16．有機物H是一種在航空航天領(lǐng)域中應(yīng)用的重要原料，E為一種室內(nèi)污染氣體，Q為酯類高分子物質(zhì)，請回答：（部分物質(zhì)及反應(yīng)條件省略）
已知：
（1）D物質(zhì)名稱為苯酚，反應(yīng)②的條件為Fe （或FeBr₃，加熱）．
（2）H+N→Q的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（5）H中最多有多少個碳原子共平面13，是否具有手性異構(gòu)否（填“是”或“否”），
其滿足下列條件的同分異構(gòu)體有5種．
（i） 兩個羥基分別連在兩個苯環(huán)上
（ii）苯環(huán)間通過一個碳原子連接在一起，有兩個甲基連在該碳原子上
（iii）不含H本身，不考慮立體異構(gòu)
（6）請寫出Q的結(jié)構(gòu)簡式：．
（7）根據(jù)上述合成路線和信息，完成④的多步反應(yīng)過程：或
．

15．亞磷酸（H₃PO₃，二元中強酸）及其鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
已知：25℃時，亞磷酸（H₃PO₃）的K_a1=5×10^-2，K_a2=2.5×10^-7
（1）亞磷酸（H₃PO₃）具有強還原性，可被陰離子氧化為磷酸．則該反應(yīng)的離子方程式為H₃PO₃+2Ag⁺+H₂O=H₃PO₄+2Ag+2H⁺．
（2）試從電離平衡移動的角度解釋K_a1、K_a2差異原因亞磷酸第一步電離產(chǎn)生的氫離子抑制了亞磷酸的第二步電離，所以第一步電離的K_a1遠(yuǎn)大于第二步電離的K_a2．
（3）在稀溶液中H₃PO₃（aq）?H₂PO₃^-（aq）+H⁺（aq）△H=akJ/mol
H₂PO₃^-（aq）?HPO₃^2-（aq）+H⁺（aq）△H=bkJ/mol
H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=ckJ/mol
H₃PO₃（aq）+2NaOH（aq）?Na₂HPO₃（aq）+2H₂O（l）△H=a+b+2ckJ/mol
（4）亞磷酸氧鈉可使碘水褪色，25℃時，NaH₂PO₃水解反應(yīng)的K_b=2×10^-13，若向NaH₂PO₃溶液中加入少量的I₂，則溶液中$\frac{c（{H}_{3}P{O}_{3}）}{c（{H}_{2}P{O}_{3}^{-}）}$將增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解Na₂HPO₃溶液也可得到亞磷酸，裝置示意圖如下：
①a為電源正極（填“正”或“負(fù)”）產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+HPO₃^2-=H₃PO₃．
②得到0.1mol亞磷酸的同時，理論上B室可制得NaOH質(zhì)量為8g．

14．某學(xué)生欲探究FeSO₄溶液與濃HNO₃的反應(yīng)．
該同學(xué)向盛有FeSO₄溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，并振蕩試管，預(yù)期現(xiàn)象為試管中會立即產(chǎn)生紅棕色氣體，溶液焰色逐漸變黃．但實際操作時觀察到液面上方氣體變化紅棕色，且試管中溶液顏色變?yōu)樯钭厣�．為了進(jìn)一步探究溶液變?yōu)樯钭厣�的原因，該同學(xué)進(jìn)行如下實驗．
回答下列問題
（1）向FeSO₄溶液和反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅，該現(xiàn)象的結(jié)論是原溶液中不含F(xiàn)e³⁺，F(xiàn)e²⁺被硝酸氧化為Fe³⁺．
（2）該同學(xué)通過查閱資料，認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO₂或NO與溶液中Fe²⁺或Fe³⁺發(fā)生反應(yīng)而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗，尾氣處理裝備略）進(jìn)行探究．

