3．化學(xué)學(xué)習(xí)中常用到一種思維方式一一類(lèi)比推理，則下列推理正確的是（　　）

	A．	2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，所以2Na2O2+2SO2═2Na2SO3+O2
	B．	電解熔融NaCl可以得到單質(zhì)鈉，所以電解熔融AlCl3也能得到單質(zhì)鋁
	C．	CH4的空間構(gòu)型是正四面體，所以CH3Cl的空間構(gòu)型也是正四面體
	D．	H2S的沸點(diǎn)比H2O低．所以PH3的沸點(diǎn)也比NH3低

2．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	H2O、H2S、H2Te分子間作用力依次增大
	B．	金剛石是碳原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合的原子晶體，加熱熔化時(shí)需破壞共價(jià)鍵
	C．	氫氧化鈣和氯化銨固體加熱制氨氣過(guò)程中，均有離子鍵和共價(jià)鍵的斷裂和生成
	D．	SiO2和CO2中每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

1．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

	A．	分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定
	B．	氣態(tài)氫化物共價(jià)鍵越強(qiáng)，熱穩(wěn)定性越高
	C．	冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂
	D．	氫鍵是化學(xué)鍵的一種類(lèi)型

20．ClO₂與Cl₂的氧化性相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．某興趣小組通過(guò)圖1裝置（夾持裝置略）對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究．

（1）儀器B、D的名稱(chēng)分別是分液漏斗、．
（2）打開(kāi)B的活塞，A中制得ClO₂和Cl₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：2NaClO₃+4HCl=2ClO₂+Cl₂+2NaCl+2H₂O
（3）為使ClO₂在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（4）關(guān)閉B的活塞，ClO₂在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO₂，此時(shí)F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl₂．
（5）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應(yīng)的離子方程式為4H⁺+5ClO₂^-=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，在ClO₂釋放實(shí)驗(yàn)中，打開(kāi)E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是檢驗(yàn)是否有ClO₂生成．在虛線框中F裝置上面的導(dǎo)管應(yīng)選圖2中的b．

19．已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0．某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c（M）=1mol•L^-1，c（N）=2.4mol•L^-1；達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%．則：
（1）計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K．
（2）此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為多少？

18．在容積相同的甲、乙兩個(gè)容器中（如圖所示），分別充入2molSO₂和2molO₂，使它們?cè)谙嗤瑴囟认掳l(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2S0₃（g）并達(dá)到平衡．在反應(yīng)過(guò)程中，若甲容器的容積不變，乙容器的壓強(qiáng)不變，甲中S0₂的轉(zhuǎn)化率為b%，乙容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率為a%，則a與b的關(guān)系為（　�。�

A．

無(wú)法確定

B．

a＜b

C．

a=b

D．

a＞b

17．在恒溫、恒容下發(fā)生反應(yīng)：A（s）+B（g）=C（g）+D（g）△H＜0．則下列判斷正確的是（　　）

	A．	向該容器中加入少量A，反應(yīng)速率增大
	B．	向該容器中充入氬氣，反應(yīng)速率增大
	C．	將粉末狀A(yù)代替塊狀A(yù)能加快反應(yīng)
	D．	該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，無(wú)需加熱即可發(fā)生

16．在500mL密閉容器中，將2mol A和1molB混合加熱到500℃，達(dá)到平衡2A（g）+B （g）═3C （g） K=16求A轉(zhuǎn)化為C的轉(zhuǎn)化率為57.1%．

15．燃料電池是利用燃料（如H₂、CO、CH₄、CH₃OH、NH₃等）與O₂反應(yīng)從而將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
（1）根據(jù)圖1示裝置，下列敘述中正確的是c（填字母）．

a．甲池中通甲烷的一極是負(fù)極，溶液中Na⁺向Pt電極移動(dòng)
b．C電極的電極反應(yīng)為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
c．乙池中的總反應(yīng)為Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H₂↑+CuSO₄
d．反應(yīng)過(guò)程中，甲、乙裝置中溶液的pH都逐漸減小
（2）在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖2所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反應(yīng)而放電．a(chǎn)電極反應(yīng)式為H₂-2e^-═2H⁺．
（3）瑞典ASES公司設(shè)計(jì)的曾用于驅(qū)動(dòng)潛艇的液氨-液氧燃料電池示意圖如圖3，有關(guān)說(shuō)法正確的是c．
a．電池工作時(shí)，Na⁺向負(fù)極移動(dòng)
b．電子由電極2經(jīng)外電路流向電極1
c．電池總反應(yīng)為4NH₃+3O₂═2N₂+6H₂O
d．電極2發(fā)生的電極反應(yīng)為O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O
（4）一種汽車(chē)尾氣中CO分析儀的工作原理如圖4所示，該裝置中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中CO的含量越高，請(qǐng)回答：

a極電極反應(yīng)式為CO-2e^-+O^2-═CO₂．
（5）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖5所示．
A為生物燃料電池的正（填“正”或“負(fù)”）極．負(fù)極反應(yīng)式為C₆H₁₂O₆+6H₂O-24e^-=6CO₂↑+24H⁺．

14．寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）16g CH₄（g）與適量O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ熱量CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1．
（2）1L 1mol•L^-1KOH溶液中和1L 1mol•L^-1HNO₃溶液，放出57.3kJ熱量KOH（aq）+HNO₃（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．
（3）12g C（s）與適量O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g），放出393.5kJ熱量C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^-1．
（4）氫氣與碘蒸氣反應(yīng)，生成1mol碘化氫氣體時(shí)，吸收25.59kJ熱量I₂（s）+H₂（g）=2HI（g）△H=+51.18kJ/mol．
（5）1mol葡萄糖在人體中完全氧化，生成CO₂（g）和H₂O（l）產(chǎn)生2800kJ熱量C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H=-2800kJ•mol^-1．