5．在下列各組物質中，找出合適的序號填在對應的空格內（每個小題只有一個正確答案）：
A．金剛石和石墨　    
B．¹²C和¹⁴C　    C．${\;}_{19}^{40}$K和${\;}_{20}^{40}$Ca
D．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和  
E．冰醋酸和乙酸
F．甲烷和庚烷       
 G．淀粉和纖維素
①互為同位素的是B．
②互為同素異形體的是A．
③互為同系物的是F．
④互為同分異構體的是D．
⑤為同一種物質的是E．

4．一定條件下的某可逆反應，其正反應速率υ（正）和逆反應速率υ（逆）隨反應時間t的變化如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�

A．

t1時刻，υ（正）＜υ（逆）

B．

t2時刻，υ（正）＞υ（逆）

C．

t3時刻，υ（正）=υ（逆）

D．

t3時刻，υ（正）＞υ（逆）

3．已知S和Cl兩種元素均位于第三周期，則（　�。�

	A．	原子半徑：S＜Cl
	B．	元素非金屬性：S＞Cl
	C．	氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞HCl
	D．	最高價氧化物對應水化物的酸性：H2SO4＜HClO4

2．下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�

	A．	CH4+C12$\stackrel{光}{→}$ CH3Cl+HCl
	B．	CH2=CH2+H2O→CH3-CH2OH
	C．	+Br2 $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$ +HBr
	D．	2 CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$ 2 CH3CHO+2 H2O

1．鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質和化合物廣泛應用于日常生活中．
（1）鋁粉和鐵的氧化物（FeO•Fe₂O₃）可配成鋁熱劑用于焊接鋼軌，反應的化學方程式是8Al+3FeO•Fe₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（2）NaOH溶液可以除去鋁表面的氧化膜，在處理過程中常會產生H₂，產生H₂的離子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）工業(yè)上以鋁土礦（Al₂O₃•H₂O）為原料生產鋁，主要包括下列過程：
 i．將粉粹、篩選后的鋁土礦溶解在NaOH溶液中；
 ii．加入過量的試劑A使所得溶液中析出Al（OH）₃固體；
 iii．使Al（OH）₃脫水生成Al₂O₃；
 iv．電解熔融Al₂O₃生成Al．
鋁土礦粉粹的目的是增大接觸面積，加快反應速率，電解熔融Al₂O₃時，加入冰晶石，其作用是降低反應混合物熔點，節(jié)約能源．寫出電解熔融Al₂O₃的化學方程式2Al₂O₃（熔融） $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3 O₂↑．
（4）明礬化學式為KAl（SO₄）₂•12H₂O，向明礬溶液中加入Ba（OH）₂溶液，當溶液中的SO₄^2-恰好沉淀時，鋁元素的存在形式是AlO₂^-．

20．分別將下列各物質等體積混合，在室溫下劇烈振蕩，靜置后能形成均勻溶液的是（　　）

A．

乙酸乙酯  水

B．

苯  水

C．

乙醇  水

D．

四氯化碳  碘水

19．實驗室需要配制1.00mol/L NaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管以及等質量的幾片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需稱取NaCl晶體的質量為29.3g．
（3）稱量．
①天平調平之后，應將天平的游碼調至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置：
②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是攪拌，加速溶解和冷卻．
（5）轉移、洗滌．在轉移時應使用玻璃棒引流，洗滌燒杯2～3次是為了保證溶質全部轉移至容量瓶中．若不洗滌或洗滌液未轉移到容量瓶，最終所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．
（6）定容，搖勻．
（7）在配制過程中，某學生觀察定容時俯視刻度線，所配溶液的濃度會偏高（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

18．某雙原子分子構成的氣體，其摩爾質量為M g•mol^-1，阿伏加德羅常數(shù)為N_A．對質量為m g的該氣體，求：
（1）在標準狀況下，該氣體的體積為$\frac{22.4m}{M}$L，密度為$\frac{M}{22.4}$g•L^-1．
（2）該氣體所含的原子總數(shù)為$\frac{2mNA}{M}$個．
（3）該氣體的一個分子的質量約為$\frac{M}{NA}$g．

17．下列變化屬于人工固氮的是（　　）

	A．	在閃電條件下，N2與O2反應生成NO
	B．	N2與H2在一定條件下反應生成NH3
	C．	根瘤菌將空氣中的N2轉化為含氮化合物
	D．	植物直接吸收雨水中溶有的氮氧化物

16．室溫下，向200mL 0.1mol•L^-1CH₃COONa溶液中，逐漸加入0.1mol•L^-1鹽酸（不考慮揮發(fā)），CH₃COOH、CH₃COO^-物質的量隨加入鹽酸體積的變化關系如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	隨著鹽酸加入，溶液中水的電離程度逐漸增大
	B．	隨著鹽酸加入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐漸增大
	C．	M 點，n（H+）-n（OH-）=（a×10-4-0.01）mol
	D．	當 V（鹽酸）=200mL時，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Cl-）