15．常溫下，在pH=1的某溶液中可能有Na⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、I^-、Cl^-、CO₃^2-中的幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實驗．根據(jù)實驗結(jié)果，下列判斷正確的是（　　）

	A．	Fe3+、I-、Cl-三種離子一定存在
	B．	CO32-一定不存在，不能確定Na+和Cl-是否存在
	C．	Fe3+與Fe2+至少有一種
	D．	該溶液中c（Cl-）至少為0.2mol•L?1

14．下列粒子中半徑最小的是（　�。�

A．

Mg2+

B．

Al3+

C．

Cl-

D．

S2-

13．下列屬于烯烴的是（　　）

A．

CH3CH2CH3

B．

CH2=CHCH3

C．

CH2=CHCH2Cl

D．

CH2=CHCOOH

12．燃煤能排放大量的CO、CO₂、SO₂，PM2.5（可入肺顆粒物）．污染跟冬季燃煤密切相關(guān)，SO₂．CO、CO₂也是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑．
（1）工業(yè)上可用CO₂和H₂反應(yīng)合成甲醇．已知25°C、101kPa下：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O （g）△H₁=-242kJ/mol
CH₃OH+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O△H₂=-676kJ/mol
寫出CO₂與H₂反應(yīng)生成CH₃OH（g）與H₂O （g）的熱化學(xué)方程式CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-50kJ/mol．
（2）工業(yè)上還可以通過下列反應(yīng)制備甲醇：CO （g）+2H₂ （g）?CH₃OH （g）．在一容積可變的密閉容器中充入l0molCO和20molH₂，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如圖1所示．

①下列說法不能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ac（填字母）．
a．H₂的消耗速率等于CH₃OH的生成速率的2倍
b．H₂的體積分?jǐn)?shù)不再改變
c．體系中H₂的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等
d．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
②比較A、B兩點壓強大小P_A＜P_B（填“＞”“＜”或“=’’）．
③若達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)A時，容器的體積為20L．如果反應(yīng)開始時仍充入10mol CO和20molH₂，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=4L．
（3）SO₂在一定條件下可與氧氣構(gòu)成原電池．圖2是利用該電池在鐵表面鍍銅的裝置示意圖：
①該電池的負(fù)極反應(yīng)：SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-；
②當(dāng)甲中消耗2.24LO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，乙中a極增重12.8g．

11．現(xiàn)有四種試劑：A．新制Cu（OH）₂懸濁液；B．濃硝酸；C．AgNO₃溶液；D．碘水．為了鑒別下列三瓶無色溶液，請你選擇合適的試劑，將其填入相應(yīng)的括號中．
（1）葡萄糖溶液A
（2）淀粉溶液D
（3）雞蛋清溶液B．

10．化學(xué)是一門充滿神奇色彩的科學(xué)，關(guān)于其研究領(lǐng)域說法錯誤的是（　�。�

	A．	探索原子、分子的特征和行為，從而控制原子、分子之間的反應(yīng)
	B．	分析自然界物質(zhì)構(gòu)成，以便在工廠中實現(xiàn)規(guī)模生產(chǎn)
	C．	合成與開發(fā)自然界中并不存在的新物質(zhì)、新材料滿足人們生產(chǎn)生活需求
	D．	合成與開發(fā)自然界中并不存在的新元素，解決環(huán)境、能源、資源問題

9．下列化學(xué)反應(yīng)在冶金工業(yè)中沒有得到廣泛應(yīng)用的是（　　）

	A．	MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑		B．	Al2O3+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al+3CO↑
	C．	Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2		D．	2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑

8．下列實驗操作、實驗現(xiàn)象及所得出的結(jié)論均正確的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
A	向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色退去	2min后，出現(xiàn)凝膠	酸性：HCl＞H2SiO3
B	在SiO2中加入蒸餾水，振蕩	SiO2溶解	SiO2是H2SiO3的酸酐
C	常溫下，向濃硫酸中投入鐵片	鐵片不溶解	常溫下，鐵與濃硫酸不反應(yīng)
D	向某溶液中先滴加少量氯水，一會兒后滴加KSCN溶液	滴加氯水時無明顯現(xiàn)象，滴加KSCN溶液后，混合液變成紅色	原溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．已知反應(yīng)式：①H₂S+I₂=S↓+2H⁺+2I^-②H₂SO₃+2H₂S=3S↓+3H₂O ③2I^-+Br₂=I₂+2Br^-④H₂SO₃+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+4H⁺，下列各組中還原性由弱到強的是（　�。�

	A．	H2S、H2SO3、I-、Br-		B．	I-、Br-、H2SO3、H2S
	C．	Br-、I-、H2SO3、H2S		D．	I-、Br-、H2S、H2SO3

6．如圖是部分金屬和非金屬材料發(fā)現(xiàn)和使用的時間簡軸．請回答：

（1）我國最早使用的合金是青銅；
（2）Cu、Fe、Na、Al四種金屬元素中，金屬性最強的是Na（填元素符號）；Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）我國西漢時期就開始冶煉銅，古人有“曾青得鐵則化為銅”的記載，是現(xiàn)代“濕法煉銅”的先驅(qū)，請寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）19世紀(jì)初，鈉和鋁的發(fā)現(xiàn)得益于電解技術(shù)的應(yīng)用．
冶煉鋁的原料Al₂O₃屬于兩性氧化物（選填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；冶煉鋁的反應(yīng)為：2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑，反應(yīng)中生成1molAl轉(zhuǎn)移電子3mol．