11．常溫下，取鋁熱反應(yīng)后所得固體（含有Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃等物質(zhì)）用過量稀硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（　�。�

	A．	加入過量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-
	B．	加入過量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-
	C．	加入過量粉：Fe3+、H+、Al3+、SO42-
	D．	加入過量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-

10．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)速率v（SO₂）=0.05mol•L^-1•min^-1，則v（O₂）=0.025mol•L^-1•min^-1．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
則反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
（3）一定溫度下，將NO₂與SO₂以體積比1：2 置于容積固定的密閉容器中發(fā)生（2）中反應(yīng)，下列事實能說明反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是b、c（填正確選項字母編號）．
a．體系壓強保持不變                b．混合氣體顏色保持不變
c．NO₂和SO₂的體積比保持不變d．△H保持不變．

9．化學(xué)學(xué)科需要值助化學(xué)語言來描述．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�

	A．	CCl4分子的比例模型：		B．	NH4I的電子式：
	C．	S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：		D．	乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O

8．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是（　�。�

	A．	同體積，同密度的C2H4和C3H6		B．	同溫度、同體積和H2和O2
	C．	同質(zhì)量、不同密度的N2和C2H4		D．	同壓強、同體積的N2和CO

7．下列各組原子形成的化學(xué)鍵中共價鍵成分最少的是（　�。�

A．

Li與F

B．

Cs與F

C．

Na和I

D．

Mg與O

6．在水的電離平衡中，c（H⁺）和c（OH^-）的關(guān)系如圖所示：
（1）A點水的離子積為1×10^-4，B點水的離子積為10^-12．
造成水的離子積變化的原因是水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進電離，所以水的離子積常數(shù)增大．
（2）100℃時，0.01mol/LNaOH溶液的pH=10．
（3）100℃時，將pH=11的NaOH溶液與pH=2的稀鹽酸混合，欲使混合溶液呈中性，則NaOH溶液與鹽酸體積比為1：10．

5．已知氟化氫氣體中有平衡關(guān)系：2H₃F₃（g）?3H₂F₂（g）△H₁=aKJ•mol^-1，H₂F₂（g）?2HF（g）△H₂=bKJ•mol^-1，可推測反應(yīng)：H₃F₃（g）?3HF（g）的△H₃為（　　）

	A．	（a+b）KJ•mol-1		B．	（a-b）KJ•mol-1
	C．	（a+3b）KJ•mol-1		D．	（0.5a+1.5b）KJ•mol-1

4．分子式為C₆H₁₂O₂的有機物A，有香味，不能使紫色石蕊試液變紅．A在酸性條件下水解生成有機物B和C．B能和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氣體；C不能發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，能催化氧化生成醛或酮．則A可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�

A．

1  種

B．

3 種

C．

5 種

D．

7 種

3．某學(xué)生課外活動小組模擬呼吸面具中的反應(yīng)原理，設(shè)計用如圖所示的儀器來制取氧氣并測量氧氣的體積．圖中量氣裝置E由甲乙兩根玻璃管組成，它們由橡皮管連通，并裝入適量水．甲管有刻度（0～50mL）供量氣用，乙管可上下移動調(diào)節(jié)液面高低．實驗可供選用的藥品還有：稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水．

請回答下列問題：
（1）圖中各裝置接口連接順序是（填各接口的編號，其中連接膠管及夾持裝置均省略，）：⑤→③→④→⑥→⑦→②→①→⑧
（2）裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂
（3）裝置B的作用是（用離子方程式表示）：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
（4）為了較準確測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，還應(yīng)注意a、b、c（填字母編號）
a．視線與液體凹液面最低處相平才讀數(shù)
b．等待氣體恢復(fù)常溫才讀數(shù)
c．上下移動乙管，使甲乙兩管液面相平才讀數(shù)
（5）實驗測得收集的氧氣在標準狀況下體積為 V L，則參與反應(yīng)的Na₂O₂ 的物質(zhì)的量為$\frac{V}{11.2}$mol．

2．同溫同壓下，等物質(zhì)的量的SO₂和CO₂相比較，下列敘述正確的是（　�。�
①體積比為 1：1                
②密度比為 16：11
③氧原子數(shù)比為 1：1            
④質(zhì)量比為 16：11．

A．

①③④

B．

①②④

C．

②③④

D．

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