13．（1）CrO₄^2-和Cr₂O₇^2-在溶液中可相互轉(zhuǎn)化．室溫下，初始濃度為1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c（Cr₂O₇^2-）隨c（H⁺）的變化如圖所示．
①用離子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O．
②由圖可知，溶液酸性增大，CrO₄^2-的平衡轉(zhuǎn)化率增大（填“增大“減小”或“不變”）．
③升高溫度，溶液中CrO₄^2-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）+6價(jià)鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO₃將廢液中的Cr₂O₇^2-還原成Cr³⁺，反應(yīng)的離子方程式為5H⁺+Cr₂O₇^2-+3HSO₃^-=2Cr³⁺+3SO₄^2-+4H₂O．

12．一定量的A、B在2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g），2min后，測(cè)得各物質(zhì)的濃度分別為c（A）=0.5mol/L，c（B）=0.75mol/L，c（C）=0.5mol/L，則A和B起始的物質(zhì)的量分別為1.5 mol和2.0 mol．

11．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）．若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為V，其中C氣體的體積占10%．下列推斷正確的是（　�。�

	A．	原混合氣體的體積為1.2V		B．	原混合氣體的體積為1.1V
	C．	反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)氣體B消耗掉0.05V		D．	反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)氣體A消耗掉0.05V

10．某溫度下，反應(yīng)SO₂（g）+$\frac{1}{2}$（g）?SO₃（g）的平衡常數(shù)K₁=20，在同一溫度下，反應(yīng)2SO₃（g）?2SO₂（g）+O₂（g）的平衡常數(shù)K₂的值為（　　）

A．

400

B．

500

C．

4×10-4

D．

2.5×10-3

9．可逆反應(yīng)A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）△H＜0，則下列圖象不正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

8．寫出圖中序號(hào)①～④儀器的名稱：

（1）①蒸餾燒瓶；②直形冷凝管；③分液漏斗；④1000mL容量瓶；
（2）分離碘的四氯化碳溶液應(yīng)選擇裝置I，操作名稱蒸餾
（3）分離水和汽油的混合物應(yīng)選擇裝置Ⅱ，操作名稱分液
（4）儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的③④（填序號(hào)）

7．在一個(gè)密閉絕熱容器（W）中，進(jìn)行如下兩個(gè)可逆反應(yīng)：①A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H₁＞0，②xM（g）+N（g）?3Q（g）△H₂．反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)． M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．下列對(duì)W容器中進(jìn)行的反應(yīng)推斷合理的是（　�。�

	A．	x=2
	B．	平衡時(shí)，v 正 （B）：v 逆 （C）=2：3
	C．	若保持容器容積不變，充入N，則C的物質(zhì)的量減小
	D．	若保持容器容積不變，充入Q，反應(yīng)①的平衡常數(shù)不變

6．在一定條件下，將3mol A和1mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.2mol•L^-1．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	x=1
	B．	B的轉(zhuǎn)化率為80%
	C．	2min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為0.3 mol•（L•min）-1
	D．	若混合氣體的密度不變，也不能明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	某鹽溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說明原溶液中存在NH4+
	B．	某溶液中加入硝酸銀溶液時(shí)，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含有Cl-
	C．	用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈上灼燒時(shí)，火焰呈黃色，說明原溶液中一定含有NaCl
	D．	某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，說明原溶液中有SO42-

4．工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（g）．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60mol N₂（g）和1.60mol H₂（g），反應(yīng)在2min時(shí)，測(cè)得NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH₃的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為$\frac{4}{7}$．計(jì)算：（請(qǐng)用三段式法寫出詳細(xì)解題過程）
①該條件下H₂的平衡轉(zhuǎn)化率；
②用NH₃表示0-2min內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率．