20．下列敘述中，哪個(gè)不是重量分析對(duì)稱量形式的要求（　�。�

	A．	稱量形式必須有確定的化學(xué)組成		B．	稱量形式必須穩(wěn)定
	C．	稱量形式的顆粒要大		D．	稱量形式的摩爾質(zhì)量要大

19．1，4-二苯基丁烷是用來研究聚合物溶劑體系熱力學(xué)性質(zhì)的重要物質(zhì)，工業(yè)上用下列方法制備1，4-二苯基丁烷．（格拉澤反應(yīng)：2R-C≡C-H$\stackrel{催化劑}{→}$R-C≡C-C≡C-R+H₂）
回答下列問題：
（1）②和⑤的反應(yīng)類型分別為取代、加成．
（2）反應(yīng)③由C生成D的條件是NaOH的醇溶液并加熱．
（3）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該分子中位于同一直線上的原子最多是10個(gè)．
（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是．
（5）C與足量氫氧化鈉水溶液反應(yīng)可制得化合物F，F(xiàn)的分子式是C₈H₁₀O₂，同時(shí)符合下列條件的F的同分異構(gòu)體有4種（不含立體異構(gòu)）．
①1mol該異構(gòu)體最多能與2mol NaOH溶液反應(yīng)
②該異構(gòu)體的核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面枳之比為1：1：3．

18．甲醇（CH₃OH）是一種重要的化工原料，既可用于化工生產(chǎn)，也可直接用做燃料．
（1）工業(yè)上可用CO₂和H₂反應(yīng)制得甲醇．在2×10⁵Pa、300℃的條件下，CO₂和H₂反應(yīng)生成甲醇和水，當(dāng)消耗2molCO₂時(shí)放出98kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO₂（g）+3H₂（g）$\frac{\underline{\;\;\;300℃\;\;\;}}{200kPa}$CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49kJ/mol．
（2）甲醇也可由CO與H₂反應(yīng)制得．在一定溫度下，初始容積相同的兩個(gè)容器中（如圖1），發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）．

①能表明甲和乙容器中反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是C（填字母代號(hào)）．
A．混合氣體的密度保持不變          B．混合氣體的總壓強(qiáng)保持不變
C．CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變            D．CO 與H₂的轉(zhuǎn)化率之比為3：2
E．v（CO）=v（CH₃OH）
②兩容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Co的轉(zhuǎn)化率α_甲＞α_乙（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）組成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60時(shí)，體系中CO 的平衡轉(zhuǎn)化率（α）動(dòng)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．圖中的壓強(qiáng)由大到小依次為p₃＞p₂＞p₁，其判斷理由是該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，在相同溫度下，加壓有利于提升CO的轉(zhuǎn)化率．
（4）甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）可作為常規(guī)能源的替代品而備受關(guān)注．DMFC的工作原理如圖所示：
①加入a 物質(zhì)的電極是電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為CH₃OH+H₂O-6e^-═CO₂+6H⁺．
②常溫下以該裝置作電源，用惰性電極電解NaCl和CuSO₄的混合溶液，當(dāng)電路中通過0.4mol電子的電量時(shí)，兩電極均得到0.14mol的氣體．若電解后溶液體積為4OL，則電解后溶液的pH 為11．

17．下列物質(zhì)在變化過程中，只需克服分子間作用力的是（　�。�

A．

食鹽溶解

B．

冰融化

C．

氯化銨受熱分解

D．

氧化鋁電解

16．下列有機(jī)物的命名或化學(xué)術(shù)語正確的是（　�。�

	A．	2-甲基-3-丁烯		B．	乙炔的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CHCH
	C．	乙醚的分子式：C2H6O		D．	甲基的電子式：

15．下列有機(jī)物分子中，所有的碳原子不可能處于同一平面的是（　�。�

	A．	CH3-CH=CH-C≡C-CH3		B．
	C．			D．

14．NCl₃既可用于漂白，又可用于檸檬等水果的熏蒸處理．已知：NCl₃熔點(diǎn)為-40℃，沸點(diǎn)為70℃，95℃以上易爆炸，有刺激性氣味，在熱水中易水解．實(shí)驗(yàn)室可用Cl₂和NH₄Cl溶液反應(yīng)制取NCl₃．某小組利用如圖所示的裝置制備NCl₃，并探究NCl₃的漂白性．

回答下列問題：
（1）儀器M中盛放的試劑為濃鹽酸．
（2）各裝置接口連接的順序?yàn)閍、b、c、e、f、d（用小寫字母表示）．
（3）當(dāng)裝置B的蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后，關(guān)閉b處的活塞，應(yīng)控制水浴加熱的溫度為70～95℃，裝置C的作用為吸收尾氣HCl并防止倒吸．
（4）當(dāng)裝置D的錐形瓶?jī)?nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時(shí)，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴到干燥的紅色石蕊試紙上，試紙不褪色；若取該液體滴入50～60℃的熱水中，片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上，則試紙先變藍(lán)后褪色．結(jié)合化學(xué)方程式解釋該現(xiàn)象：在熱水中發(fā)生的反應(yīng)為NCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HClO+NH₃↑，NCl₃本身無漂白性，但在熱水中會(huì)水解生成NH₃•H₂O使紅色的石蕊試紙變藍(lán)，而生成的HClO又使其褪色．
（5）在pH=4時(shí)電解NH₄Cl溶液也可以制得NCl₃，然后利用空氣流將產(chǎn)物帶出電解槽．電解池中產(chǎn)生NCl₃的電極為陽極（填“陰極”或“陽極”），該電極的電極反應(yīng)式為3Cl^-+NH₄⁺-6e^-═NCl₃+4H⁺．
（6）NCl₃可與NaClO₂溶液反應(yīng)制取ClO₂氣體，同時(shí)產(chǎn)生一種無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NCl₃+6NaClO═6ClO₂↑+6NaCl+N₂↑．

13．主族元素M、R形成的簡(jiǎn)單離子M^2-與R⁺的核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是（　�。�

	A．	M原子的質(zhì)子數(shù)一定大于R原子的質(zhì)子數(shù)
	B．	M可能存在16M、18M等核素
	C．	M2-與R+的電子層結(jié)構(gòu)不可能相同
	D．	兩種離子結(jié)合可形成MR型化合物

12．CsIBr₂是一種堿金屬元素的多鹵化物，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　　）

	A．	Cs顯+3價(jià)，I、Br均顯-1價(jià)		B．	Cs顯+1價(jià)，Br顯+1價(jià)，I顯-1價(jià)
	C．	CsIBr2具有較強(qiáng)的氧化性		D．	CsIBr2不能與氯水反應(yīng)

11．設(shè)N_A表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1mol氮?dú)狻? mol H2混合，在催化劑高溫高壓條件下充分反應(yīng)可得2NA個(gè)氮分子
	B．	0.1 mol•L-1Na2SO4溶液中含2NA個(gè)Na+
	C．	2.7g的鋁和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2升CCl4中所含的氯原子數(shù)目為2NA