Ⅰ．打開活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液無明顯變化．
Ⅱ．打開活塞b、關(guān)閉a，一段時間后再停止甲中反應(yīng)．
Ⅲ．為與Ⅰ中實驗進(jìn)行對照重新更換丙、丁后，使甲中反應(yīng)重復(fù)進(jìn)行步驟Ⅰ實驗，觀察到的現(xiàn)象與步驟Ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
②裝置乙的試劑為水．
③步驟Ⅱ的目的是排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO₂．
④該實驗可得出的結(jié)論是NO、NO₂可以與Fe²⁺水溶液作用產(chǎn)生深棕色，但Fe³⁺不行．
（3）該同學(xué)重新進(jìn)行FeSO₄溶液與濃HNO₃的反應(yīng)的實驗，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實驗操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO₄溶液，振蕩，反應(yīng)的離子方程式為Fe²⁺+2H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO₂+H₂O．

13．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強．常溫下用0.100mol•L^-1鹽酸分別滴定10.00mL濃度 均為0.100mol•L^-1的NaOH溶液和二甲胺[（CH₃）₂NH]溶液（二甲胺在水中電離與氨相似，常溫 K_sp[（CH₃）₂NH•H₂O₃=1.6×l0⁴），利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示》下列說法正確的是（　　）

	A．	b、c、d三點的溶液中水的電離程度：b＜d＜c
	B．	a 點溶液中：c（Na+）=2c（OH-）-2c（H+）
	C．	d 點溶液中：c[（CH3）2NH2+]+c（H+）-（OH-）=0.100mol•L-1
	D．	e 點溶液中：c（H+）＞c[（CH3）2NH2+]+2c[（CH3）2NH•H2O]

12．碳酸鎂晶體是一種新型吸波隱形材料中的增強劑．
I．合成該物質(zhì)的步驟如下：
步驟 1：配制一定濃度的MgSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液．
步驟 2：量取一定量的NH₄HCO₃溶液于容器中，攪拌并逐滴加入MgSO₄溶液，溫度控制在 50℃，用氨水調(diào)節(jié)溶液 pH 到 9.5．
步驟 3：放置1h后，過濾、洗滌、干燥，得碳酸鎂晶體產(chǎn)品[MgCO₃•H₂O（n=1～5）]．回答下列問題：
（1）配制 250mL 0.5mol/LMgSO₄溶液，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外還有250ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）步驟 2 中反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+NH₃•H₂O+HCO₃^-=MgCO₃+NH₄⁺+H₂O．
（3）檢驗碳酸鎂晶體是否洗干凈的方法是取最后一次洗滌的濾出液少許于試管中，滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無沉淀說明已洗滌干凈．
Ⅱ．測定產(chǎn)品MgCO₃•H₂O 中的 n 值（儀器和藥品如圖所示）：

（4）上述裝置的連接順序為a-e-d-b-c（按氣流方向，用接口字母表示），其中 C 的作用是冷卻，吸收二氧化碳?xì)怏w．
（5）加熱前先通入N₂ 排盡裝置中的空氣，稱取裝置 C、D 的初始質(zhì)量后，邊加熱邊通入N₂的作用是將分解產(chǎn)生的氣體全部帶入裝置C、D中完全吸收，防止產(chǎn)生倒吸．
（6）若裝置 B 中無殘留物，要準(zhǔn)確測定 n 值，至少需要下列所給數(shù)據(jù)中的①②（或①③或②③）（填選項字母），寫出相應(yīng)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：n=$\frac{22（{m}_{1}{-m}_{2}）}{9{m}_{2}}$或$\frac{22{m}_{3}}{9（{m}_{1}-{m}_{3}）}$或$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
①裝置 A 反應(yīng)前后質(zhì)量差m₁
②裝置 C 反應(yīng)前后質(zhì)量差m₂
③裝置 D 反應(yīng)前后質(zhì)量差m₃．

11．鎂與NO₂的反應(yīng)產(chǎn)物較復(fù)雜．某校課外活動小組欲探究鎂與NO₂的反應(yīng)產(chǎn)物，提出了如下三種猜測：
甲：產(chǎn)物為MgO；   
乙：產(chǎn)物為Mg₃N₂；   
丙：產(chǎn)物為MgO、Mg₃N₂的混合物．
（1）實驗前，該小組采用類比Mg與CO₂反應(yīng)的思路對Mg與NO₂的反應(yīng)進(jìn)行預(yù)測，寫出Mg與NO₂反應(yīng)的化學(xué)方程式4Mg+2NO₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4MgO+N₂．經(jīng)查閱資料得知：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O．針對甲乙丙三種猜想，該小組設(shè)計如圖所示的實驗裝置．（用于連接玻璃管的乳膠管均內(nèi)襯錫紙）

