20．向10mLamol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加bmol•L^-1Ba（OH）₂溶液10mL，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)2a=b時(shí)，溶液中生成的沉淀質(zhì)量最大
	B．	當(dāng)a=2b時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3•H2O
	C．	當(dāng)2b≤3a時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為3SO42-+2Al3++3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	D．	當(dāng)2a＜b≤2.5a時(shí)，溶液中的n（AlO2-）為0.02（b-2a） mol

19．常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH₂X溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	水電離出來(lái)的c（OH-）：D點(diǎn)＞B點(diǎn)
	B．	C點(diǎn)存在關(guān)系式：c（Na+）=c（HX-）+c（X2-）-c（H+）
	C．	B點(diǎn)：c（HX-）＞c（H+）＞c（X2-）＞c（H2X）
	D．	A點(diǎn)溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大

18．運(yùn)用元素周期律研究元素及其化合物的性質(zhì)具有重要的意義
I．部分短周期主族元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（濃度均為0.01mol/L^-1）溶液的pH和原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，元素Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有化學(xué)鍵的類型為離子鍵、非極性共價(jià)鍵．
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO₂、CS₂、COS等
（1）下列能說(shuō)明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是AC（填序號(hào)）
A．S與H₂發(fā)生化合反應(yīng)比C與H₂化合更容易
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素為+4價(jià)，硫元素為-2價(jià)
（2）羰基硫（COS）其分子結(jié)構(gòu)和CO₂相似．用電子式表示羰基硫（COS）的形成過(guò)程．
（3）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素碳（C）同主族．則：
①鍺的原子序數(shù)為32
②它們最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱順序?yàn)镻b（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Ge（OH）₄（填化學(xué)式）．
Ⅲ．若1.52g銅鎂合金完全溶解于X元素的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，當(dāng)金屬陽(yáng)離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，那么，該銅鎂合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1．

17．具有還原性的弱酸H₃PO₂可用電滲析法制備．“四室電滲析法”工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：4OH--4e-═O2↑+2H2O
	B．	若將陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，同樣可制得純凈物的H3PO2
	C．	H3PO2分子中P元素的化合價(jià)為+1價(jià)
	D．	陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2

16．氫氰酸（HCN）是一種具有苦杏仁氣味的無(wú)色液體，易溶于水．回答下列問(wèn)題：
（1）一定的溫度和催化劑作用下，利用甲烷、氨氣為原料氧化合成氫氰酸．
①氨氣的電子式為．
②合成氫氰酸的化學(xué)方程式為2CH₄+2NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{催化劑}$2HCN+6H₂O
（2）已知25℃時(shí)HCN和H₂CO₃的電離常數(shù)（K_a）如表：

物質(zhì)	電離常數(shù)（Ka）
HCN	Ka=5×10-10
H2CO3	Ka1=4.5×10-7    Ka2=4.7×10-11

25℃時(shí)，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L^-1的NaCN、NaHCO₃和Na₂CO₃三種溶液，其pH最大的是Na₂CO₃（填化學(xué)式）．
（3）-定條件下，HCN與H₂和H₂O反應(yīng)如下：
I．HCN（g）+3H₂（g）?NH₃（g）+CH₄（g）△H₁
Ⅱ．HCN（g）+H₂O（g）?NH₃（g）+CO（g）△H₂
①反應(yīng)Ⅲ，CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）的△H=△H₁-△H₂ （用△H₁、△H₂表示）．
②對(duì)于反應(yīng)Ⅱ，減小壓強(qiáng)，HCN的轉(zhuǎn)化率不變（填“提高”、“不變”或“降低”）．
③反應(yīng)I、Ⅱ的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值（lgK）與溫度的關(guān)系如圖甲所示，則T₁K時(shí)，反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)對(duì)數(shù)值lgK=10．

（4）電解法處理含氰廢水的原理如圖乙所示，陽(yáng)極CN^-先發(fā)生電極反應(yīng)：CN^-+2OH^--2e^-═CNO^-+H₂O，CNO^-在陽(yáng)極上進(jìn)一步氧化的電極反應(yīng)式為2CNO^-+4OH^--6e^-=N₂↑+2CO₂↑+2H₂O．

15．三氧化二鎳（Ni₂O₃）是一種灰黑色無(wú)氣味有光澤的塊狀物，易碎成細(xì)粉末，常用于制造高能電池．工業(yè)上以金屬鎳廢料生產(chǎn)NiCl₂，繼而生產(chǎn)Ni₂O₃的工藝流程如下：

下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計(jì)算）．

氫氧化物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3	Ni（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH	1.1	6.5	3.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	4.7	9.2

（1）為了提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有：①適當(dāng)升高溫度；②攪拌；③增大鹽酸的濃度（或?qū)㈡噺U料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni²⁺、Cl^-，另含有少量Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等．沉鎳前需加Na₂CO₃控制溶液pH范圍為4.7～7.1．
（3）從濾液A中可回收利用的主要物質(zhì)是Na₂CO₃和NaCl．
（4）“氧化”生成Ni₂O₃的離子方程式為2Ni²⁺+ClO^-+4OH^-=Ni₂O₃↓+Cl^-+2H₂O．
（5）工業(yè)上用鎳為陽(yáng)極，電解0.05～0.1mol•L^-1NiCl₂溶液與一定量NH₄Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細(xì)鎳粉．當(dāng)其它條件一定時(shí)，NH₄Cl的濃度對(duì)陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示，則NH₄Cl的濃度最好控制為10 g•L^-1．

