13．X、Y、Z、M和N五種元素，它們在周期表中位置如圖所示

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	X、Y、Z三種元素的原子半徑，Z的原子半徑最小
	B．	X和Y的單質（已除去表面氧化膜且形狀完全一樣）分別與等濃度的稀硫酸反應時，前者反應明顯比后者劇烈
	C．	同分異構現(xiàn)象的廣泛存在是含N的化合物種類繁多的原因之一
	D．	M的氫化物的酸性比Z的氫化物強，因此M的氣態(tài)氫化物比較穩(wěn)定

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數為W的2倍．n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下，n為氣體．m、r、s分別是Z、W、X的單質，t的水溶液呈堿性焰色反應呈黃色，上述物質間的轉化關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑：Z＞Y＞X
	B．	化合物P中只存在離子鍵
	C．	圖示轉化關系涉及的反應均為氧化還原反應
	D．	最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X

11．CH₄分子中的4個H被苯基取代后的分子結構如圖所示，則下列關于該有機物的說法正確的是（　�。�

	A．	該有機物的分子式為C25H24
	B．	最多可能有5個碳原子在同一直線上
	C．	該分子中最多可能有13個碳原子在同一平面上
	D．	該有機物能使酸性高錳鉀溶液褪色

10．amL三種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點燃爆炸后，恢復到原來的狀態(tài)（常溫常壓），體積共縮小2amL．則三種烴可能是（　　）

	A．	CH4   C2H4   C3H4		B．	C2H6   C3H6   C4H6
	C．	CH4   C2H6   C3H8		D．	C2H4   C2H2   CH4

9．（1）已知CuCl₂溶液與乙二胺H₂N-CH₂CH₂-NH₂[常用（en）表示]作用，可形成配離子（如圖所示）：

①乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是sp³，乙二胺沸點高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是乙二胺存在分子間氫鍵上述配離子中含有的化學鍵類型有：a、b、c．（填寫代碼，多選）     a配位鍵    b極性鍵    c非極性鍵    d離子鍵
③該配合物[Cu（en）₂]Cl₂的系統(tǒng)命名為氯化二（乙二胺）合銅（Ⅱ）；其中銅離子的配位數是4．
（2）下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界未用實線標出． 

①周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為4s²4p¹．
②Fe元素位于周期表的d區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe（CO）₅，在Fe（CO）₅中鐵的化合價為0；
已知：原子數目和電子總數（或價電子總數）相同的粒子互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征．與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為N₂和CN^-（填化學式）．
③根據VSEPR理論預測ED₄^-離子的空間構型為正四面體．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結構的化學式為CO₂、NCl₃（CCl₄、CO）（寫2種）．

8．下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�

	A．	CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br		B．	B、CH3CH2OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+3H2O
	C．			D．	CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl

7．一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：
3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），各容器中起始物質的量濃度與反應溫度如表所示，反應過程中I、Ⅲ容器中CO的物質的量隨間變化關系如圖所示

容器	溫度/℃	物質的起始濃度/mol•L-1
		CO（g）	H2（g）	CH3OCH3（g）	CO2（g）
Ⅰ	T1	0.10	0.10	0	0
Ⅱ	T1	0	0	0.10	0.10
Ⅲ	T2	0.10	0.10	0	0

下列說法正確的是（　�。�

	A．	達到平衡時，容器I中的逆反應速率大于容器Ⅲ中的正反應速率
	B．	達到平衡時，容器I中CO的轉化率與容器Ⅱ中CO2的轉化率之和小于I
	C．	達到平衡時，容器Ⅱ中c（CO2）大于容器Ⅲ中c（CO2）的3倍
	D．	若起始時向容器Ⅲ中充入四種反應物質且物質的量均為0.04mol，則反應將向正反應方向進行

