1．設N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)為0.1NA
	B．	標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質分子
	C．	200C，1.01×105Pa，同體積的O2、CO2含有相同的分子數(shù)
	D．	含NA個Na+的Na2O 溶解于1L水中，Na+ 的物質的量濃度為1 mol•L-1

20．現(xiàn)用Zn與實驗室中的設酸反應制取4.48LH₂（標準狀況）
（1）如見選用所貼標簽為2.0mol/L的鹽酸，至少需要鹽酸多少毫升？
（2）如果選用所貼標簽為14% （密度為1.043g/mL）的鹽酸，至少需要鹽酸多少毫升？

19．某同學欲配制85ml0.3mol/LCuSO₄溶液．
（1）本實驗所需容量瓶的規(guī)格為100ml；應稱取膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）的質量為7.5g．
（2）下列操作中，容量瓶所不具備的功能有
A．配制一定體枳準確濃度的溶液
B．長期貯存溶液
C．用來加熱溶解固體溶質
D．量取一定體積的液體
（3）在配置過程中，該同學已經有天平（帶砝碼）、藥匙、100ml容量瓶、玻璃棒，要完成該實驗還缺少的儀器是燒杯、膠頭滴管．
（4）在配制CuSO₄溶液實驗中，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是BE
A．定容時俯視刻度線
b．稱量固體時將砝碼放置在托盤天平左盤
C．膽礬己失去部分結晶水
D．轉移溶液前容量瓶內有少量蒸餾水
E．定容后搖勾，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補加少量水至刻度線．

18．下列關于“物質的量”、“摩爾”和“摩爾質量”的敘述中正確的是（　�。�

	A．	物質的摩爾質量等于其相對分子（原子）質量
	B．	“物質的量”是國際單位制中的一個基本單位
	C．	1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子
	D．	0.012kgl2C中所含的碳原子數(shù)為NA

17．已知金屬活動相差越大，形成原電池時越容易放電．請根據(jù)如圖裝置，回答下列問題：

（1）各裝置名稱是：A池原電池，其中，鋅為負極（選填：正極，負極，陰極，陽極）B池電解池，C池電解池．
（2）寫出電極上發(fā)生的反應：①Zn-2e^-═Zn²⁺，③2Cl^--2e^-═Cl₂↑，⑤Ag-e^-═Ag⁺．
（3）當電路上有2mol電子流過時，①極上質量變化減輕65g，⑥極上質量變化增重216g．
（4）反應進行一段時間后，A、B、C三池中電解質溶液濃度不變的是C，電解質溶液呈堿性的是B．

16．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl^-、Br^-、Na⁺、Mg²⁺）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極），下列說法正確的是（　　）

	A．	電池工作時，正極反應式為：O2+4H++4e-═2H2O
	B．	電解時，電子流動路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
	C．	試管中NaOH溶液僅用來吸收電解時產生的Cl2
	D．	當電池中消耗2.24L（標準狀況）H2時，b極周圍會產生0.02mol氣體

15．鎂及其化合物一般無毒（或低毒）、無污染，鎂電池放電時電壓高而穩(wěn)定，因而越來越受到人們的關注．有一種鎂原電池總反應為：xMg+Mo₃S₄═Mg_xMo₃S₄．在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	Mg2+向正極遷移
	B．	負極反應為：xMg-2xe-═xMg2+
	C．	Mo3S4發(fā)生氧化反應
	D．	原電池是將化學能轉化為電能的裝置

14．下列說法正確的是（　�。�
（1）3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g）該反應為熵增反應
（2）增加硫酸的濃度，一定可以加快鋅與硫酸反應制取氫氣的速率
（3）對于反應CaCO₃（s）?CaO（s）+CO₂（g），增加CaCO₃的量，可以加快正反應速率，而增加CaO或CO₂的濃度，則可以加快逆反應速率
（4）對于反應3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），在密閉容器中進行（固定體積），充入氦氣，壓強增大，則化學反應速率加快
（5）對于反應3H₂（g）+N₂（g）?2NH₃（g），使用催化劑，正逆反應速率同等程度加快．

A．

（1）（2）

B．

（1）（2）（3）

C．

（1）（2）（3）（4）

D．

（5）

13．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9 mol/L．（寫出計算過程）
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質的量　　B．溶液的濃度C．溶液中Cl^-的數(shù)目  D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸．該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．（寫出計算過程）
（4）①假設該同學成功配制了0.400mol/L的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取25 mL鹽酸．（ 寫出計算過程）
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

12．化學知識在生產和生活中有著重要的應用．下列說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	與銅質水龍頭連接處的鋼質水管易發(fā)生腐蝕
	B．	明礬常作為凈水劑，雙氧水通�？捎糜谧鳉⒕�消毒
	C．	金屬鈉、鎂等活潑金屬著火時，可以使用水來滅火
	D．	發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