3．a(chǎn)、b、c、d、e是五種短周期主族元素，b原子的最外層電子數(shù)為x，次外層電子數(shù)為y，c原子L層電子數(shù)為x+y，M層電子數(shù)為x-y，e原子與b原子質(zhì)子數(shù)之比為2：1，d元素與c元素同主族，a元素與c元素同周期，且a的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子半徑中最小的，則下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	最高價(jià)氧化物水化物的酸性e＞d＞c
	B．	b氫化物的沸點(diǎn)比e氫化物的沸點(diǎn)高
	C．	a、c的氧化物都具有兩性
	D．	e的氧化物通入Ba（NO3）2溶液中有沉淀產(chǎn)生

2．如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（H₂NCONH₂，氮元素顯-3價(jià)）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對(duì)環(huán)境無(wú)害物質(zhì)的裝置，同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	H+透過(guò)質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)
	B．	銅電極應(yīng)與X相連接
	C．	M電極的反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+
	D．	當(dāng)N電極消耗0.5 mol氣體時(shí)，則鐵電極增重32 g

1．碳酸亞鐵（FeCO₃）是菱鎂礦的主要成分，將FeCO₃加熱到200℃開(kāi)始分解為FeO和CO₂，若在空氣中高溫煅燒FeCO₃生成Fe₂O₃．
I．已知25℃，101kPa時(shí)：
4Fe（s）+3O₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=-1648kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393kJ/mol
2FeCO₃（s）=2Fe（s）+2C（s）+3O₂（g）△H=+1480kJ/mol
（1）請(qǐng)寫出FeCO₃在空氣中煅燒生成Fe₂O₃的熱化學(xué)方程式4FeCO₃（s）+O₂（g）=2Fe₂O₃（s）+4CO₂（g）△H=-260kJ/mol．
II．生成的FeO和Fe₂O₃在一定條件下被還原為金屬鐵．
（2）據(jù)報(bào)道一定條件下Fe₂O₃可被甲烷還原為“納米級(jí)”的金屬鐵．其反應(yīng)為：Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）=2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）△H＞0
①原子序數(shù)為26的鐵元素位于元素周期表的第四周期．
②反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，2min后達(dá)到平衡，測(cè)得Fe₂O₃在反應(yīng)中質(zhì)量消耗4.8g．則該段時(shí)間內(nèi)用H₂表達(dá)的平均反應(yīng)速率為0.018mol/（L•min）．
③將一定量的Fe₂O₃（s）和一定量的CH₄（g）置于恒溫恒壓容器中，在一定條件下反應(yīng)，能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b、c、d．
a．CH₄的轉(zhuǎn)化率等于CO的產(chǎn)率
b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
c．v_正（CO）：v_逆（H₂）=1：2
d．固體的總質(zhì)量不變
（3）FeO可用CO進(jìn)行還原，已知：t℃時(shí)，F(xiàn)eO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g），K=0.5，若在1L密閉容器中加入0.04molFeO（s），并通入xmolCO，t℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡．此時(shí)FeO（s）的轉(zhuǎn)化率為50%，則x=0.06．
III．Fe₂O₃還可用來(lái)制備FeCl₃，F(xiàn)eCl₃在水溶液中的水解分三步：
Fe³⁺+H₂O?Fe（OH）²⁺+H⁺           K₁
Fe（OH）²⁺+H₂O?Fe（OH）₂+H⁺K₂
Fe（OH）₂⁺+H₂O?Fe （OH）₃+H⁺  K₃
（4）以上水解反應(yīng)的平衡常效K₁、K₂、K₃由大到小的順序是K₁＞K₂＞K₃．通過(guò)控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合生成聚合物的離子方程式為：xFe³⁺+yH₂O=Fe_x（OH）_y^（3x-y）++yH⁺
欲使平衡正向移動(dòng)可采用的方法是a、c、d（填字母）
a．加水稀釋    b．加入少量NaCl固體     c．升溫    d．加入少量Na₂CO₃固體．

20．某學(xué)習(xí)小組利用以下裝置進(jìn)行電解氯化銨溶液的實(shí)驗(yàn)，其中X為鐵，Y為石墨，a為wg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的NH₄Cl溶液（滴有酚酞）．
已知：①氧化性：Cl₂＞Br₂＞O₂＞I₂，②NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂

