18．有機物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如圖：
已知
回答下列問題：
（1）F的質(zhì)普圖中，最大質(zhì)荷比的數(shù)值是181；
（2）寫出反應(yīng)③所需要的試劑NaOH醇溶液；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（3）有機物B 中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、氯原子；
（4）寫出有機物X的結(jié)構(gòu)簡式HOCH₂CHO；
（5）寫出由E到F的化學方程式；
（6）A所有的鏈狀二氯取代物同分體數(shù)目有5種．

17．短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大．A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5；A、B兩元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外層電子數(shù)；B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B與D的原子序數(shù)之比為3：4；E元素原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．請回答：
（1）由A、B兩種元素組成的分子有多種，其中一種分子含10個電子，寫出其電子式．
（2）化合物甲由A、B、C、D四種元素組成，既可以與鹽酸反應(yīng)又可以與NaOH溶液反應(yīng)，且甲為無機正鹽，其化學式為（NH₄）₂CO₃，該物質(zhì)含有的化學鍵為離子鍵和共價鍵．
（3）A和D按1：1形成的化合物的電子式，寫出由該物質(zhì)制備D的一種常見單質(zhì)的反應(yīng)的化學方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2H₂O+O₂；
（4）下列說法中正確的是B．                                               
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同一種元素�、陔娮訑�(shù)相同的粒子不一定是同一種元素�、蹆蓚�原子如果核外電子排布相同，一定是同一種元素　 ④質(zhì)子數(shù)相同，電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子 ⑤所含質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子一定是原子�、尥�種元素的原子的質(zhì)量數(shù)必相等
A．①②④B．②③④C．③④⑥D(zhuǎn)．①⑤⑥
（5）有關(guān)H、D、T、HD、H₂、D⁺、H^-這七種微粒的說法正確的是D．
A．互為同位素      B．是七種氫元素     C．電子數(shù)相同   D．HD和H₂均是單質(zhì)．

16．為了確定黃鉀鐵礬的化學式KFe₃（SO₄）_x（OH）_y，某興趣小組設(shè)計了如下實驗：

請回答：
（1）黃鉀鐵礬的化學式中x=2，y=6．
（2）寫出溶液B中所含溶質(zhì)的化學式KFeSO₄或K₂SO₄，F(xiàn)e₂（SO₄）₃．
（3）紅褐色沉淀能溶于HI溶液，并發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O．

15．某固體混合物含NH₄I、NaHCO₃、AlCl₃、MgBr₂、FeCl₂中的幾種，為確定該固體混合物的成分及各組成成分的物質(zhì)的量之比，現(xiàn)進行如圖實驗．
實驗Ⅰ：

（1）無色氣體為NH₃．
（2）該固體混合物的成分為NH₄I、MgBr₂、AlCl₃．
實驗Ⅱ：取一定量的該固體混合物溶于水配成1L溶液，并向該混合溶液中通入一定量的Cl₂，測得溶液中幾種陰離子（分別用A^-、B^-、C^-表示）的物質(zhì)的量與通入Cl₂體積的關(guān)系如表所示．

Cl2的體積 （標準狀況下）/L	2.8	5.6	11.2
n（A-）/mol	1.25	1.5	2
n（B-）/mol	1.5	1.4	0.9
n（C-）/mol	a	0	0

（3）a=0.15．
（4）原固體混合物中各組成成分的物質(zhì)的量之比為．

14．假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積都是50mL，密度都是1g/cm³，物質(zhì)的量濃度都為0.50mol/L，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g•℃）．為了計算中和熱，實驗時還需測量的數(shù)據(jù)有 （　�。�

	A．	反應(yīng)前鹽酸的溫度		B．	反應(yīng)前鹽酸的質(zhì)量
	C．	反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度		D．	反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
	E．	反應(yīng)后混合溶液的最高溫度		F．	反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量

13．l～36號的四種元素A、B、C、D，其原子序數(shù)依次增大且屬于不同周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均己充滿電子．
請回答下列問題：
（l）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．
（2）C所在主族的前四種元索分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是HF＞HI＞HBr＞HCl（填化學式），呈現(xiàn)如此遞變規(guī)律的原因是HF分子之間形成氫鍵，使其熔沸點較高，HI、HBr、HCl分子之間只有范德華力，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，沸點越高．
（3）D元素的基態(tài)電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹
（4）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現(xiàn)象是：首先生成藍色沉淀．繼續(xù)加氨水，沉淀溶解，得到深藍色透明溶液．請寫出上述過程的離子方程式（兩個離子方程式）；Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃═[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

12．已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．
請回答下列問題：
（1）Z、M、G、Q四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序是（寫離子符號）Cl^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺．
（2）上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強和堿性最強反應(yīng)的離子方程式H⁺+OH^-=H₂O．
（3）X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫名稱）乙炔，在實驗室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是（寫化學方程式）CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
（4）M₂Z的電子式為．
（5）常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（填序號）be．
a．CuSO₄溶液  b．Fe₂O₃   c．濃硫酸  d．NaOH溶液    e．Na₂CO₃固體
工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;水解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，若以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是（寫化學式）O₂、CO₂等．

