16．有關(guān)鋁的幾個實驗如下．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />實驗一   毛刷實驗
實驗過程如圖1．
（1）配制Hg（NO₃）₂溶液時，為抑制水解，需加入少量的硝酸．
（2）鋁導(dǎo)線放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（3）生成白色毛狀物的實質(zhì)是鋁發(fā)生電化腐蝕生成A1₂O₃，其中作正極材料的是d
（填序號）．
a．O₂      b．A1       c．Hg（NO₃）₂      d．Hg
實驗二  探究白色毛狀物是否含有結(jié)晶水
取適量白色毛狀物樣品放入儀器X稱量，質(zhì)量為m₁  g

（4）圖2中儀器X應(yīng)選用以下哪個裝置坩堝（填名稱）．
（5）上述過程中“冷卻“時要在圖3所示的裝置中進(jìn)行的原因是防止在冷卻過程中吸收空氣中的水．
（6）根據(jù)所得實驗資料，能說明白色毛狀物含結(jié)晶水的證據(jù)是m₂＞m₃（用代數(shù)式表示）．
實驗三   驗證A1₂ O₃對石蠟油裂解的催化作用按圖4連好裝置，檢查裝置的氣密性，加入5～6g Al₂O₃，加熱到500℃左右，往Al₂O₃上滴入石蠟油．已知：石蠟油為液態(tài)烷烴混合物（與汽油類似），沸點164～223℃．一定條件下，其裂解產(chǎn)物為乙烯和烷烴的混合物．
（7）使用裝置B的目的是將揮發(fā)出來的石蠟油冷卻，防止對溴水進(jìn)行萃取，干擾乙烯的檢驗．
（8）需要再補(bǔ)充一個實驗才能證明Al₂O₃對石蠟油裂解反應(yīng)有催化作用，請簡述其實驗方案：不加氧化鋁進(jìn)行上述實驗，若溴水不褪色（或褪色時間較長），則證明氧化鋁對石蠟的裂解有催化作用．

15．某工廠回收電鍍污泥[主要成分為Cu（OH）₂、Ni（OH）₂、Fe（OH）₂、Al（OH）₃和砂土]中的
銅和鎳，工藝流程如圖：

（1）下列措施中，可提高步驟①浸出速率的是ad．
a．加熱    b．增大壓強(qiáng)    c．延長浸出時間    d．適當(dāng)提高硫酸的濃度
e．及時分離出產(chǎn)物
（2）步驟②電解過程中銅粉在陰極（填“陰“或“陽”）極產(chǎn)生．若始終沒有觀察到氣體生成，則該電解過程的離子方程式為Cu²⁺+2Fe²⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+2Fe³⁺．
（3）已知FePO₄、．A1PO₄、Ni₃（PO₄）₂的K_ap分別為1.0x l0^-22、1.0x l0^-19、4.0x 10^-31步驟
②所得溶液中c（Ni²⁺）為O.1mo1•L^-1．步驟③反應(yīng)后溶液中c（PO₄^3-）理論上應(yīng)控制的范圍是1.0×l0^-14～2.0×10^-14 mo1•L^-1 （離子濃度小于1O^-5 mo1•L^-1可視為沉淀完全）．
（4）步驟④的萃取原理為[注：（HA）₂為有機(jī)萃取劑]NiSO₄（水層）+2（HA）₂（有機(jī)層）?Ni（HA₂）₂（有機(jī)層）+H₂SO₄（水層）為促使上述平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的具體措施是加入有機(jī)萃取劑（寫一條即可）．
（5）步驟⑤中作為反萃取劑的最佳試劑為硫酸（填名稱）．
（6）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有硫酸和有機(jī)萃取劑．

