液中：K+、Cu2+、NO3-、Cl-
	B．	含0.1mol•L-1 Fe3+的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、Cl-、SCN-
	C．	含0.1mol•L-1 CO32-的溶液中：OH-、Cl-、NH4+、Na+、H+
	D．	加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、NO3-

19．電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下列電池的能量轉(zhuǎn)化率最高的是（　�。�

A．

鉛蓄電池

B．

堿性鋅錳干電池

C．

鋰離子可充電池

D．

甲醇燃料電池

18．粗鹽提純實驗中要除去Ca²⁺、Mg²⁺等離子，不使用的試劑是（　�。�

A．

硫酸

B．

純堿

C．

燒堿

D．

鹽酸