下列關(guān)于熱化學反應的描述中正確的是（　�。�

一定量的液態(tài)化合物XY₂，在一定量O₂中恰好完全反應：XY₂（液）+3O₂（氣）=XO₂（氣）+2YO₂（氣）
冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為672mL，密度為2.56g/L．則：
（1）反應前O₂在標準狀況下的體積是mL；
（2）化合物XY₂的摩爾質(zhì)量是．

Ⅰ．如圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出儀器A、C、E的名稱
（2）分離以下混合物應該主要選用什么儀器？（填字母符號）
食用油和酒精：   汽油和水：
Ⅱ．實驗室用固體燒堿配制200mL  0.5mol?L^-1的NaOH溶液．
（1）需稱量 g 燒堿，應放在中稱量、溶解．
（2）完成此配制實驗，除了量筒，燒杯，玻璃棒外還需要的常見的玻璃儀器有
（3）請描述定容操作應采取的具體方法．

實驗室利用如圖所示裝置進行NaHCO₃的受熱分解實驗．請回答：
（1）加熱一段時間后，燒杯中觀察到的實驗現(xiàn)象是．
（2）實驗結(jié)束時的正確操作是；理由是．
（3）NaHCO₃受熱分解的化學方程式：．
（4）33.6gNaHCO₃受熱分解放出氣體在標況下的體積．

有一包白色固體粉末，其中可能含有KCl、BaCl₂、Cu（NO₃）₂、K₂CO₃中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實驗：
①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過濾，溶液呈無色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；
④另�、僦羞^濾后的溶液加入足量AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
試根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：
（1）寫出原白色粉末中一定含有的物質(zhì)的化學式
（2）寫出原白色粉末中一定不含有的物質(zhì)的電離方程式
（3）寫出下列各步變化的離子方程式：
②
④．

（1）維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能．例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜�收�?BR>Fe²⁺，這說明維生素C 具有性．（填氧化性或還原性）
（2）我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為：S+2K NO₃+3C
=K₂S+N₂↑+3CO₂↑．該反應的氧化劑是，當16g 硫參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為．
（3）飲用水中的NO₃^-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO₃^-的濃度，某飲用水研究人員提出，在堿性條件下用鋁粉將NO₃^-還原為N₂，其化學方程式為：10Al+6NaNO₃+4NaOH=10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．上述反應中，若有10個鋁原子參與反應，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為個，用“雙線橋法”標明反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

下列離子方程式正確的是（　�。�

根據(jù)下列反應判斷有關(guān)的物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是（　�。�
H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

NH₄NO₃受熱分解產(chǎn)物為HNO₃、N₂、H₂O，在此反應中發(fā)生氧化反應的氮原子與發(fā)生還原反應的氮原子的個數(shù)比是（　�。�

下列反應中，水既不是氧化劑又不是還原劑的氧化還原反應是（　�。