16．化學與社會、生活息息相關．下列說法不正確的是（　　）

	A．	水華、赤潮等水體污染與大量排放硫、氮氧化物有關
	B．	淀粉可以作為阿司匹林、去痛片等藥片的黏合材料
	C．	硅膠常用作袋裝食品'瓶裝藥品的干燥劑
	D．	綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除污染

15．某學習小組擬研究化學平衡建立以及濃度對化學平衡移動的影響．
（1）向20mL 0.01mol/L的FeCl₃溶液中滴入20滴0.03mol/L的KSCN溶液，相關化學方程式為FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl；可觀察到的實驗現(xiàn)象是淺黃色溶液變成紅色．
（2）下列能說明（1）中反應達到平衡的是AC（填序號）．
A．溶液顏色不再發(fā)生變化    B．反應不再發(fā)生
C．Fe³⁺濃度不再變化    D．K⁺濃度不再發(fā)生變化
E．反應物和產(chǎn)物濃度相等
（3）將上述（1）所得溶液平均分成四份進行下列實驗，試完成表格方案．

實驗編號	①	②	③
加入試劑	5mL 6mol/L FeCl3溶液和5滴0.03mol/L 的KSCN溶液	少量鐵粉	5mL水	5mL NaOH溶液
現(xiàn)象預期	紅色加深	溶液紅色變淺	加入5mL NaOH溶液后，溶液顏色較加5mL水后更淺（填“更深”“更淺”或“相同”）

（4）上述實驗中研究反應物濃度減小對平衡移動影響的是②③（填編號）；實驗③加5mL水的目的是對比實驗，消除加入的氫氧化鈉溶液導致的溶液稀釋對各離子濃度的影響；在實驗①中，若t_l時刻代表加入試劑的時間，請完成c（Fe³⁺）～t圖象：
（5）根據(jù)上述研究，小組提出用比色法測量FeCl₃溶液的濃度．
I．比色板的制作
步驟一：（不必回答具體操作）；
步驟二：分別取2mL上述FeCl₃系列溶液于不同試管中，分別加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液，振蕩搖勻，在試管上標注相應反應物的濃度并將試管按照顏色由淺到深的順序排列（比色板）．
II．溶液濃度的測定
取5 mL待測FeCl₃溶液于試管中，加入5滴0.03mol/L的KSCN溶液．將所得溶液與步驟二的比色板對比，讀取待測FeCl₃溶液濃度．

14．下列實驗設計方案合理且能達到實驗目的是（　�。�

選項	A	B	C	D
實驗目的	驗證HCl水溶液的酸性	檢驗葡萄糖的醛基	配制一定質(zhì)量分數(shù)的AlCl3水溶液	測定中和反應的反應熱
實驗方案設計

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

13．我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素治療瘧疾新療法而獲得2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，已知青蒿素的結構簡式如圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	青蒿素可能具有強氧化性，具有殺菌消毒作用
	B．	青蒿素難溶于水，能溶于NaOH溶液
	C．	青蒿素分子中含有碳氧雙鍵，但不能發(fā)生加成反應
	D．	青蒿素與纖維素一樣，都屬于有機高分子化合物

12．丹參素能明顯抑制血小板的聚集．其結構如圖所示．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	丹參素在C原子上取代H的一氯代物有4種
	B．	在Ni催化下lmol丹參素最多可與4molH2加成
	C．	1mol丹參素在一定條件下與足量金屬鈉反應可生成4molH2
	D．	丹參素能發(fā)生取代、消去、中和、氧化等反應

11．乙酸橙花酯兼有橙花和玫瑰花香氣，其結構簡式如圖．關于該有機物的敘述中正確的是
①在Ni催化條件下1mol該有機物可與3mol H₂發(fā)生加成；
②該有機物不能發(fā)生銀鏡反應；
③該有機物分子式為C₁₂H₂₂O₂；
④該有機物的同分異構體中不可能有酚類；
⑤1mol該有機物水解時只能消耗1mol NaOH（　�。�

A．

②④⑤

B．

①④⑤

C．

②③⑤

D．

①②③

10．化學物質(zhì)豐富多彩，其與生產(chǎn)、生活密切相關．下列物質(zhì)的用途不正確的是（　�。�

	A．	食醋可用于除去暖水瓶中的水垢		B．	單質(zhì)硅可用作光纜
	C．	酒精可用于殺菌消毒		D．	純堿可除去灶具上的油污

9．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，答下列問題：
（1）工業(yè)上可用KC1O₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1；
（2）實驗室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO₂：

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑；
②設計實驗來確定溶液X的成份，請補充完成實驗步驟和現(xiàn)象

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
I：取一根鉑絲在火焰上灼燒至無色，再蘸取少許溶液X在火焰上燒		溶液X中含有鈉離子
II：取少許溶液X于一支試管中，滴加先滴加硝酸，再滴加硝酸銀溶液（或滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液），		溶液X中含有氯離子

③除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是c（填標號）；
a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）O₂處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d填標號）．
a．明礬  b．碘化鉀  c．鹽酸d．硫酸亞鐵．

8．溴苯是一種常用的化工原料，通常情況下為無色油狀液體，不溶于水，溶于多數(shù)有機溶劑．沸點156.2℃，較難揮發(fā)．某同學擬用如圖裝置制備溴苯（已檢查氣密性）：
（1）關閉G活塞，打開C活塞，在裝有少量苯的三頸燒瓶中由A口加入少量液溴，再加入少量鐵屑，塞住A口，則三頸燒瓶中苯發(fā)生反應的化學方程式為：；
（2）D試管內(nèi)裝的是CCl₄或苯，其作用是除去HBr中混有的溴蒸氣；
（3）E、F試管內(nèi)出現(xiàn)的現(xiàn)象為E試管中溶液變紅、F試管中產(chǎn)生淡黃色沉淀；
（4）待三頸燒瓶中的反應即將結束時（此時氣體明顯減少），打開G活塞，關閉C活塞，可以看到的現(xiàn)象是水倒吸至三頸燒瓶中；
（5）上一步得到粗溴苯后，要用如下操作精制：a蒸餾； b水洗； c用干燥劑干燥； d 10%NaOH溶液洗滌； e水洗，正確的操作順序是bdeca或edbca．

7．硫酰氯（SO₂C_l2）是一種重要的化工試劑，實驗室利用SO₂（g）和Cl₂（g）合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示（夾持裝置已省略）：

己知：①SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（I）△H=-97KJ/mol；
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中易“發(fā)煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣
回答下列問題：
（1）裝置H的名稱是冷凝管，裝置E中活性炭的作用是利用活性炭對氣體的吸附作用，提供反應載體．
（2）請指出下列裝置中應盛入的試劑：B飽和食鹽水、F濃硫酸．
（3）若采用實驗室制法制取Cl₂，其發(fā)生裝置應選擇A裝置 （用A、B、C等編號填空＞，其中發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（4）為什么硫酰氯在潮濕空氣中易“發(fā)煙”SO₂Cl₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl，HCl結合水蒸汽形成白霧（結合化學方程式說明）．
（5）為了使通入反應器的SO₂和Cl₂達到最佳反應比例，可觀察裝置C和F中產(chǎn)生氣泡的快慢（填現(xiàn)象）來反映通入氣體的速率，利用反應液的滴加快慢對氣體通入速率加以控制．
（6）該裝置尚存在明顯的缺陷，請指出末端沒有尾氣處理裝置和干燥裝置，污染大、外界水蒸汽易進行裝置內(nèi)．