（l）電解過(guò)程中，A 裝置中可觀察到的現(xiàn)象是X極產(chǎn)生無(wú)色氣體，Y極產(chǎn)生黃綠色的氣體，X極溶液變紅．
（2）請(qǐng)選用上述儀器，組裝一套檢驗(yàn)產(chǎn)生氫氣的裝置：h→p→q→m→n→j→k→o③煅燒如果不充分，產(chǎn)品中將有Fe²⁺存在，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)品中有無(wú)Fe²⁺．取固體樣品少許放入試管中，加入足量稀硫酸，震蕩試管，再加入幾滴滴入KMnO₄溶液，若溶液褪色證明含有Fe²⁺，否則不存在．

19．通過(guò)電解法分離NaHSO₃與Na₂SO₃混合物，其裝置如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為40H --4e -═2H2O+O2
	B．	陽(yáng)極區(qū)c（H+）增大，H+由a室經(jīng)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入b室
	C．	c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3═H2O+SO32-
	D．	外電路每轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，有0.2 mol Na+從b室進(jìn)入c室

18．我國(guó)是干電池的生產(chǎn)和消費(fèi)大國(guó)．某科研團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)了以下流程對(duì)堿性鋅錳干電池的廢舊資源進(jìn)行回收利用：

已知：①K_sp（MnS）=2.5×10^-13，K_sp（ZnS）=1.6×10^-24
②Mn（OH）₂開(kāi)始沉淀時(shí)pH為8.3，完全沉淀的pH為9.8
（1）堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極，二氧化錳為正極，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)．電池總反應(yīng)為
2MnO₂+Zn+2KOH=2MnOOH+K₂ZnO₂，請(qǐng)寫出電池的正極反應(yīng)式MnO₂+H₂O+e^-=MnOOH+OH^-；
（2）為了提高碳包的浸出效率，可以采取的措施有適當(dāng)?shù)纳郎鼗驍嚢瑁唬▽懸粭l即可）
（3）向?yàn)V液1中加入MnS的目的是將溶液中的Zn²⁺離子轉(zhuǎn)化為ZnS沉淀而除去；
（4）已知MnSO₄的溶解度曲線如圖1所示，從濾液2中析出MnSO₄•H₂O晶體的操作是蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、低溫干燥；

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	試劑X	MnSO4/g
1	鋅粉	2.4
2	鐵粉	2.7
3	FeS粉末	3.0
4	30%過(guò)氧化氫	3.7

（5）為了選擇試劑X，在相同條件下，分別用3g碳包進(jìn)行制備MnSO₄的實(shí)驗(yàn)，得到數(shù)據(jù)如表，請(qǐng)寫出最佳試劑X與碳包中的主要成分發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂O₂+MnO₂+H₂SO₄=MnSO₄+2H₂O+O₂↑．
（6）工業(yè)上經(jīng)常采用向?yàn)V液2中加入NaHCO₃溶液來(lái)制備MnCO₃，不選擇Na₂CO₃溶液的原因是碳酸鈉溶液堿性強(qiáng)，容易產(chǎn)生Mn（OH）₂沉淀；
（7）該科研小組利用EDTA（乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫為Y^2-）進(jìn)行絡(luò)合滴定測(cè)定Mn²⁺在電池中的百分含量，化學(xué)方程式可以表示為Mn²⁺+Y^2-=MnY．實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：準(zhǔn)確稱量一節(jié)電池的質(zhì)量平均為24.00g，完全反應(yīng)后，得到200.00mL濾液2，量取10.00mL濾液2稀釋至100.00mL，取20.00mL溶液用0.0500mol•L^-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL，則該方案測(cè)得Mn元素的百分含量為25.2%．（保留3位有效數(shù)字）

17．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（　　）

	A．	在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產(chǎn)物比鈉的燃燒產(chǎn)物更復(fù)雜
	B．	砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸
	C．	由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl＞S
	D．	硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料

16．以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr₂O₃，還含有SiO₂、Al₂O₃等雜質(zhì)）為原料制備重鉻酸鉀（K₂Cr₂O₇）的過(guò)程如圖所示．