11．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其最內(nèi)層電子數(shù)的3倍，A、B、D、E這四種元素，每一種都能與C元素形成兩種或兩種以上的化合物．請回答下列問題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是氧（填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的是cd （填寫編號）
a．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點
b．比較這兩種元素的原子的最外層電子數(shù)
c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
d．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫氣化合的難易程度
（2）鹽X的水溶液呈酸性（填酸、堿、中）．原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）
（3）C、D兩元素能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，則該化合物的電子式為：．
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為OH^-+HS^-=H₂O+S^2-．

10．某實驗小組把CO₂通入飽和Na₂CO₃溶液制取NaHCO₃，裝置如圖1所示（氣密性已檢驗，部分夾持裝置略）：

（1）C中反應(yīng)的化學方程式是Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．
（2）請結(jié)合化學平衡移動原理解釋B中溶液的作用CO₂在水中存在平衡：CO₂+H₂O?H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，有H₂SO₄存在時，可使上述平衡向左移動，從而減少CO₂在水中的溶解，同時吸收揮發(fā)出來的HCl氣體．
（3）當C中有大量白色固體析出時，停止實驗，將固體過濾、洗滌、干燥備用．為確定固體的成分，實驗步驟如下：
第一步：準確稱取一定質(zhì)量的固體，配成1000mL溶液作為樣液，其余固體備用．配制溶液時肯定不需要如圖2所示儀器中的AC（填字母），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒（填儀器名稱）．
第二步：設(shè)計方案如下．
①方案1：取樣液與澄清的Ca（OH）₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀．
實驗小組對現(xiàn)象產(chǎn)生的原理進行分析，認為該方案不合理，理由是Na₂CO₃和NaHCO₃都能跟Ca（OH）₂溶液發(fā)生反應(yīng)生成白色沉淀，無法確定固體的成分中是否含有NaHCO₃．
②方案2：取樣液與BaCl₂溶液混合，出現(xiàn)白色沉淀并有氣體產(chǎn)生．
實驗小組認為固體中存在NaHCO₃，其離子方程式是2HCO₃^-+Ba²⁺=BaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
該小組認為不能確定是否存在Na₂CO₃，你認為該結(jié)論是否合理？合理．
③方案3：實驗小組中甲、乙同學利用NaHCO₃的不穩(wěn)定性進行如下實驗：
甲同學：取樣液400mL，用pH計測溶液pH，再水浴加熱蒸發(fā)至200mL，接下來的操作是冷卻到室溫，
加水至溶液體積為400mL，再次測定pH，結(jié)果表明白色固體中存在NaHCO₃．為進一步證明白色固體是否為純凈的NaHCO₃，結(jié)合甲同學實驗，還應(yīng)補充的實驗是取相同質(zhì)量的純凈的NaHCO₃配成1000mL溶液，取400mL，重復(fù)甲的實驗，進行對照．
乙同學：利用儀器測定了固體殘留率隨溫度變化的曲線，如圖3所示．
已知：殘留率=$\frac{剩余固體的質(zhì)量}{原始固體的質(zhì)量}$×100%
根據(jù)A點坐標得到的結(jié)論是白色固體為NaHCO₃．

9．某種含有少量FeCl₂雜質(zhì)的FeCl₃樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的含量．實驗采用以下步驟進行：
①準確稱量m g樣品（2～3g）；
②向樣品中加入10mL 5mol/L的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL溴水，加熱使之完全反應(yīng)；
④趁熱迅速加入濃度為10%的氨水至過量，充分攪拌，使之完全沉淀；
⑤過濾，將沉淀洗滌、灼燒、冷卻稱量，反復(fù)操作至恒重．
請根據(jù)上面的敘述回答：
（1）若稱量前，托盤天平的指針偏向標尺左方；稱量讀數(shù)時，指針剛好在標尺的中間，則所得樣品的質(zhì)量B．
A、比mg多       B、比mg少        C、恰好為mg
（2）溶解樣品時要加入鹽酸，原因是抑制Fe²⁺、Fe³⁺的水解．
（3）配制250mL溶液時，除需250mL的容量瓶、燒杯外，還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、膠頭滴管．
（4）加入溴水時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-
（5）若坩堝質(zhì)量為W₁ g，坩堝與灼燒后固體的總質(zhì)量是W₂ g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{700（{W}_{2}-{W}_{1}）}{a}$%
（6）若在配制250mL溶液時，所用的容量瓶沒有洗干凈．當含有下列物質(zhì)時，最終會使鐵元素的測定含量（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
①NaCl不變          
②Fe₂（SO₄）₃偏高         
 ③Mg（NO₃）_2偏高．