3．我國(guó)古代曾用火法煉銅：Cu₂S+O₂$\stackrel{高溫}{→}$2Cu+SO₂，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	銅元素發(fā)生了氧化反應(yīng)		B．	反應(yīng)中只有O2得電子
	C．	32gO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子4mol		D．	Cu2S既被氧化又被還原

2．一定條件下，在容積不變的密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g），下列說(shuō)法正確的是（　　）
①過(guò)量的O₂也不能使NO完全轉(zhuǎn)化為NO₂，說(shuō)明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)
②反應(yīng)過(guò)程是NO與O₂先完全反應(yīng)生成NO₂，然后NO₂分解，直至反應(yīng)達(dá)平衡
③當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，NO、O₂、NO₂物質(zhì)的量之比一定為2：1：2
④當(dāng)混合氣體的顏色不再改變時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡．

A．

①

B．

①②

C．

③④

D．

①④

1．下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液又能使溴水（發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）褪色的是（　�。�

A．

乙烯

B．

乙烷

C．

乙醇

D．

苯

20．弱酸溶液中存在電離平衡．室溫下，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：
①醋酸  K_a=1.8×10^-5           ②草酸  K_a1=5.9×10^-2，K_a2=6.4×10^-5
③硼酸  K_a=5.8×10^-10            ④鄰-苯二甲酸  K_a1=1.1×10^-3，K_a2=3.9×10^-6
（1）25℃時(shí)，0.1 mol/L的上述四種酸溶液，pH由小到大的順序是②④①③（用序號(hào)表示）．
（2）25℃時(shí)，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=2.9（ lg1.8=0.26）．已知：弱電解質(zhì)在溶液中達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)電解質(zhì)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫電離度．將0.1 mol/L醋酸溶液稀釋10倍，其電離度變?yōu)樵瓉?lái)的$\sqrt{10}$倍（用代數(shù)式表示）．
（3）Na₂C₂O₄第一步水解反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是$\frac{c（H{C}_{2}{{O}_{4}}^{-}）c（O{H}^{-}）}{c（{C}_{2}{{O}_{4}}^{2-}）}$，室溫下，向0.01 mol/LNa₂C₂O₄溶液中滴加鹽酸至pH=1時(shí)，溶液中HC₂O₄^-與H₂C₂O₄物質(zhì)的量濃度之比為0.59．

19．圖中，R、W、X、Y、Z為元素周期表中前四周期的部分元素，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	五種元素中，只有Z為金屬元素
	B．	W位于ⅥA族，有+6、-2兩種常見(jiàn)化合價(jià)
	C．	X和Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸
	D．	X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞X＞Z

18．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	Fe（NO3）2溶液中加入稀硫酸溶液：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
	C．	c（Fe2+ ）=1 mol•L-1的溶液中存在：K+、NH4+、MnO4-、SO42-
	D．	如圖所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞Si

17．明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次…價(jià)值數(shù)倍也”．這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離（　　）

A．

苯和水

B．

溴苯和苯

C．

食鹽水和泥沙

D．

硝酸鉀和硫酸鈉

16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�

A．

加成反應(yīng)

B．

酯化反應(yīng)

C．

氧化反應(yīng)

D．

水解反應(yīng)

15．某化學(xué)興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：

編號(hào)	電極材料．	電解質(zhì)溶液	電流計(jì)指針
1	Mg、Al	稀鹽酸	偏轉(zhuǎn)
2	Al、Cu	稀鹽酸	偏轉(zhuǎn)
3	A1、C（石墨）	稀鹽酸	偏轉(zhuǎn)
4	Mg、Al	氫氧化鈉溶液	偏轉(zhuǎn)
5	Al、Zn	濃硝酸	偏轉(zhuǎn)

下列回答錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	實(shí)驗(yàn)1、2中鋁所作的電極（正極或負(fù)極）不相同
	B．	實(shí)驗(yàn)2、3中，鋁電極的電極反應(yīng)式均為Al-3e-═Al3+
	C．	實(shí)驗(yàn)4中鋁電極的電極反應(yīng)式為：Al-3e-+40H-═A102-+2H2O
	D．	實(shí)驗(yàn)5中鋁作原電池的負(fù)極

14．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	78g Na2O2中含有的離子總數(shù)為4NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L HF中所含的分子總數(shù)為0.05NA
	C．	由CO2和O2組成的混合物共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
	D．	0.11mol•L-1 FeCl3溶液中含有的Cl-數(shù)目為0.3NA