3．X、Y、Z、W均為短周期元素：在周期表中位置如圖，Y原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍．下列說法正確的是（　　）

	A．	X、Y、Z的原子半徑大小：X＞Y＞Z
	B．	Y、Z的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＜Z
	C．	Z、W的最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＜W
	D．	X、W的氣態(tài)氫化物相互反應，生成物中既含離子鍵又含極性鍵和非極性鍵

2．下列各組液體混合物能用分液漏斗分離的是（　�。�

A．

乙酸和水

B．

乙醇和水

C．

乙醇和乙酸

D．

苯和水

1．下列物質的變化過程中，沒有發(fā)生化學鍵的斷裂或生成的是（　　）

	A．	冰融化成水		B．	光照甲烷與氯氣的混合氣體
	C．	用雙氧水制取氧氣		D．	氯化氫溶于水

20．下列有機反應屬于加成反應的是（　　）

	A．	CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl		B．	CH2=CH2+HBr→CH3CH2Br
	C．	+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O		D．	CH4+2O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+2H2O

19．CaCO₃與稀鹽酸反應（放熱反應）生成CO₂的量與反應時間的關系如圖所示．下列結論不正確的是（　�。�

	A．	反應開始2分鐘內平均反應速率最大
	B．	反應4分鐘后平均反應速率最小
	C．	反應開始4分鐘內溫度對反應速率的影響比濃度大
	D．	反應4分鐘后反應速率下降的原因是鹽酸濃度逐漸減小

18．苯甲醛（C₆H₅-CHO）在濃NaOH溶液中發(fā)生分子間的氧化還原反應，結果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被還原．由此判斷，最終的反應產物是（　�。�

	A．	苯甲醇		B．	苯甲酸鈉
	C．	苯甲醇和苯甲酸苯甲酯		D．	苯甲醇和苯甲酸鈉

17．下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是（　　）

	A．	苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化
	C．	乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生取代反應
	D．	淀粉和蛋白質均可作為生產葡萄糖的原料

16．節(jié)能減排已經成為全社會的共識，浙江省在原先推行乙醇汽油的基礎上，開始試點甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根據檢測的數據分析認為，若寧波全市的140余萬輛機動車全部使用甲醇汽油，一年內能減少有害氣體（一氧化碳）排放將近100萬噸．甲醇常利用煤氣化過程中生成的CO和H₂來制備：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．請根據圖示回答下列問題：

（1）關于該反應的下列說法中，正確的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                    D．△H＜0，△S＞0
（2）現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH₂，凈測得CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如（圖1）所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=0.075mol/（L•min），該反應的平衡常數K=$\frac{4}{3}{L}^{2}/mo{l}^{2}$．
（3）恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高溫度                        B．充入He氣
C．再充入1molCO和3molH₂           D．使用催化劑
（4）根據（圖2），寫出此反應的熱化學方程式CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-91kJ/mol．
（5）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH₂和1molCH₃OH，達到平衡時測的混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍（此過程三種物質均處于氣態(tài)），則平衡時混合氣體的平均摩爾質量=25.6g/mol．

15．蓋斯定律認為：不管化學過程是一步完成或分幾步完成，整個過程的總熱效應相同．試運用蓋斯定律回答下列問題：
①已知：H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁ kJ•mol^-1
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ•mol^-1
C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ•mol^-1
若使46g液態(tài)無水酒精完全燃燒，并恢復到室溫，則整個過程中放出的熱量為3Q₁-Q₂+Q₃ kJ．
②C（s）在氧氣供應不充足時會生成CO，但還是無法通過實驗直接測得反應：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）的△H，其原因是會有部分二氧化碳生成（或C不能完全轉化為CO或其它合理答案）．

14．NH₃是一種重要的化工原料，在生產、生活中用途廣泛．

（1）已知：

共價鍵	鍵能/kJ•mol-1
H-H	436
N≡N	946
N-H	391

注：拆開氣態(tài)物質中1mol某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能．
N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）△H=-92kJ•mol^-1
（2）一定溫度下，向恒容的密閉容器中充入N₂和H₂發(fā)生反應：N₂+3H₂?2NH₃，測得各組分濃度隨時間變化如圖1所示．
①表示c（N₂）的曲線是曲線A（填“曲線A”、“曲線B”或“曲線C”）．
②0～t₀時用H₂表示反應速率v（H₂）$\frac{0.6}{{t}_{0}}$mol•L^-1•min^-1．
③下列能說明該反應達到平衡的是a、d
a．混合氣體的壓強不再變化
b．2c（H₂）=3c（NH₃）
c．混合氣體的質量不再變化
d．NH₃的體積分數不再變化
（3）潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示：
①電極b名稱是正極．
②電解質溶液中OH^-離子向電極a移動（填“電極a”或“電極b”）．
③電極a的電極反應式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．
（4）可通過NH₃與NaClO反應來制得火箭燃料肼（N₂H₄）．該反應的化學反應方程式是2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O．