（6）如果在“沉鎳”步驟把Na₂CO₃改為加草酸，則可以制得草酸鎳晶體（NiC₂O₄•2H₂O）．草酸鎳晶體在熱空氣中干燥脫水后在高溫下煅燒三小時(shí)，可以制得Ni₂O₃，同時(shí)獲得混合氣體．草酸鎳晶體受熱分解的化學(xué)方程式為2NiC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑+4H₂O．

14．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	d元素的非金屬性最強(qiáng)
	B．	它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
	C．	只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物
	D．	b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

13．順丁橡膠、制備醇酸樹(shù)脂的原料M以及殺菌劑N的合成路線如下：

已知：
i．+$\stackrel{△}{→}$

ii．RCH=CHR$→_{（2）Zh．H_{2}O}^{（1）O_{2}}$ECHO+R′CHO（R，R′代表羥基或氫）
（1）CH₂=CH-CH=CH₂的名稱是1，3-丁二烯；
（2）順式聚合物P的結(jié)構(gòu)式是；
（3）A的相對(duì)分子質(zhì)量為108．
①反應(yīng)II的化學(xué)方程式是2CH₂=CH-CH=CH₂$\stackrel{△}{→}$
②1molB完全轉(zhuǎn)化為M所消耗的H₂的質(zhì)量是6g．
（4）A的某些同分異構(gòu)體在相同反應(yīng)條件下也能生成B和C，寫(xiě)出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
（5）杜仲樹(shù)是我國(guó)特產(chǎn)，杜仲膠可從杜仲樹(shù)的樹(shù)皮、葉、果實(shí)中提取，杜仲膠是反式聚異戊二烯．現(xiàn)在已開(kāi)發(fā)出多種產(chǎn)品，如杜仲膠形狀記憶材料、海底電纜、絕緣器件和高爾夫球外殼等．下面是合成杜仲膠的流程，請(qǐng)回答下列問(wèn)題

①寫(xiě)出A的名稱乙炔．
②寫(xiě)出Ⅰ的反應(yīng)類型加成反應(yīng)；Ⅱ的反應(yīng)類型加成反應(yīng)．
③寫(xiě)出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

12．氯氨是氯氣遇到氨氣反應(yīng)生成的一類化合物，是常用的飲用水二級(jí)消毒劑，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH₂C1、NHC1₂和NC1₃），副產(chǎn)物少于其它水消毒劑．
回答下列問(wèn)題：
（1）①一氯胺（NH₂Cl）的電子式為．
②工業(yè)上可利用反應(yīng)Cl₂（g）+NH₃（g）═NH₂Cl（l）+HCl（g）制備一氯胺，已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示（假設(shè)不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鏈能相同），則該反應(yīng)的△H=+11.3 kJ/mol．

化學(xué)鍵	N-H	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl
鍵能（kJ/mol）	391.3	243.0	191.2	431.8

③一氯胺是重要的水消毒劑，其原因是由于一氯胺在中性、酸性環(huán)境中會(huì)發(fā)生水解，生成具有強(qiáng)烈殺菌作用的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）用Cl₂和NH₃反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl₂（g）+NH₃（g）?NHCl₂（l）+2HCl（g），向容積均為1L的甲、乙兩個(gè)恒溫（反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃）容器中分別加入2mol C1₂和2mol NH₃，測(cè)得各容器中n（Cl₂）隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n（Cl2）（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n（Cl2）（乙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①甲容器中，0～40min內(nèi)用NH₃的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（NH₃）=6.25×10^-8mol•L^-1•min^-1．
②該反應(yīng)的△H＜ 0（填“＞”或“＜”），理由是溫度越高，反應(yīng)速率越快，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，其他條件相同時(shí)，T℃時(shí)的反應(yīng)速率比400℃時(shí)的反應(yīng)速率快，且乙容器中平衡時(shí)Cl₂的轉(zhuǎn)化率比甲容器中Cl₂的轉(zhuǎn)化率�。�
③對(duì)該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是AB  （填選項(xiàng)字母）．
A．若容器內(nèi)氣體密度不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)C1₂和NH₃物質(zhì)的量之比不變，則表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，在原容器中充入一定量氦氣，Cl₂的轉(zhuǎn)化率增大
D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，加入一定量的NHCl₂，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
（3）在恒溫條件下，2molCl₂和1molNH₃發(fā)生反應(yīng)2Cl₂（g）+NH₃（g）?NHCl₂（l）+2HCl（g），測(cè)得平衡時(shí)Cl₂和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示：
①A、B、C三點(diǎn)中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是B  點(diǎn)（填“A”“B”或“C”）．
②計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)K_p（C）=0.5MPa（K_p是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）

11．室溫下，將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）測(cè)得混合溶液的pH=5，則下列正確的是（　�。�

	A．	混合溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol/L
	B．	c（A-）+c（HA）=2c （Na+）=0.4 mol/L
	C．	HA溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$與上述混合溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$相等
	D．	c（A-）-c（HA）=2 c （H+）-c （OH-）