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科目： 來源： 題型：填空題

10．化合物Fe3S4能與稀硫酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體（標準狀況下的密度為1.518g•L-1），寫出該反應的離子方程式Fe3S4+6H+=3Fe2++S+3H2S↑．

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科目： 來源： 題型：填空題

9．以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料Pb、PbO2、H2SO4為原料，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4的化學方程式是Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O．Fe2+催化過程可表示為：ⅰ.2Fe2++PbO2+4H++SO42-═2Fe3++PbSO4+2H2Oⅱ．…寫出ⅱ的離子方程式：2Fe3++Pb+SO42-═PbSO4+2Fe2+．

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科目： 來源： 題型：填空題

8．寫出NaClO3、H2SO4和SO2，生成NaHSO4和ClO2的化學方程式SO2+2NaClO3+H2SO4═2ClO2↑+2NaHSO4．

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7．某試樣中被分析的組分在試樣中的相對含量為0.08%，所運用的分析分析方法為（　�。�
A．常量組分分析B．微量組分分析C．痕量組分分析D．超痕量組分分析

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科目： 來源： 題型：選擇題

6．A（g）+3B（g）?2C （g）△H=-b kJ•mol-1，一定條件下，在2L的恒容密閉容器中，反應30min，測得C的物質的量增加了6mol．下列說法正確的是（　�。�
A．第30min時，A的反應速率為0.05 mol•L-1•min-1
B．30min內，C的平均反應速率為0.02 mol•L-1•min-1
C．30min內，V（B）=$\frac{1}{3}$V（A）
D．30min內，該反應放出的熱量為3b kJ

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科目： 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．碘單質的升華過程中，只需克服分子間作用力
B．NH4Cl屬于離子化合物，該物質中不存在共價鍵
C．在N2、CO2和SiO2物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成
D．金剛石和足球烯（C60）均為原子晶體

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4．電池的“理論比能量”指單位質量的電極材料理論上能釋放的最大電能．“金屬（M）〜空氣電池”（如圖）具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點．該類電池放電的總反應方程式為：4M+nO2+2nH2O=4M（OH） n．下列說法不正確的是（　�。�
A．“金屬（M）〜空氣電池”放電過程的正極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．電解質溶液中的陰離子從負極區(qū)移向正極區(qū)
C．比較Mg、Al、Zn三種“金屬-空氣電池”，“Al-空氣電池”的理論比能量最高
D．在“M-空氣電池”中，標準狀況下消耗22.4L氧氣，則電路中轉移電子數為4NA

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3．下列有關實驗正確的是（　�。�
A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱
B．等物質的量的甲烷和乙酸完全燃燒消耗氧氣的量相等
C．把溴水分別加到足量NaOH溶液和己烯中，充分反應后溶液都呈無色，所以不能用溴水鑒別這兩種物質
D．檢驗某溶液中是否含有乙醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均勻，滴入待檢液，加熱，看是否產生磚紅色沉淀

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2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．實驗室制備氯氣時用堿液吸收尾氣：Cl2+OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．碳酸氫鈉中滴加澄清石灰水：CO32-+Ca2+═CaCO3↓
C．大理石用鹽酸溶解：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．腐蝕電路板的原理：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目： 來源： 題型：選擇題

1．下列說法不正確的是（　�。�
A．在配制一定物質的量濃度溶液的定容步驟時，俯視凹液面，所配溶液濃度偏高
B．向盛有5mL 4%和5mL 12%的過氧化氫溶液中分別加入幾滴等濃度的氯化鐵溶液，后者產生氣泡速率快
C．KI溶液中加少量新制的氯水，再加少量苯充分振蕩后靜置，上層為紫紅色
D．用pH試紙測溶液的pH和用紅色石蕊試紙檢測氣體時均不需要潤濕

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