14．下列有關(guān)水溶液中離子平衡關(guān)系的說法中，正確的是（　�。�

	A．	在0.1 mol•L-1FeCl3溶液中，Na+、NH4+、HCO3-、ClO-一定大量共存
	B．	常溫下，某溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol•L-1，則該溶液一定pH=a
	C．	相同物質(zhì)的量濃度下列溶液：①NH4Al（SO4）2；②NH4Cl；③CH3COONH4；④NH3•H2O．其中c（NH4+）由大到小的順序是①＞②＞③＞④
	D．	AgCl懸濁液中存在如下平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）．向其中加入少量NaCl晶體，平衡逆向移動，故AgCl溶解度減少，溶度積Ksp也減少

13．NaHSO₃被用于棉織物及有機(jī)物的漂白以及在染料、造紙、制革等工業(yè)中用作還原劑．
（1）NaHSO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得．
2NaOH（aq）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂O（l）△H₁
2NaHSO₃（aq）=Na₂SO₃（aq）+SO₂ （g）+H₂O（l）△H₂
則反應(yīng)SO₂ （g）+NaOH（aq）=NaHSO₃（aq） 的△H₃=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$（用含△H₁、△H₂式子表示）；且△H₁＜△H₂（填“＞”、“＜”和“=”）．
（2）NaHSO₃在不同溫度下均可被KIO₃氧化，當(dāng)NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，根據(jù)I₂析出所需時間可以求得NaHSO₃的反應(yīng)速率．將濃度均為0.020mol•L^-1NaHSO₃（含少量淀粉）10.0ml、KIO₃（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄10～55℃間溶液變藍(lán)時間，55℃時未觀察到溶液變藍(lán)，實驗結(jié)果如圖1．

①a點時，v（NaHSO₃）=5.0×10^-5mol•L^-1•s^-1mol•L^-1•s^-1．
②根據(jù)圖中信息判斷反應(yīng)：I₂+淀粉?藍(lán)色溶液的△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
③10-40℃區(qū)間內(nèi)，顯色時間越來越短，其原因是10-40℃時，溫度升高，NaHSO₃和KIO₃反應(yīng)的
速率加快，顯色時間減小．
（3）已知：T℃時H₂SO₃的Ka₁=1.5×10^-2，Ka₂=1.0×10^-7；NaHSO₃溶液pH＜7．在T℃時，往NaOH溶液中通入SO₂．
①在NaHSO₃溶液中加入少量下列物質(zhì)后，$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）}{c（HS{O}_{3}^{-}）}$的值增大的是BC．
A．H₂OB．稀H₂SO₄ C．H₂O₂溶液D．NaOH溶液
②某時刻，測得溶液的pH=6，則此時，$\frac{n（HS{O}_{3}^{-}）}{n（S{O}_{3}^{2-}）}$=10．
③請在圖2畫出從開始通入SO₂直至過量時，溶液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）隨pH的變化趨勢圖．

12．某研究小組為了探究僅一種白色粉末狀固體X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，稱取6.3g固體X，設(shè)計并完成了如下實驗：

已知：Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O
請回答下列問題：
（1）畫出沉淀丙中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出氣體甲的電子式．
（2）X的化學(xué)式是HCOONH₄．
（3）生成磚紅色沉淀的原因是HCOONa+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃+Cu₂O↓+3H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
（4）在加熱條件下，用氫氣還原磚紅色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu₂O+H₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H₂O，有人提出產(chǎn)物中可能還含有Cu₂O，請設(shè)計實驗方案驗證之取少量反應(yīng)產(chǎn)物于試管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu₂O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu₂O．

11．某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物質(zhì)X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：
實驗一、定性測定：用如圖1裝置測定礦物X中的元素

（1）加熱一段時間后觀察到現(xiàn)象：CuSO₄固體由白色變?yōu)樗{(lán)色，澄清石灰水變渾濁，說明X分解生成了CO₂和H₂O．
（2）取分解后的固體少量，加入稀鹽酸后固體溶解得到藍(lán)色溶液．
據(jù)以上事實證明X中的四種元素分別是Cu、H、C、O．
實驗二、定量測定：通過圖2所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測定其組成．
（3）實驗開始時要通入過量的空氣，其作用是排凈空氣中CO₂和水蒸氣．
（4）各裝置的接口順序是：a→f→g→h→i→b→c→d．
（5）裝置C放在最后的作用是防止空氣中的CO₂和水蒸氣進(jìn)入，影響測定結(jié)果．
（6）實驗過程中稱取礦物X的質(zhì)量為11.1克，反應(yīng)結(jié)束后裝置B質(zhì)量增加了2.2克，E裝置增重0.9克，則礦物X的化學(xué)式為：Cu₂（OH）₂CO₃．

