17．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	Mg（HCO3）2溶液與足量的NaOH溶液反應：Mg2++HCO3-+OH-═MgCO3↓+H2O
	B．	向含1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀質(zhì)量最大時的反應：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	C．	向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再產(chǎn)生沉淀：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
	D．	向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加少量的稀鹽酸：6Br-+2NO3-+8H+=3Br2+2NO↑+4H2O

16．下列實驗能達到預期目的是（　�。�

	A．	用飽和Na2CO3溶液除去SO2氣體中含有的少量CO2
	B．	用加熱的方法提取NH4Cl固體中混有的少量單質(zhì)碘
	C．	用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度
	D．	用醋和KI淀粉溶液檢驗食用加碘鹽中含有的碘元素

15．常見有機物A、B、C、D、E、G間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（以下變化中，某些反應條件及產(chǎn)物未標明）．B是天然有機高分子化合物，C、D可發(fā)生銀鏡反應，在相同條件下，G蒸氣密度是氫氣的44倍．

（1）B的分子式為（C₆H₁₀O₅）_n、G的結(jié)構(gòu)簡式為CH₃COOCH₂CH₃．
（2）E中官能團的名稱羧基．
（3）A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH₃OCH₃．
（4）A→D反應的化學方程式：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH₃CHO+2H₂O、其反應類型是氧化反應．

14．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	0.1mol-NH2中含有的電子數(shù)為0.7NA
	B．	標準狀況下，2.24L乙醇中含有的C-H數(shù)目為0.5NA
	C．	常溫常壓下，65gZn與足量濃H2SO4充分反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
	D．	2.24LNO與1.12LO2充分反應所得氣體中原子數(shù)目一定為0.3NA

13．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	飽和氯水中：NH4+、SO32-、AlO2-、Cl-
	C．	與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
	D．	c（H+）=1.0×10-13mol/L溶液中：K+、Na+、CH3COO-、Br-

12．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�

選項	敘述Ⅰ	敘述Ⅱ
A	濃硝酸在光照下顏色變黃	濃硝酸具有不穩(wěn)定性
B	濃硫酸具有酸性和吸水性	濃硫酸可使PH試紙先變紅后變黑
C	Cl2和SO2均有漂白性	Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
D	C的還原性小于Si	可用焦炭和石英在高溫下反應制取粗硅和CO2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．工業(yè)廢氣、汽車尾氣排放出的SO₂、NO_x等，是形成霧霾的重要因素．霾是由空氣中的灰塵、硫酸、硝酸、有機碳氫化合物等粒子形成的煙霧．
（1）大氣中的SO₂在煙塵的催化下形成硫酸的反應方程式是2SO₂+2H₂O+O₂=2H₂SO₄．
（2）煙氣中的SO₂可以用NaOH溶液吸收，將所得的Na₂SO₃溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H₂SO₄，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）
①圖中a極要連接電源的（填“正”或“負”）負極，C口流出的物質(zhì)是硫酸．
②SO₃^2-放電的電極反應式為SO₃^2--2e^-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．
③電解過程中若消耗6.3gNa₂SO₃，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為2.2g（假設該過程中所有液體進出口密閉）．
（3）常溫下，煙氣中SO₂被NaOH溶液吸收可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等．
①已知Na₂SO₃水溶液顯堿性，原因是SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-（寫出主要反應的離子方程式），該溶液中c（Na⁺）＜ 2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”）
②常溫下，0.1mol/L的NaHSO₃溶液的PH=6，則c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）=9.9×10^-7 mol/L（填寫準確數(shù)值）

10．下列除雜方案錯誤的是（　　）

選項	被提純的物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜試劑	除雜方法
A．	CO（g）	CO2（g）	NaOH 溶液、濃 H2SO4	洗氣
B．	NH4Cl（aq）	Fe3+（aq）	NaOH溶液	過濾
C．	Cl2（g）	HCl（g）	飽和食鹽水、濃H2SO4	洗氣
D．	Na2CO3（s）	NaHCO3（s）	-	灼燒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列實驗操作能達到實驗目的是（　�。�

選項	實驗目的	實驗目的或結(jié)論
A	檢驗碳與濃硫酸反應后的氣體產(chǎn)物	將產(chǎn)生的氣體依次通過無水CuSO4、澄清石灰水和品紅溶液
B	欲確定磷、砷兩元素非金屬性的強弱	測定同溫同濃度的Na3PO4和Na3AsO4水溶液的pH
C	除去Cu粉中混有的CuO	加入稀硝酸溶液，過濾、洗滌、干燥
D	制備Fe（OH）3膠體	將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，在工業(yè)上常用
CO和H₂合成甲醇，反應方程式為CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）．
已知：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-283kJ•mol
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-241.8kJ•mol
③CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃=-192.2kJ•mol，
（1）計算CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）的反應熱△H₄=-574.4kJ/mol．
（2）為了提高燃料的利用率可以將甲醇設計為燃料電池，并用以此為電源進行電解實驗，裝置如圖所示，回答相關(guān)問題．
①寫出通甲醇一極的電極反應方程式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O；
寫出乙池中B（C）電極的電極反應式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
②反應過程中，乙池溶液pH的變化為（升高、降低或不變 ）降低
③當乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O₂280mL（標準狀況下）