19．原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．其中電子流入的一極是原電池的負(fù)極，該極發(fā)生氧化反應(yīng)，電子流出的一極是原電池的正極，該極發(fā)生還原反應(yīng)．原電池中電解質(zhì)溶液的主要作用是使溶液導(dǎo)電，形成閉合回路
某可逆電池的總反應(yīng)方程式為：Fe+NiO₂+2H₂O $\stackrel{KOH}{?}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂
該電池的導(dǎo)電液為氫氧化鉀溶液
該電池放電時(shí)的還原劑為Fe，負(fù)極電極反應(yīng)為Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂
該電池放電時(shí)的氧化劑為NiO₂，正極電極反應(yīng)為NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-．

18．A、B、C、D四種元素的分別能形成與氬（Ar）原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的A⁺、B²⁺、C^-、D^2-離子．則C與D單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序是（寫(xiě)分子式）Cl₂＞S，A與B單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱順序是（寫(xiě)化學(xué)式）K＞Ca，四種元素的原子半徑由到小的順序是（寫(xiě)元素符號(hào)）K＞Ca＞S＞Cl，四種離子的離子半徑由大小的順序是（寫(xiě)離子符號(hào)）S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺．

17．下列各主族元素的氫化物的沸點(diǎn)變化規(guī)律依次升高的是（　�。�

	A．	HF、HCl、HBr、HI		B．	H2O、H2S、H2Se、H2Te
	C．	NH3、PH3、AsH3、SbH3		D．	CH4、SiH4、GeH4、SnH4

16．下列有關(guān)化學(xué)鍵的說(shuō)法中，不正確的是（　�。�

	A．	氫鍵不是化學(xué)鍵，而是一種特殊的分子間作用力
	B．	化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
	C．	化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子的化學(xué)鍵斷裂消耗能量，生成物分子中化學(xué)鍵形成放出能量
	D．	氯化鈉中存在離子鍵，所以食鹽水是離子化合物

15．下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)的顏色依次加深		B．	氫化物的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
	C．	單質(zhì)的氧化性依次減弱		D．	離子的還原性依次增強(qiáng)

14．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量  B．溶液的濃度C．溶液中Cl^-的數(shù)目 D．溶液的密度
（2）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol•L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（“偏大”、“偏小）”或“無(wú)影響”）（a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面偏小
b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸餾水無(wú)影響
（3）①假設(shè)該同學(xué)用配制的0.400mol•L^-1的鹽酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，計(jì)算應(yīng)消耗鹽酸的體積為25 ml．
②該同學(xué)用新配制的鹽酸恰好中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)實(shí)際消耗的鹽酸比①中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足
B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線(xiàn)
D．加水時(shí)超過(guò)刻度線(xiàn)，用膠頭滴管吸出．

13．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）．

請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙Cl₂ FFeCl₂
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：
①金屬A和水反應(yīng)2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應(yīng)Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
③F與黃綠色氣體乙反應(yīng)2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
④實(shí)驗(yàn)室常用氫氧化鈉吸收實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的黃綠色氣體乙，寫(xiě)出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式Cl₂+2 OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）將G溶液逐滴加入到沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體．你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，驗(yàn)證的簡(jiǎn)單方法是：是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象．
（4）金屬A通常保存在盛有煤油的廣口瓶中．

12．（1）現(xiàn)有m g某氣體A₂，它的摩爾質(zhì)量為M g•mol^-1．若阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為$\frac{m}{M}$_mol．
②該氣體所含原子總數(shù)為$\frac{2m{N}_{A}}{M}$個(gè)．
（2）已知反應(yīng)3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①該反應(yīng)中N（填元素符號(hào)）被還原，還原劑是Cu（填化學(xué)式）．
②在該反應(yīng)中，若有9.03×10²³個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成標(biāo)況下NO的體積為11.2L．

11．下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是（　　）

	A．	用500 mL的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液
	B．	用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL
	C．	標(biāo)況下測(cè)得22.4L N2的質(zhì)量為28 g
	D．	用托盤(pán)天平稱(chēng)得4.0 gNaOH固體，溶于1L水配制的0.1mol/LNaOH溶液

10．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物
	B．	化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
	C．	能夠電離出H+的物質(zhì)一定是酸
	D．	有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)