4．一定溫度下，在三個體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH₃CH₂OH（g）?CH₃CH₂OCH₂CH₃（g）+H₂O（g）．下列說法正確的是（　�。�

容器編號	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）	平衡物質(zhì)的量（mol）
		CH3CH2OH（g）	CH3CH2OCH2CH3（g）	H2O（g）
Ⅰ	487	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	487	0.40
Ⅲ	307	0.20	0.090	0.090

	A．	該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	B．	達到平衡時，容器Ⅰ中的CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)比容器Ⅱ中的小
	C．	若起始時向容器Ⅰ中充入CH3CH2OH0.1mol、CH3CH2OCH2CH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進行
	D．	容器Ⅰ中反應(yīng)到達平衡所需時間比容器Ⅲ中的長

3．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：

（1）步驟Ⅱ中發(fā)生的副反應(yīng)之一為Cl₂與Al₂O₃、過量的C的反應(yīng)，每有12g C參加反應(yīng)，消耗Cl₂的體積為44.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)原理在工業(yè)上常被用來制取無水氯化鋁．試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al₂O₃+3C+6Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4AlCl₃+3CO₂．
（2）步驟Ⅲ經(jīng)冷卻至室溫后，尾氣（Cl₂）可用足量的NaOH冷溶液吸收．寫出上述吸收反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

2．有機物A含碳72.0%、含氫為 6.67%，其余為氧．用質(zhì)譜法分析得知A的相對分子質(zhì)量為150，A在光照條件下生成一溴代物B，B分子的核磁共振氫譜中有4組峰，峰面積比為2：2：2：3，B可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（無機產(chǎn)物略）：

已知：①K與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)
②當(dāng)羥基與雙鍵碳原子相連時，會發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：RCH=CHOH→RCH₂CHO
請回答下列問題：
（1）B中官能團的名稱是溴原子、酯基，反應(yīng)④屬于縮聚反應(yīng)類型．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式：．
（3）F與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為：
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)②：．
反應(yīng)④：．
（5）N是比K多1個碳原子的同系物，同時符合下列要求的N的同分異構(gòu)體有9種．
Ⅰ．苯環(huán)上有兩個取代基；
Ⅱ．能發(fā)生水解反應(yīng)；
Ⅲ．與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
其中核磁共振氫譜為5組峰的為（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

1．常溫下，用0.1000mol•L^-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1000mol•L^-1CH₃COOH 溶液和HCN溶液，所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	點①時：c（CN-）＞c（Na+）＞c（HCN）＞c（OH-）
	B．	點③時：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）
	C．	點④時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	點①和點②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

14．將amolH₂、Cl₂混合氣體（體積比為1：2）經(jīng)光照充分反應(yīng)后，所得氣體恰好使溶液中bmolNaOH完全轉(zhuǎn)變?yōu)辂}，則a、b的關(guān)系為（　�。�

A．

a=b

B．

2a=b

C．

4a=3b

D．

2a=3b

13．氯水中含有多種微粒，因而具有多種性質(zhì)．請完成下列填空．
（1）氯氣與水反應(yīng)的離子方程式．Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO
（2）氯水滴入石蕊試液，先后呈現(xiàn)不同現(xiàn)象，依次表現(xiàn)了氯水的酸性和漂白性．
（3）氯水滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀．寫出生成白色沉淀的離子方程式：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓
（4）在氯水中加入碳酸氫鈉粉末，能提高氯水的氧化能力．寫出碳酸氫鈉與氯水中某成分反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．
（5）氯水能用來檢查氨氣管道是否發(fā)生泄漏，若發(fā)生泄漏則產(chǎn)生白煙并生成一種對大氣無污染的氣體．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（6）某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經(jīng)測定ClO^-與ClO₃^-的濃度之比為1：2，則Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)時被還原的氯元素與
被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為11：3．

12．有關(guān)下列各裝置圖的敘述，不正確的是（　�。�

	A．	①裝置可用于吸收實驗中多余的Cl2
	B．	②裝置可用于用于收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2等
	C．	③裝置中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫
	D．	④裝置可用于收集氨氣，并吸收多余的氨氣

11．下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵟c物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是（　�。�

	A．	用加熱的方法分離碘和氯化鈉固體
	B．	用水封的方法保存液溴
	C．	濃鹽酸放置在空氣中濃度減小
	D．	可以用氯水和四氯化碳鑒別Cl-、Br-、I-

10．下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（　�。�

	A．	新制的氯水中只含Cl2和H2O
	B．	新制的氯水可使藍色的石蕊試紙先變紅后褪色
	C．	光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
	D．	氯水放置數(shù)天后因水的蒸發(fā)溶液顏色愈為愈深

9．硫是一種重要的非金屬元素，廣泛存在于自然界，回答下列問題：
（1）基態(tài)硫原子的價層電子排布圖是．
（2）①硫單質(zhì)的一種結(jié)構(gòu)為，雜化方式為sp³，該物質(zhì)難溶（填“可溶”或“難溶”）于水．
②SO₄^2-、CS₂、CO₃^2-鍵角由大到小的順序是CS₂＞CO₃^2-＞SO₄^2-
（3）含硫的物質(zhì)的特殊性質(zhì)與其結(jié)構(gòu)相關(guān)．
①熔點：SF₆＜AIF₃（填“＞”或“＜”），原因是SF₆是分子晶體，AlF₃是離子晶體，離子晶體的熔點高于分子晶體
②分析并比較物質(zhì)A：與B：的沸點高低及其原因：B＞A，因為B可以形成分子間氫鍵
（4）ZnS晶胞如圖所示：

①由圖可知，Zn²⁺填在了S²⁺形成的正四面體空隙中．
②已知晶胞密度為ρg/cm³，阿伏加德羅常數(shù)為N_A，則晶胞邊長為$\root{3}{\frac{4×（65+32）}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$  pm．（計算表達式）