已知：①某些金屬氧化物跟熔融燒堿反映可生成鹽．
②NaFeO₂遇水發(fā)生強(qiáng)烈水解．
回答下列問(wèn)題：
（1）氧化焙燒時(shí)將鉻鐵礦粉碎的目的是增大接觸面積，加快焙燒速率．寫出焙燒鉻鐵礦生成Na₂CrO₄和NaFeO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式4FeO•Cr₂O₃+20NaOH+7O₂═8Na₂CrO₄+NaFeO₂+10H₂O．
（2）濾液l的溶質(zhì)除Na₂CrO₄和NaOH外，還含有Na₂SiO₃、NaAlO₂．（填化學(xué)式）
（3）濾渣2經(jīng)酸化處理后（調(diào)節(jié)pH約為3）可形成一種膠凍狀凝膠其主要用途是可用于制備干燥劑．（寫一種）
（4）由Na₂Cr₂O₇溶液（己除去Na₂SO₄）和KC1固體得到K₂Cr₂O₇晶體的轉(zhuǎn)化過(guò)程是復(fù)分解反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）．獲得K₂Cr₂O₇晶體的操作依次是：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥．
（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）₃沉淀除去．室溫時(shí)，Cr（OH）₃?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq） K_sp=a．若c（Cr³⁺）=bmol/L，則溶液的pH=14+lg（$\frac{a}$）$\frac{1}{3}$用（含a和b的代數(shù)式表示，需化簡(jiǎn)）．

15．載人空間站的生態(tài)系統(tǒng)中．要求分離人呼出的二氧化碳，同時(shí)需要提供氧氣．某電化學(xué)裝置利用太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化的電能可以實(shí)現(xiàn)上述要求，同時(shí)還有燃料一氧化碳生成，該電化學(xué)裝置的總反應(yīng)為2CO₂$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2CO+O₂．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該裝置的陰極反應(yīng)式是2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
	B．	該裝置的陽(yáng)極反應(yīng)式是4OH--4e-=2H2O+O2↑
	C．	每處理44 g CO2，可得到22.4 LCO 和11.2L O2
	D．	反應(yīng)結(jié)束后電解池溶液的pH保待不變

14．氯化鈷（CoCl₂）可溶于水，常用作濕度和水分的指示劑，工業(yè)上也可用于制取鈷．
（1）鈷元素的常見(jiàn)化合價(jià)與鐵元素相同．往CoCl₂溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生粉紅色沉淀，露置于空氣中一段時(shí)間后，沉淀變?yōu)樽睾稚��?br />①化合態(tài)鈷的常見(jiàn)化合價(jià)有+2、+3．
②沉淀由粉紅色變?yōu)樽睾稚�反�?yīng)的化學(xué)方程式為4Co（OH）₂+2H₂O+O₂=4Co（OH）₃．
（2）將CoCl₂溶于濃鹽酸中能形成[CoCl₄]^2-，溶液中存在平衡：[Co（H₂O）₆]²⁺+4Cl^-?[CoCl₄]^2-+6H₂O
T₁℃時(shí)，將0.025mol CoCl₂•6H₂O溶于50mL 12mol/L濃鹽酸中，再加水稀釋至100mL．溶液中c（Cl^-）與溫度（T）的關(guān)系如圖1所示．

①T₁℃時(shí)，取10mL上述溶液稀釋至l00mL，稀釋后的溶液中c（Cl^-）＞0.6mol•L^-1（填“＞”“=”或“＜”）．
②由圖可知，上述反應(yīng)的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
③根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出T1℃時(shí)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)為7.72×10^-4L⁴/mol⁴．
（3）采用圖2所示裝置（Ti-Ru電極為惰性電極）電解CoCl₂溶液制取鈷．Co能與強(qiáng)酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂，不利于Co的沉積，故電解過(guò)程中，CoCl₂溶液的pH通�？刂圃�3.9～4.2．
①Co沉積在Ti（填“Ti-Ru”或“Ti”） 電極上．
②CoCl₂溶液中常含有少量Cu²⁺、Fe³⁺、Na⁺等，為提高產(chǎn)品的純度和電流效率，電解前必須將其中的Cu²⁺、Fe³⁺（填離子符號(hào)）除去．
③若用CoSO₄溶液代替CoCl₂溶液，會(huì)使產(chǎn)率降低．其原因是OH^-在陽(yáng)極放電，使溶液的pH降低．