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科目: 來源: 題型:選擇題

4.一定質量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(還原產(chǎn)物為NO或NO2)在相同條件下,用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體.下列敘述一定正確的是
①硝酸濃度越大,消耗的硝酸越少
②硝酸濃度不同,生成的Fe(NO33的物質的量相同
③硝酸濃度越大,產(chǎn)生的氣體越少
④用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同( 。
A.只有②B.②④C.③④D.①②③

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科目: 來源: 題型:填空題

3.表是周期表中的一部分,根據(jù)A-I在周期表中的位置,用元素符號或化學式回答下列問題:
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
1A
2DEGI
3BCFH
(1)表中元素,化學性質最不活潑的是Ne,只有負價而無正價的是F,氧化性最強的單質是F2
(2)最高價氧化物的水化物堿性最強的是NaOH,酸性最強的是HClO4
(3)A分別與G、H形成的化合物中,酸性強的是HCl.
(4)G、H的單質與水反應,更劇烈的是F2

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科目: 來源: 題型:解答題

2.常溫下,將0.05mol/L鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1:2的體積比混合,所得溶液的pH=12.用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL,達到終點時消耗NaOH溶液13mL,試求:
(1)NaOH溶液的物質的量濃度為0.04mol/L
(2)此一元弱酸的物質的量濃度為0.026mol/L
(3)求此條件下該一元弱酸的電離平衡常數(shù)為4×10-5

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科目: 來源: 題型:選擇題

1.分析下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是( 。
A.2N2(g)+O2(g)═2N2O(g)△H=+163 kJ•mol-1
B.Ag(s)+$\frac{1}{2}$Cl2(g)═AgCl(s)△H=-127 kJ•mol-1
C.HgO(s)═Hg(l)+$\frac{1}{2}$O2(g)△H=+91 kJ•mol-1
D.H2O2(l)═$\frac{1}{2}$O2(g)+H2O(l)△H=-98 kJ•mol-1

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科目: 來源: 題型:計算題

20.將Fe和Fe2O3的混合物15g 加入到150mL稀H2SO4中,反應停止后,共放出H21.68L (標準狀況),F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余,溶液中c(H+)=1.0mo l/L,且無Fe3+存在.請計算(不考慮溶液體積變化):
(1)原混合物中Fe的質量?
(2)稀H2SO4中溶質的物質的量濃度?

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科目: 來源: 題型:選擇題

19.在aXm+bYn-兩種簡單離子(X、Y都是短周期元素)中,已知Yn-比Xm+多兩個電子層,下列關系或說法正確的是(  )
A.X只能是第二周期的元素B.a一定比b小
C.b-a+m+n一定等于16D.Y只能是第三周期的元素

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科目: 來源: 題型:解答題

18.金屬及其化合物在化學中扮演著重要的角色,試根據(jù)各物質的性質完成下列問題:(1)鈉與水反應時,鈉漂浮在水面上.甲同學用刺有小孔的鋁箱將0.46g鈉包裹,而后投入水中,使鈉沉入水底與水(足量)反應.反應結束后,生成的氣體體積大于(填“大于”“小于”或“等于”) 224mL (標準狀況).
(2)乙同學將足量的銅粉投入50mL 18.4mol•L-1濃硫酸中并加熱制取SO2,寫出該反應的化學方程式:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,生成SO2的物質的量小于0.46mol的原因是隨著反應的進行硫酸的濃度逐漸減小,銅不與稀硫酸反應,所以產(chǎn)生SO2的物質的量小于0.46mol.
(3)丙同學向MgCl2、AlCl3的混合溶液中逐滴滴加2mol•L-1的NaOH溶液,并繪制出沉淀質最與NaOH溶液體積的關系圖象(如圖所示),則a=19.4.

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科目: 來源: 題型:解答題

17.(1)已知反應 2HI(g)?H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ/mol,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1mol HI(g)分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為299kJ.
(2)Bodensteins 研究了下列反應:2HI(g)?H2(g)+I2(g)在 716K 時,氣體混合物中碘化氫的物質的量分數(shù) x(HI)與反應時間 t 的關系如表:
t/min020406080120
x(HI)10.910.850.8150.7950.784
x(HI)00.600.730.7730.7800.784
①根據(jù)上述實驗結果,該反應的平衡常數(shù)K的計算式為$\frac{0.10{8}^{2}}{0.78{4}^{2}}$.
②上述反應中,正反應速率為v=kx2(HI),逆反應速率為v=kx(H2)x(I2),其中k、k為速率常數(shù),則k為$\frac{{K}_{正}}{K}$(以K和k表示).若 k=0.0027min-1,在 t=40min 時,v=1.95×10-3 min-1
③由上述實驗數(shù)據(jù)計算得到v~x(HI)和 v~x(H2)的關系如圖所示.當升高到某一溫度時,反應重新達到平衡,相應的點依次為A(填字母)和E(填字母).

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科目: 來源: 題型:選擇題

16.2015年初,日本福島一核電站再次觀測到50倍的核輻射,釋放出大量放射性物質,下列圖標苦示的是放射性物品的是( 。
A.B.C.D.

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科目: 來源: 題型:選擇題

15.用NA表示阿伏加德羅常數(shù).下列說法正確的是( 。
A.標準狀況下,7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)是0.3NA
B.標準狀況下,11.2L四氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
C.常溫常壓下,14g乙烯分子中含有的碳碳鍵數(shù)目為2NA
D.1mol氫氧根離子(OH-)所含電子數(shù)為10NA

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