13．X、Y、Z、M和N五種元素，它們在周期表中位置如圖所示

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	X、Y、Z三種元素的原子半徑，Z的原子半徑最小
	B．	X和Y的單質(zhì)（已除去表面氧化膜且形狀完全一樣）分別與等濃度的稀硫酸反應(yīng)時，前者反應(yīng)明顯比后者劇烈
	C．	同分異構(gòu)現(xiàn)象的廣泛存在是含N的化合物種類繁多的原因之一
	D．	M的氫化物的酸性比Z的氫化物強(qiáng)，因此M的氣態(tài)氫化物比較穩(wěn)定

12．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中Z為金屬且Z的原子序數(shù)為W的2倍．n、p、q是由這些元素組成的二元化合物，常溫下，n為氣體．m、r、s分別是Z、W、X的單質(zhì)，t的水溶液呈堿性焰色反應(yīng)呈黃色，上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	簡單離子半徑：Z＞Y＞X
	B．	化合物P中只存在離子鍵
	C．	圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
	D．	最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞X

11．CH₄分子中的4個H被苯基取代后的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，則下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是（　　）

	A．	該有機(jī)物的分子式為C25H24
	B．	最多可能有5個碳原子在同一直線上
	C．	該分子中最多可能有13個碳原子在同一平面上
	D．	該有機(jī)物能使酸性高錳鉀溶液褪色

10．a(chǎn)mL三種氣態(tài)烴的混合物與足量氧氣混合點燃爆炸后，恢復(fù)到原來的狀態(tài)（常溫常壓），體積共縮小2amL．則三種烴可能是（　　）

	A．	CH4   C2H4   C3H4		B．	C2H6   C3H6   C4H6
	C．	CH4   C2H6   C3H8		D．	C2H4   C2H2   CH4

9．（1）已知CuCl₂溶液與乙二胺H₂N-CH₂CH₂-NH₂[常用（en）表示]作用，可形成配離子（如圖所示）：

①乙二胺分子中N原子成鍵時采取的雜化類型是sp³，乙二胺沸點高于Cl-CH₂CH₂-Cl的主要原因是乙二胺存在分子間氫鍵上述配離子中含有的化學(xué)鍵類型有：a、b、c．（填寫代碼，多選）     a配位鍵    b極性鍵    c非極性鍵    d離子鍵
③該配合物[Cu（en）₂]Cl₂的系統(tǒng)命名為氯化二（乙二胺）合銅（Ⅱ）；其中銅離子的配位數(shù)是4．
（2）下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界未用實線標(biāo)出． 

①周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為4s²4p¹．
②Fe元素位于周期表的d區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe（CO）₅，在Fe（CO）₅中鐵的化合價為0；
已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價電子總數(shù)）相同的粒子互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征．與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為N₂和CN^-（填化學(xué)式）．
③根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED₄^-離子的空間構(gòu)型為正四面體．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化學(xué)式為CO₂、NCl₃（CCl₄、CO）（寫2種）．

8．下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是（　　）

	A．	CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br		B．	B、CH3CH2OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+3H2O
	C．			D．	CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl

7．一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
3CO（g）+3H₂（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），各容器中起始物質(zhì)的量濃度與反應(yīng)溫度如表所示，反應(yīng)過程中I、Ⅲ容器中CO的物質(zhì)的量隨間變化關(guān)系如圖所示

容器	溫度/℃	物質(zhì)的起始濃度/mol•L-1
		CO（g）	H2（g）	CH3OCH3（g）	CO2（g）
Ⅰ	T1	0.10	0.10	0	0
Ⅱ	T1	0	0	0.10	0.10
Ⅲ	T2	0.10	0.10	0	0

下列說法正確的是（　�。�

	A．	達(dá)到平衡時，容器I中的逆反應(yīng)速率大于容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率
	B．	達(dá)到平衡時，容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于I
	C．	達(dá)到平衡時，容器Ⅱ中c（CO2）大于容器Ⅲ中c（CO2）的3倍
	D．	若起始時向容器Ⅲ中充入四種反應(yīng)物質(zhì)且物質(zhì)的量均為0.04mol，則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行

