18．有一種線性高分子，結(jié)構(gòu)如圖所示．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	該高分子由4種單體（聚合成髙分子的簡(jiǎn)單小分子）縮聚而成
	B．	構(gòu)成該分子的幾種竣酸單體互為同系物
	C．	上述單體中的乙二醇，可被02催化氧化生成單體之一的草酸
	D．	該高分子有固定熔沸點(diǎn)，1 mol上述鏈節(jié)完全水解需要?dú)溲趸�鈉物質(zhì)的量為 5 mol

17．如表是元素周期表的一部分，用化學(xué)用語(yǔ)回答：

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
二			]		①		②
三	③		④			⑤	⑥
四	⑦

（1）②的元素符號(hào)為F．
（2）比較元素③和⑦的原子半徑大小：③＜⑦（填“＞”或“＜”）．
（3）繪出元素⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）元素①的氫化物的電子式為，將該氫化物通入④和⑥形成的化合物的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

16．如表為元素周期表的一部分．
（1）⑥在元素周期表中的位置是第3周期 VIIA族．
（2）在上表元素中，非金屬性最強(qiáng)的是F（填元素符號(hào)）．
（3）比較①、⑤的原子半徑和氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：原子半徑小的是N（填元素符號(hào)），氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定的是NH₃（填化學(xué)式）．
（4）③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與④的氧化物反應(yīng)的離子方程式是：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

15．將等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時(shí)向a中加少量CuSO₄溶液，如圖中產(chǎn)生H₂的體積V （L）與時(shí)間t（min）的關(guān)系，其中正確的是（　　）

A．

B．

C．

D．

14．下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系

據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　�。�

	A．	石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸�是吸熱反�?yīng)
	B．	相同條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
	C．	相同條件下，等質(zhì)量S（g）和S （s）的能量比較，S （s）能量較高
	D．	CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2 （g）是吸熱反應(yīng)

13．Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為8．
②寫出一種與CN^-互為等電子體的單質(zhì)的電子式．
③六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在B．
A．共價(jià)鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．σ鍵 E．π鍵．

12．如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素
回答下列問題：
（1）h元素的名稱是溴，九種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na （填元素符號(hào)）
（2）f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式NaOH（填化學(xué)式）
（3）b、c、d、e的原子半徑依次減小（填增大或減�。�
（4）e、h元素的氫化物中，熱穩(wěn)定性大的是HF（填氫化物的化學(xué)式）
（5）化合物f₂d₂與化合物 a₂d反應(yīng)的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑
（6）工業(yè)上冶煉g元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

11．根據(jù)編號(hào)①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							②
2	③			④	⑤	⑥
3	⑦	⑧	⑨				⑩

（1）能顯+1價(jià)，還能顯-1價(jià)的元素是H（填元素符號(hào)）；⑦、⑧、⑨三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，堿性由強(qiáng)到弱的順序排列為NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃（填化學(xué)式）．
（2）③的單質(zhì)在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式是4Li+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li₂O．④與⑥形成的穩(wěn)定化合物的電子式為．
（3）①、⑤、⑥三種元素形成的一種常見鹽的化學(xué)式為NH₄NO₃，其中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價(jià)鍵．
（4）高溫灼燒由⑦與⑩形成的化合物時(shí)，火焰呈黃色．⑧可用于航空航天合金材料的制備，工業(yè)上冶煉該單質(zhì)的化學(xué)方程式為MgCl₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

10．C₂H₅OH、CH₄、C₃H₈、C是常用的燃料，它們每1mol分別完全燃燒時(shí)，前三種生成CO₂（g）及H₂O（l），最后一種生成CO₂（g），放出的熱量依次為1366.8kJ、890.3kJ、2219.9kJ、393.5kJ．相同質(zhì)量的這四種燃料，完全燃燒時(shí)放出熱量最少的是（　　）

A．

C2H5OH

B．

CH4

C．

C3H8

D．

C

9．表是元素周期表短周期的一部分

（1）①～⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素是Mg（用元素符號(hào)表示）．
（2）④與⑤形成的化合物的電子式為．
（3）表中元素②、③、⑦最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（填化學(xué)式）．
（4）第116號(hào)元素（元素符號(hào)Lv）被中國(guó)科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)命名為“鉝”，該元素在元素周期表中的位置是第七周期第VIA族，屬于金屬元素（填“金屬”或“非金屬”），若該元素存在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，則其化學(xué)式為H₂LvO₄．
（5）核內(nèi)中子數(shù)為N的R²⁺，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的相同價(jià)態(tài)氧化物中所含的電子的物質(zhì)的量約為$\frac{n}{（A+16）}$×（A-N+8）mol．