6．氮及其化合物在生產生活中用途廣泛．回答下列問題：
（1）肼（N₂H₄）是重要的化工原料，其水溶液（溶質為N₂H₄•2H₂O）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨水相似．
①N₂H₄的電子式為．②N₂H₄•2H₂O在水中第一步電離的電離方程式為N₂H₄•2H₂O?[N₂H₅•H₂O]⁺+OH^-．
（2）以NH₃ 與CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]的主要反應如下：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.5KJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5KJ•mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（ g）△H=+44.0KJ•mo1
則NH₃ 與CO₂合成尿素和液態(tài)水的熱化學方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0kJ/mol．
（3）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣發(fā)生反應Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl． 工業(yè)上為提高氯氣利用率，實現(xiàn)氯元素的閉路循環(huán)和零排放，可在高溫及催化劑作用下將氯化氫轉化為氯氣：4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-117.6KJ•mol^-1
某研究小組以銅一鉻復合金屬氧化物為催化劑對定容體系HCl 與O₂ 在不同配比條件下進行催化氧化，得到不同溫度條件下HCl 的平衡轉化率如圖1所示．
①已知$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=4：1，溫度為 360℃時 HCl 的平衡轉化率為80%，且c（HCl）=0.4mol•L^-1，則該溫度下此反應的平衡常數 K=160L/mol
②$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=8：1 時，HCl 平衡轉化率隨溫度的降低變化不大，原因是350℃時HCl的轉化率接近50%，根據投料比HCl：O₂=8：l，此時O₂的轉化率已經接近100%，因此再降低溫度，HC1的轉化率也不會增大很多
③為了制備含氧量低的氯氣，除了提高 HCl 和 O₂投料比還可以采用的方法有降低溫度、增大壓強  （任寫兩條）
（4）用圖2的電化學裝置可將霧霾中的SO₂、NO轉化為（NH₄）₂SO₄．鋰錳電池是常用的一次電池，其中電解質是LiClO₄，Li⁺通過電解質遷移入MnO₂ 晶格中，生成 LiMnO₂．
①M是H₂SO₄    （填化學式）．
②D電極反應式為NO+6H⁺+5e^-=NH₄⁺+H₂O．

5．某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如圖（已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是少量的Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	--	--	--
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8	9（＞9溶解）

（1）實驗室用98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸配制200mL 4.8mol•L^-1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為52.2   mL（保留小數點后一位小數），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，還需200mL容量瓶，膠頭滴管．
（2）過濾操作時，需要對沉淀進行洗滌，洗漆沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，至剛好浸沒沉淀物，等蒸餾水自然流盡后，再重復操作2到3次．
（3）加入H₂O₂的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉變成+6價Cr（CrO₄^2-或Cr₂O₇^2-），以便于與雜質離子分離：另一方面是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．（離子方程式表示）
（4）調節(jié)溶液的pH=8除去的雜質離子是Al³⁺、Fe³⁺．
（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交換的雜質離子是Ca²⁺、Mg²⁺．
（6）通SO₂氣體時，還原過程發(fā)生以下反應（填寫缺項物質并配平）：
Na₂Cr₂O₇+3SO₂+11H₂O=2Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+1Na₂SO₄．

4．物質結構決定物質性質，回答下列涉及物質結構和性質的問題．
（1）笫二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期VII族，其基態(tài)原子的未成對電子數與基態(tài)碳原子的未成對電子數相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d⁸4s²．
（3）AlC1₃是有機合成和石油化工的催化劑，已知AlCl₃可以通過配位鍵形成具有橋式結構的雙聚分子Al₂Cl₆，Al₂Cl₆分子的結構式為．
（4）KCN可被H₂O₂氧化為KOCN．KOCN可作為制藥材料，其晶體類型是離子晶體，碳原子采取sp雜化，1mol該物質中含有的π鍵數目為2mol；H₂O₂常溫下是液體，沸點較高（150℃），其主要原因是分子間存在氫鍵．
（5）氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都是受到高度關注的耐磨涂料，它們結構相似，但是氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是由于二者形成的晶體都是原子晶體，而磷原子的半徑比氮原子大，N-B共價鍵鍵長比B--P小，N-B共價鍵鍵能大，因此氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高．
（6）磷化硼晶體的晶胞結構如圖所示，在BP晶胞中B原子的堆積方式為面心立方堆積，若圖中立方體的邊長為a pm，則磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為$\frac{a}{2\sqrt{1-cos109°28′}}$pm．