6．氮及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛．回答下列問題：
（1）肼（N₂H₄）是重要的化工原料，其水溶液（溶質(zhì)為N₂H₄•2H₂O）為二元弱堿，在水中的電離方式與氨水相似．
①N₂H₄的電子式為．②N₂H₄•2H₂O在水中第一步電離的電離方程式為N₂H₄•2H₂O?[N₂H₅•H₂O]⁺+OH^-．
（2）以NH₃ 與CO₂為原料合成尿素[CO（NH₂）₂]的主要反應(yīng)如下：
①2NH₃（g）+CO₂（g）═NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.5KJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）═CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5KJ•mol^-1
③H₂O（l）═H₂O（ g）△H=+44.0KJ•mo1
則NH₃ 與CO₂合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0kJ/mol．
（3）“氯胺（NH₂Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣發(fā)生反應(yīng)Cl₂+NH₃═NH₂Cl+HCl． 工業(yè)上為提高氯氣利用率，實現(xiàn)氯元素的閉路循環(huán)和零排放，可在高溫及催化劑作用下將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣：4HCl（g）+O₂（g）═2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-117.6KJ•mol^-1
某研究小組以銅一鉻復(fù)合金屬氧化物為催化劑對定容體系HCl 與O₂ 在不同配比條件下進(jìn)行催化氧化，得到不同溫度條件下HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率如圖1所示．
①已知$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=4：1，溫度為 360℃時 HCl 的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，且c（HCl）=0.4mol•L^-1，則該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) K=160L/mol
②$\frac{n（HCl）}{n（{O}_{2}）}$=8：1 時，HCl 平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的降低變化不大，原因是350℃時HCl的轉(zhuǎn)化率接近50%，根據(jù)投料比HCl：O₂=8：l，此時O₂的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)接近100%，因此再降低溫度，HC1的轉(zhuǎn)化率也不會增大很多
③為了制備含氧量低的氯氣，除了提高 HCl 和 O₂投料比還可以采用的方法有降低溫度、增大壓強(qiáng)  （任寫兩條）
（4）用圖2的電化學(xué)裝置可將霧霾中的SO₂、NO轉(zhuǎn)化為（NH₄）₂SO₄．鋰錳電池是常用的一次電池，其中電解質(zhì)是LiClO₄，Li⁺通過電解質(zhì)遷移入MnO₂ 晶格中，生成 LiMnO₂．
①M是H₂SO₄    （填化學(xué)式）．
②D電極反應(yīng)式為NO+6H⁺+5e^-=NH₄⁺+H₂O．

5．某工廠對工業(yè)污泥中的Cr元素回收與再利用的工藝如圖（已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr³⁺，其次是少量的Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

陽離子	Fe3+	Fe2+	Mg2+	Al3+	Cr3+
開始沉淀時的pH	1.9	7.0	--	--	--
沉淀完全時的pH	3.2	9.0	11.1	8	9（＞9溶解）

（1）實驗室用98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸配制200mL 4.8mol•L^-1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為52.2   mL（保留小數(shù)點后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒和酸式滴定管外，還需200mL容量瓶，膠頭滴管．
（2）過濾操作時，需要對沉淀進(jìn)行洗滌，洗漆沉淀的方法是沿玻璃棒向漏斗中注入蒸餾水，至剛好浸沒沉淀物，等蒸餾水自然流盡后，再重復(fù)操作2到3次．
（3）加入H₂O₂的作用一方面是氧化+3價Cr使之轉(zhuǎn)變成+6價Cr（CrO₄^2-或Cr₂O₇^2-），以便于與雜質(zhì)離子分離：另一方面是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．（離子方程式表示）
（4）調(diào)節(jié)溶液的pH=8除去的雜質(zhì)離子是Al³⁺、Fe³⁺．
（5）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交換的雜質(zhì)離子是Ca²⁺、Mg²⁺．
（6）通SO₂氣體時，還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（填寫缺項物質(zhì)并配平）：
Na₂Cr₂O₇+3SO₂+11H₂O=2Cr（OH）（H₂O）₅SO₄+1Na₂SO₄．

4．物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，回答下列涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的問題．
（1）笫二周期中，元素的第一電離能處于B與N之間的元素有3種．
（2）某元素位于第四周期VII族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d⁸4s²．
（3）AlC1₃是有機(jī)合成和石油化工的催化劑，已知AlCl₃可以通過配位鍵形成具有橋式結(jié)構(gòu)的雙聚分子Al₂Cl₆，Al₂Cl₆分子的結(jié)構(gòu)式為．
（4）KCN可被H₂O₂氧化為KOCN．KOCN可作為制藥材料，其晶體類型是離子晶體，碳原子采取sp雜化，1mol該物質(zhì)中含有的π鍵數(shù)目為2mol；H₂O₂常溫下是液體，沸點較高（150℃），其主要原因是分子間存在氫鍵．
（5）氮化硼（BN）和磷化硼（BP）都是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們結(jié)構(gòu)相似，但是氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是由于二者形成的晶體都是原子晶體，而磷原子的半徑比氮原子大，N-B共價鍵鍵長比B--P小，N-B共價鍵鍵能大，因此氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高．
（6）磷化硼晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在BP晶胞中B原子的堆積方式為面心立方堆積，若圖中立方體的邊長為a pm，則磷化硼中硼原子和磷原子之間的最近距離為$\frac{a}{2\sqrt{1-cos109°28′}}$pm．