4．下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

	A．	NaCl晶體       BaSO4		B．	銅             二氧化硫
	C．	液態(tài)的醋酸     酒精		D．	熔融的KNO3    硫酸溶液

3．用銅片、銀片設(shè)計成如圖所示的原電池．以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是（　�。�

	A．	將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池總反應(yīng)相同
	B．	銅導(dǎo)線替換鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作
	C．	開始時，銀片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag-e-═Ag+
	D．	電子通過鹽橋從乙池流向甲池

2．各種維生素的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)都不相同，人們習慣上按不同的溶解性，把它們分為脂溶性維生素和水溶性維生素兩大類．

1．下列關(guān)于油脂的敘述正確的是（　�。�

	A．	油脂均為固體
	B．	油脂在體內(nèi)直接氧化產(chǎn)生熱量
	C．	多吃動物脂肪比多吃植物油有利
	D．	有些脂肪酸是人體必需的，但在人體內(nèi)卻不能合成；脂肪中必需脂肪酸的含量越高，其營養(yǎng)價值越高

20．在某恒溫密閉容器中，投入一定量的A發(fā)生可逆反應(yīng)：A（s）?B（g）+C（g），△H=-Q kJ/mol（Q＞O）．一段時間后反應(yīng)達到平衡，然后縮小容器體積，重新達到平衡．下列分析不正確的是（　　）

	A．	兩次平衡時，C（g）的濃度相等
	B．	平衡時，單位時間內(nèi)n（B）生成：n（C）消耗=1：1
	C．	若再向平衡體系中加入少量A，平衡不移動
	D．	若開始時向容器中加入1 mol B和1 mol C，則達到平衡時吸收QkJ熱量

19．下列實驗操作或裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
配制0.1mol/L的NaNO₃溶液B．
檢查裝置氣密性C．
制取Fe（OH）₂沉淀D．
進行噴泉實驗

18．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，在達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L．下列說法正確的是（　�。�

	A．	平衡向正反應(yīng)方向移動		B．	x+y＜z
	C．	B的轉(zhuǎn)化率升		D．	C的體積分數(shù)下降

17．氰化鈉（NaCN）是一種重要化工原料，常用于化學(xué)合成、電鍍、冶金等方面．氰化鈉也是一種無機毒害品，本身不易燃，但遇潮濕空氣或與酸類接觸會產(chǎn)生劇毒、易燃的氰化氫氣體，與氯酸鹽、硝酸鹽等接觸會劇烈反應(yīng)，引起燃燒爆炸．近幾年，我國屢屢出現(xiàn)因氰化鈉的生產(chǎn)和儲存不當，造成火災(zāi)、爆炸等事故．請結(jié)合所學(xué)知識，回答下列問題：
（1）氰化鈉中N的化合價為+2，CN^-中兩原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出CN^-的電子式．
（2）工業(yè)上可用純堿、焦炭、氨氣在高溫下反應(yīng)制取NaCN，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+C+2NH₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaCN+3H₂O．
（3）常見的處理氰化鈉的方法有：
①將其與雙氧水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種溶于水都成堿性的物質(zhì)；
②將其用ClO₂處理，得到無毒的NaC1、N₂和CO₂．
方法①的離子方程式為CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-．用方法②處理含NaCN 4×10-5mol•L^-1的廢水1000L，至少需要ClO₂的質(zhì)量為2.7g．

16．FeBr₂是一種黃綠色固體，某學(xué)習小組制備并探究它的還原性．
I．實驗室制備FeBr₂
實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO₂發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩只耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉．實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO₂氣流通入D中，E管中反應(yīng)開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應(yīng)，在E管的一端有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵．

請回答：
（1）儀器D的名稱是蒸餾燒瓶．給D加熱最好選擇下列加熱器中的b．

（2）若在A中燒瓶中盛固體CaCO₃，a中盛6mol•L-1鹽酸，為使導(dǎo)入D中的CO₂為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的裝置所裝的試劑是：B為盛有飽和NaHCO₃溶液的洗氣瓶，C為盛有濃H₂SO₄的洗氣瓶．為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛有堿性溶液的尾氣吸收裝置．
（3）實驗時，裝置D和E的橡膠塞最好用鋁箔包住，且連接D、E之間的橡膠管盡可能短的原因是Br₂有腐蝕性，腐蝕橡膠塞．
（4）①E管反應(yīng)前先通入一段時間CO₂，其主要作用是排凈容器里的空氣；
②反應(yīng)過程中要繼續(xù)通入CO₂，其主要作用是將Br₂蒸氣帶入反應(yīng)器中．
II．探究FeBr₂的還原性
某課外小組學(xué)生對Cl₂與FeBr₂溶液反應(yīng)進行實驗探究．

操  作	現(xiàn)  象
取0.1mol/L的FeBr2溶液100mL，測溶液的pH	pH試紙變紅（約為4）
	�。�開始通入100mLCl2（折合標準狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃； ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色； iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色

（5）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃．某學(xué)生猜測可能原因：①Cl₂將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，使溶液呈黃色；②Cl₂將Br^-氧化為Br₂，使溶液呈黃色．請設(shè)計實驗證明現(xiàn)象i中溶液由淺綠色變黃色的原因是原因①還是原因②：取5mL上述黃色溶液于試管中，向該溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明原因①對，否則不成立；取5mL上述黃色溶液于試管中，向其中滴加少量四氯化碳，震蕩，若CCl₄層呈橙紅色，說明原因②對，否則不成立．
（6）若向上述FeBr₂溶液中通入224mL Cl₂（標準狀況），則反應(yīng)的離子方程式為2Cl₂+2Br^-+2Fe²⁺═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂．

15．下列現(xiàn)象與電化學(xué)無關(guān)的是（　�。�

	A．	生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹
	B．	銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗
	C．	鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
	D．	黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