（2）實驗過程
①實驗開始時正確的操作步驟順序是badc（填寫字母代碼）．
a．通入NO₂      b．打開彈簧夾
c．點燃酒精燈    d．當(dāng)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)充滿紅棕色氣體后，關(guān)閉彈簧夾
②裝置A中的試劑是NaOH溶液．
③干燥管和裝置B的作用分別是吸收NO₂避免污染環(huán)境，收集N₂．
（3）實驗結(jié)果分析和討論
設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗．請在下表橫線上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．
限選實驗試劑：1mol/L硫酸、0.1mol/L鹽酸、蒸餾水、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象
步驟1：實驗完成后，將硬質(zhì)玻璃管冷卻至室溫、稱量，測得硬質(zhì)玻璃管中剩余固體的質(zhì)量為26.0g
步驟2：將剩余固體加入蒸餾水中	有白色沉淀和有刺激性氣味的氣體生成
步驟3：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗步驟2中生成的氣體	該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) 此空刪去
結(jié)論：經(jīng)分析可初步確定猜想丙（填“甲、乙或丙”）是正確的，據(jù)此寫出Mg與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式7Mg+2NO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4MgO+Mg3N2．

10．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中10種元素用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅤⅡA	0
1	①
2					②	③	④
3	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩

Ⅰ．填寫下列空白：
（1）非金屬性最強的元素是F（填元素符號），
（2）寫出①與③形成原子個數(shù)比為1：1化合物的電子式：，該化合物酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑
（3）最高價氧化物對應(yīng)的水化物中堿性最強的是NaOH（填化學(xué)式），寫出該物質(zhì)與⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）由①②③四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O
Ⅱ．由上述部分元素組成的物質(zhì)間，在一定條件下，可以發(fā)生下圖中的變化，其中A是一種淡黃色固體，可作供氧劑，X是一種氫化物，常溫下為液體．則：

（1）A與液體X反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（2）氣體Y是一種大氣污染物，無色、有刺激性氣味的氣體，直接排放會形成酸雨．寫出氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；
（3）在100mL 18mol/L的F濃溶液中加入過量銅片，加熱使之充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為11.2L（標(biāo)況下），則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A 或6.02×10²³（用“N_A”表示）

9．有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS₂ （含SiO₂），為了測定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計了如圖1實驗：

稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe₂O₃、FeO和SO₂氣體，實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.01mL，末讀數(shù)如圖2所示．
完成下列填空：
（1）實驗中稱量樣品所需定量儀器為電子天平．
（2）裝置c的作用是除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣．
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是將系統(tǒng)裝置中SO₂全部排入d中充分吸收．
（4）滴定時，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為20.00mL．用化學(xué)方程式表示滴定的原理：I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI．
（5）計算該黃銅礦的純度16%．
（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制備Fe₂O₃．
選用提供的試劑，設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO₄溶液  NaOH溶液
所選試劑為稀硫酸、KMnO₄溶液．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO₄溶液褪色．

8．已知甲苯（）的一氯取代物有4種，則甲苯與氫氣加成后產(chǎn)物的一氯取代物有（　　）

A．

4種

B．

5種

C．

3種

D．

6種

7．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H＜0，下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（　　）
①升高溫度，平衡逆向移動     ②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度
③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子，可以向溶液中加入適量的NaOH溶液
④恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高    ⑤給溶液加熱，溶液的pH升高
⑥向溶液中加入Na₂CO₃溶液，其中固體質(zhì)量增加
⑦向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）₂固體質(zhì)量不變．

A．

①⑥

B．

①⑥⑦

C．

②③④⑥

D．

①②⑥⑦