5．在常溫下，用pH=11的某堿溶液分別與pH均為3的醋酸溶液和鹽酸等體積混合，得到a、b兩種溶液，關于這兩種溶液的酸堿性的敘述正確的是（　�。�

A．

a不可能顯中性

B．

a只能顯堿性

C．

b不可能顯酸性

D．

b只能顯中性

4．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應生成離子化合物，由此可知（　　）

W	X
	Y	Z

	A．	X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最差的是Y
	B．	X元素形成的單核陰離子還原性強于Y
	C．	Z元素氧化物對應水化物的酸性強于Y
	D．	Y元素單質在化學反應中只表現出氧化性

3．下列實驗操作正確的是（　�。�

	A．	給容量瓶中加水時，借助于玻璃棒，給滴定管中裝液時，借助于漏斗
	B．	用梨形分液漏斗做萃取實驗時，檢漏該分液漏斗上口的方法與檢漏容量瓶一樣，檢漏下方活塞的方法與檢漏滴定管一樣
	C．	測氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水點在pH試紙上，待其變色后，與標準比色卡比較
	D．	蒸發(fā)操作時，蒸發(fā)皿必須放在石棉網上，用酒精燈的外焰加熱；水浴加熱可以不用溫度計

2．芳香族化合物M的結構如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	M有3種不同的官能團
	B．	M可發(fā)生取代、加成、消去和聚合等4種有機反應
	C．	1molM完全燃燒生成CO2和H2O，需要5molO2
	D．	1molM與足量的NaOH溶液反應，最多需要4molNaOH

1．（1）25℃時，向20mL0.1mol•L的醋酸溶液中不斷滴入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示．
①已知圖中c點溶液中只有一種溶質，則其對應橫坐標z為20mL，該溶液中離子濃度大小關系為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②圖中a、b、c、d四點所表示的溶液中，離子濃度共同具有的等式為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）．
③若x=10mL，則a點所表示的溶液中，其物料守恒的等式為2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）．
④b點所表示的溶液中c（CH₃COO^-）與c（Na²⁺）的大小關系式c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）（填“＞、=、＜”）．
（2）25℃時，向0.1mol•L^-1的醋酸溶液中加入少量的醋酸鈉固體，當固體溶解后，測得溶液的pH增大，主要原因是C（填序號）
A．醋酸與醋酸鈉發(fā)生反應     
B．醋酸鈉溶液水解顯堿性，增加了c（OH^-）
C．醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小．

20．研究和深度開發(fā)CO、CO₂的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，發(fā)生反應CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）．若該反應在一定溫度下進行，測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖甲所示．若該反應在兩種溫度下進行，測得CH₃OH的物質的量隨時間的變化如圖乙所示：
①從圖甲可計算0min到10min的化學反應速率，v（H₂）=0.225．
②從圖乙可分析出，該反應的△H＜0（填“＞、=、＜”），曲線Ⅰ、Ⅱ對應的平衡常數大小關系為K_Ⅰ＞K_Ⅱ（填“＞、=、＜”）．
③能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是BC（選填編號）．
A．反應中CO₂與CH₃OH的物質的量濃度之比為1：1（即圖甲中交叉點）
B．容器內氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．CO₂的體積分數在混合氣體中保持不變
D．單位時間內每消耗3molH₂，同時生成1molH₂O
④下列措施中能使化學反應速率增大且平衡向正反應方向移動的是D．
A．將H₂O（g）液化從體系中分離    B．升高容器內溫度
C．恒溫恒壓充入He             D．恒溫恒容再充入1molCO₂和3molH₂
（2）800℃時，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）的平衡常數K=1.64，相同條件下測得c（CO）=0.20mol•L^-1、c（CO₂）=0.05mol•L^-1，此時反應向正（填“正”或“逆”）方向進行．
（3）在密閉容器中通入1molH₂和1molCO₂發(fā)生H₂（g）+CO₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＞0反應，當反應達到平衡后，在其他條件不變時，若降低溫度，請在圖丙中畫出正（v_正）、（v_逆）反應速率隨時間t變化的示意圖．）

19．（1）現有濃度為0.1mol•^-1的四種溶液①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨．這四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④②③①（填序號）．
（2）已知t℃，K_w=1×10^-13，則t℃＞25℃（“＞”、“＜”或“=”）．
（3）25℃時，取等體積的pH=x的鹽酸和pH=y的氫氧化鈉溶液（x≤6，y≥8）混合，恰好完全中和．兩溶液的pH關系為x+y=14（含x、y表達式）．
（4）有100mLpH=2的兩種一元酸x和y，稀釋過中pH與溶液體積的關系如圖所示，則：x、y兩種酸中為弱酸的是y，稀釋前x、y的物質的量濃度的大小關系為c（x）＜c（y）（填“＞”、“=”、“＜”）．
（5）除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，可加入的試劑有abc（填字母）．
a、MgO      b、Mg（OH）₂      c、MgCO₃     d、MgSO₄
（6）將AlCl₃溶于水后，經加熱蒸發(fā)、蒸干，灼燒，最后所得白色固體的主要成分是Al₂O₃（用化學式表示）．

18．我國從國外進口某原料經測定主要含有A、B、C、D、E五種前四周期元素，且原子序數依次增大．元素A、B、C、D、E的原子結構等信息如下：

元素	原色性質或原子結構
A	周期表中原子半徑最小的元素
B	原子核外有三種不同的原子軌道且各種原子軌道所填充的電子數相同
C	最外層p軌道半充滿
D	位于短周期，其原子的核外成對電子數是未成對電子數的3倍
E	位于ds區(qū)且原子的最外層電子數與A的相同

請回答下列問題：（用A、B、C、D、E所對應的元素符號或對應的微�；瘜W式作答）
（1）元素E在周期表中的位置為第四周期第IB族．
（2）寫出A₂D₂分子的電子式．
（3）A、C、D以原子個數比4：2：3形成的化合物，其水溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），原因是NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用離子方程式表示）．
（4）CD₃^-離子的空間構型為平面三角形．B₂A₆、C₂A₄分子中均含有18個電子，它們的沸點相差較大，主要原因是N₂H₄分子之間存在氫鍵．
（5）將過量C的氣態(tài)氫化物通入E的硫酸鹽溶液中，反應生成了一種組成較為復雜的物質，其化學式為[Cu（NH₃）₄]SO₄，該化合物中存在的化學鍵類型有ABC（填字母）．
A、離子鍵B、共價鍵C、配位鍵D、金屬鍵．

17．在T溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入2.0molCO和6.0molH₂O，發(fā)生如下反應：CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g），經過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：

反應時間/s	0	3	6	12	24
n（CO2）/mol	0	0.6	0.96	1.5	1.5

下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應在0～3s內的平均速率v（H2O）=0.12mol•L-1•s-1
	B．	24s后，若保持其他條件不變，降低溫度，達到新平衡時測得c（CO2）=0.76mol•L-1，則反應的△H＜0
	C．	在T溫度下，若起始時向容器中充入4.0molH2O和2.0molCO2、2.0molH2，與原平衡相比，達到平衡時，容器內壓強增大
	D．	在T溫度下，起始時向容器中充入2.0molH2O、1.0molCO2和1.0molH2，達到平衡時，CO2的轉化率等于25%

16．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	物質的量濃度相等的①（NH4）2CO3②（NH4）2SO4③（NH4）2Fe（SO4）2三種溶液，c（NH4+）的大小順序為：①＞②＞③
	B．	在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）
	C．	向0.2mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol•L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	0.2mol•L-1HCl與0.1mol•L-1NaAlO2溶液等體積混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）