10．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等]制取CoC₂O₄•2H₂O工藝流程如圖1：
已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

（1）浸出過程中加入Na₂SO₃的目的是將Fe³⁺、Co³⁺還原（填離子符號）．
（2）NaClO₃的作用是將浸出液中的Fe²⁺氧化成Fe³⁺，產(chǎn)物中氯元素處于最低化合價．該反應(yīng)的離子方程式為ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）請用平衡移動原理分析加Na₂CO₃能使浸出液中Fe³⁺、Al³⁺轉(zhuǎn)化成氫氧化物沉淀的原因：R³⁺+3H₂O?R（OH）₃+3H⁺，加入碳酸鈉后，H⁺與CO₃^2-反應(yīng)，使水解平衡右移，從而產(chǎn)生沉淀．
（4）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所示．
濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去Mn²⁺；使用萃取劑適宜的pH是B．
A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
（5）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca²⁺與Mg²⁺轉(zhuǎn)化為MgF₂、CaF₂沉淀．已知K_sp（MgF₂）=7.35×10^-11、K_sp（CaF₂）=1.05×10^-10．當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

9．用圖中裝置進(jìn)行實驗，實驗一段時間后，現(xiàn)象與預(yù)測不一致的是（　�。�

	①中物質(zhì)	②中物質(zhì)	實驗預(yù)測
A	濃氨水	酚酞試液	②中溶液變?yōu)榧t色
B	濃硝酸	淀粉KI溶液	②中溶液變?yōu)樗{(lán)色
C	濃鹽酸	濃氨水	大燒杯中有白煙
D	飽和的亞硫酸溶液	稀溴水	②中無明顯變化

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．有機(jī)合成常用的鈀-活性炭催化劑長期使用時，催化劑會被雜質(zhì)（如鐵、有機(jī)物等）污染而失去活性，成為廢催化劑，需對其再生回收．一種由廢催化劑制取氯化鈀的工藝流程如圖1：

（1）加入甲酸的目的是將PdO還原為Pd，反應(yīng)中生成的氣體產(chǎn)物的化學(xué)式為CO₂．
（2）鈀在王水（濃硝酸與濃鹽酸按體積比1：3混合所得的溶液）中轉(zhuǎn)化為H₂PdCl₄，硝酸還原為NO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Pd+2HNO₃+12HCl═3H₂PdCl₄+2NO↑+4H₂O．
（3）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間和王水用量對鈀回收率的影響如圖2、3、4所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件為80～90℃（或90℃左右）、反應(yīng)時間約為8h、鈀精渣與王水的質(zhì)量比為1：8．
（4）加濃氨水時，鈀轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄缘腫Pd（NH₃）₄]²⁺，此時鐵的存在形式是Fe（OH）₃（寫化學(xué)式）．
（5）700℃焙燒1的目的是除去活性炭和有機(jī)物；550℃焙燒2的目的脫氨將Pd（NH₃）₂Cl₂變化為PdCl₂．

7．下列六種物質(zhì)中①Ar  ②CO₂  ③NH₄Cl  ④KOH   ⑤Na₂O₂ ⑥MgCl₂  請回答：
（1）只存在共價鍵的是②；（填寫序號）只存在離子鍵的是⑥；（填寫序號）不存在化學(xué)鍵的是①．（填寫序號）
（2）Na₂O₂的電子式為；
（3）KOH溶于水，破壞了離子鍵；氯化銨受熱分解破壞了離子鍵，共價鍵．