15．已知：S（l）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-293.23kJ•mol^-1，分析下列說法中正確的是（　�。�

	A．	S（s）+O2（g）=SO2（g），反應(yīng)放出的熱量大于293.23 kJ•mol-1
	B．	S（g）+O2（g）=SO2（g），反應(yīng)放出的熱量小于293.23 kJ•mol-1
	C．	1 mol SO2（g）的鍵能的總和小于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和
	D．	1 mol SO2（g）的鍵能的總和大于1 mol S（l）和1 mol O2（g）的鍵能之和

14．反應(yīng)N₂+3H₂=2NH₃的能量變化如圖，其熱化學(xué)方程式正確的是（　　）

	A．	N2（g）+H2（g）=NH3（l）△H=+（b+c-a）kJ•mol-1
	B．	N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=+2（b-a）kJ•mol-1
	C．	N2（g）+3H2（g）=2NH3（l）△H=-2（b+c-a）kJ•mol-1
	D．	N2（g）+H2（g）=NH3（g）△H=+（a+b）kJ•mol-1

13．已知Fe（s）+H₂SO₄（aq）=FeSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
	B．	上述熱化學(xué)方程式中的△H的值與反應(yīng)物的用量有關(guān)
	C．	該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
	D．	此反應(yīng)構(gòu)成的原電池中，正極可以是碳棒、銅或鋅

12．下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（　�。�

A．

BaCl2

B．

H2O

C．

HCl

D．

Ba（OH）2

11．某元素原子的原子核外有三個電子層，最外層上的電子數(shù)是另外兩個電子層電子數(shù)之差，該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為（　�。�

A．

18

B．

16

C．

8

D．

6

10．元素的性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是（　�。�

	A．	元素的相對原子質(zhì)量呈周期性變化
	B．	元素的原子半徑呈周期性變化
	C．	元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
	D．	元素原子的核外電子排布呈周期性變化

9．某溶液中只含有K⁺、Fe³⁺、NO₃^-，已知K⁺、Fe³⁺的個數(shù)分別為3a和a，則溶液中K⁺與NO₃^-的個數(shù)比為（　�。�

A．

1：4

B．

1：2

C．

3：4

D．

3：2

8．向物質(zhì)M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解，則物質(zhì)M可能是（　�。�

A．

MgSO4

B．

FeCl2

C．

AlCl3

D．

NaAlO2

7．下列說法均摘自某些科普雜志，你認(rèn)為無科學(xué)性錯誤的是（　�。�

	A．	鉛筆芯的原料是重金屬鉛，兒童在使用時不可以用嘴吮吸鉛筆，以免引起鉛中毒
	B．	CO有毒，生有煤爐的居室放置數(shù)盆清水，這樣可有效的吸收CO，防止煤氣中毒
	C．	汽水澆灌農(nóng)田有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用
	D．	純堿又名燒堿，成分是氫氧化鈉

6．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答（裝置用代號表示）

①實(shí)驗(yàn)室制氧氣時，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A或者B；制氫氣時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B，制二氧化碳時應(yīng)選用的發(fā)生裝置是B，檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w可選用D裝置，其裝置中盛放的試劑一般是澄清石灰水．
②用鋅粒和濃鹽酸反應(yīng)制氫氣，將制成的氣體通入硝酸銀，有白色沉淀，說明氫氣中含有（寫化學(xué)式）HCl，反應(yīng)的離子方程式為Cl^-+Ag⁺═AgCl↓，若要制出純凈干燥的氫氣，除發(fā)生裝置外還應(yīng)選用的一種裝置是C；該裝置中藥品的作用是吸水和HCl氣體．