2．已知反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）．回答下列問(wèn)題：
（1）830℃時(shí)，向一個(gè)5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol•L^-1•s^-1，則6s時(shí)c（A）=0.022 mol•L^-1，C的物質(zhì)的量為0.09 mol；此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為45%；反應(yīng)一段時(shí)間后，達(dá)到平衡狀態(tài)，如果這時(shí)向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率不變．（填“增大”“不變”或“減小”）
（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為c （填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變
b．氣體的密度不隨時(shí)間改變
c．c（A）不隨時(shí)間改變
d．單位時(shí)間里生成C和D的物質(zhì)的量相等．

1．已知X元素是第二周期主族元素：

電離能（KJ/mol）	I1	I2	I3	I4
X	932	1821	15399	21771

由上述表格，推斷X為Be（或鈹）．

20．某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法，其中不合理的是（　　）

	A．	甲裝置：可用來(lái)證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)
	B．	乙裝置：橡皮管的作用是能使水順利流下
	C．	丙裝置：用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
	D．	丁裝置：先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳，再?gòu)蘑诳谶M(jìn)氣，可收集氫氣

19．導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO₂有關(guān)的是（　　）

A．

溫室效應(yīng)

B．

酸雨

C．

臭氧空洞

D．

光化學(xué)煙霧

18．在10L容器中，加入2mol的SO₂（g）和2mol的NO₂（g），保持溫度恒定發(fā)生反應(yīng)：SO₂（g）+NO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）．當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得容器中SO₂（g）的轉(zhuǎn)化率為50%．若該溫度下向該容器中再繼續(xù)加入1mol的SO₂（g），則：
①化學(xué)平衡將向正反應(yīng)方向（填“向正反應(yīng)方向”或“向逆反應(yīng)方向”或“不”）移動(dòng)；
②當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時(shí)，容器中SO₂（g）的濃度是0.18mol/L；
③最后，SO₂的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?0%，NO₂的轉(zhuǎn)化率變?yōu)?0%．

17．用下列實(shí)驗(yàn)裝置和方法進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201707/63/1c169e10.png" style="vertical-align:middle" />

	A．	用甲裝置比較鹽酸、碳酸和硅酸的酸性強(qiáng)弱
	B．	用乙所示方法檢驗(yàn)裝置的氣密性
	C．	用丙裝置制備和收集氨氣
	D．	用丁裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

16．將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反應(yīng)進(jìn)行到10s末，達(dá)到平衡，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.8mol，
B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：
（1）用C表示10s 內(nèi)正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04mol•L^-1•s^-1；
（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是1.5mol•L^-1．

15．如圖是電解足量CuCl₂溶液的裝置，其中a、b為石墨電極，則下列判斷中，正確的是（　�。�

	A．	陽(yáng)極與陰極上的產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
	B．	電解過(guò)程中溶質(zhì)的濃度不變
	C．	電解過(guò)程中b極質(zhì)量減少
	D．	a是陰極

14．在一定溫度下向一個(gè)體積為2L固定容積的密閉容器中充入一定量的N₂O₄，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g），請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列說(shuō)法能夠判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是BD．
A．容器內(nèi)混合氣體密度不變
B．混合氣體的壓強(qiáng)不變
C．0.5molN₂O₄分解的同時(shí)有1molNO₂生成
D．混合氣體的顏色不變
（2）每隔一段時(shí)間對(duì)該密閉容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80	100
n（N2O4） （mol）	2.80	a	2.00	c	d	1.60
n（NO2） （mol）	0	0.96	b	2.08	2.40	2.40

①b的值為0.16；
②達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，N₂O₄的平衡轉(zhuǎn)化率為42.9%（或42.86%）；
③20s～40s內(nèi)用N₂O₄表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率υ（N₂O₄）=0.01mol•L^-1•s^-1．

13．如圖所示，橫坐標(biāo)為溶液的pH，縱坐標(biāo)為Zn²⁺或[Zn（OH）₄]^2-（配離子）物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)．
回答下列問(wèn)題：
（1）向ZnCl₂溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程的離子方程式可表示為Zn²⁺+2OH^-═Zn（OH）₂↓，Zn（OH）₂+2OH^-═[Zn（OH）₄]^2-．
（2）從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Zn（OH）₂的溶度積（K_sp）=1.0×10^-17．
（3）某廢液中含Zn²⁺，為提取Zn²⁺，可以控制溶液中pH的范圍是8.0～12.0．
（4）向1L 1.00mol•L^-1 ZnCl₂溶液中加入NaOH固體至pH=6.0，需NaOH1.80mol（精確到小數(shù)點(diǎn)后2位）