11．X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，己知X₂氣體占空氣體積分數(shù)的78%，X與Y相鄰，Y與W也相鄰，Z原子M層電子數(shù)比K層少1．
（1）X是N，Y是O，Z是Na（填元素符號）
（2）用電子式表示Y元素與Z元素的化合物的形成過程
（3）Z₂Y₂和WY₂兩種物質(zhì)反應生成含有Z、Y、W三種元素的化合物，寫出該反應的化學方程式：Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．

10．高錳酸鉀（KMnO₄）與濃鹽酸不需加熱就能發(fā)生反應產(chǎn)生Cl₂．若用如圖所示的實驗裝置制備純凈、干燥的Cl₂，其中有錯誤的裝置是（　�。�

A．

①②

B．

②

C．

②③

D．

②③④

9．乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示，關(guān)于乙醇有關(guān)性質(zhì)的說法不正確的是（　�。�

	A．	和金屬鈉反應鍵①斷裂
	B．	在銅催化下和O2反應鍵①③斷裂
	C．	乙醇與金屬鈉反應比水與金屬鈉反應緩慢
	D．	鈉與乙醇反應時，鈉熔化成一個小球在乙醇表面不斷的游動

8．2009年底在丹麥哥本哈根召開了全球氣候會議，環(huán)境問題已受到世界各國的普遍關(guān)注．請回答：
a．現(xiàn)有①氟氯烴、②二氧化碳、③二氧化硫、④廢棄塑料制品、⑤氮氣．能形成酸雨的是③（填序號，下同）；能破壞臭氧層的是①；導致溫室效應的主要氣體是②．
b．“白色污染”的主要危害是①②③④（填序號）．
①破壞土壤結(jié)構(gòu)②降低土壤肥效③污染地下水④危及海洋生物的生存．

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	鹵代烴的消去反應比水解反應更容易進行
	B．	在溴乙烷中加入過量NaOH溶液，充分振蕩，然后加入幾滴AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀
	C．	消去反應是引入碳碳雙鍵的唯一途徑
	D．	在溴乙烷與NaCN、CH3C≡CNa的反應中，都是其中的有機基團取代溴原子的位置

6．某飽和一元羧酸A 0.60g剛好與0.1mol•L^-1的NaOH溶液100mL恰好完全中和，則A分子中的碳原子數(shù)為（　�。�

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

5．工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NO_x）、CO₂、SO₂等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：
已知：H₂的燃燒熱為285.8kJ•mol^-1
N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+133kJ•mol^-1
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
催化劑存在下，H₂還原NO₂生成水蒸氣和其他無毒物質(zhì)的熱化學方程式為：4H₂（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1100.2kJ•mol^-1．
Ⅱ．脫碳：
（1）向2L密閉容器中加入2molCO₂和6molH₂，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（l）+H₂O（l）
①該反應自發(fā)進行的條件是低溫（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）
②下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是de．（填字母）
a．混合氣體的平均式量保持不變     b．CO₂和H₂的體積分數(shù)保持不變
c．CO₂和H₂的轉(zhuǎn)化率相等          d．混合氣體的密度保持不變
e.1molCO₂生成的同時有3mol H-H鍵斷裂
③CO₂的濃度隨時間（0～t₂）變化如圖1所示，在t₂時將容器容積縮小一倍，t₃時達到平衡，t₄時降低溫度，t₅時達到平衡，請畫出t₂～t₆CO₂濃度隨時間的變化．

（2）改變溫度，使反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0中的所有物質(zhì)都為氣態(tài)．起始溫度、體積相同（T₁℃、2L密閉容器）．反應過程中部分數(shù)據(jù)見表：

	反應時間	CO2（mol）	H2（mol）	CH3OH（mol）	H2O（mol）
反應Ⅰ：恒溫恒容	0min	2	6	0	0
	10min		4.5
	20min	1
	30min			1
反應Ⅱ：絕熱恒容	0min	0	0	2	2

①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ?qū)Ρ龋浩胶獬��?shù)K（I）＜ K（II）（填“＞”“＜”或“=”下同）；平衡時CH₃OH的濃度c（I）＜ c（II）．
②對反應Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應速率v（CH₃OH）=0.025mol/（L•min）．在其他條件不變的情況下，若30min時只改變溫度T₂℃，此時H₂的物質(zhì)的量為3.2mol，則T₁＜T₂（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min時只向容器中再充入1molCO₂（g）和1molH₂O（g），則平衡不移動（填“正向”“逆向”或“不”）．
（3）利用人工光合作用可將CO₂轉(zhuǎn)化為甲酸，反應原理為2CO₂+2H₂O═2HCOOH+O₂，裝置如圖所示：
①電極2的電極反應式是CO₂+2H⁺+2e^-=HCOOH；
②在標準狀況下，當電極2室有11.2L CO₂反應． 理論上電極1室液體質(zhì)量減少（填“增加”或“減少”9g．

4．室溫下，已知K_sp[Mg（OH）₂]=1.0×10^-11，現(xiàn)用MgSO₄溶液制備[Mg（OH）₂．若MgSO₄溶液中c（Mg²⁺）=1.0×10^-3mol/L，那么，向其中加入等體積的KOH溶液的濃度為3.96×10^-3mol/L，可使Mg²⁺恰好完全沉淀（溶液體積變化可忽略不計，但溶液中殘留的Mg²⁺不能忽略）．

3．下列能夠檢驗出KI中是否含有Br^-的實驗是（　�。�

	A．	加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br-
	B．	加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否褪去
	C．	加入硝酸銀溶液，再加稀硝酸，若有淺黃色沉淀則有Br-
	D．	加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br-

2．常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7g的鐵片同時放入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是（　　）

	A．	150 mL 2 mol•L-1鹽酸		B．	500 mL2mol•L-1硫酸
	C．	50 mL 3 mol•L-1鹽酸		D．	50 mL 18.4 mol•L-1硫酸