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科目: 來源: 題型:解答題

18.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示.已知W的一種核素的質量數為14,中子數為7;X的離子與NH4+具有相同的質子、電子數目:W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成;Z的非會屬性在同周期主族元素中最強.
(1)Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族.
(2)用電子式表示化合物X3W的結構
(3)X3W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A,該反應的化學方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH.
(4)同溫同壓下,將a L W的簡單氫化物和b LZ的氫化物通入水中,若所得溶液的pH=7則a>b(填“>”或“<”或“=”).
(5)用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣休B,該反應的離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑.
(6)已知W的單質與氣體B在一定條件下可形成氣體A,即:W2(g)+3B(g)?2A(g)△H=-92.4kJ•mo1-1
在某溫度時,一個容積固定的密閉容器中,發(fā)生上述反應.在不同時間測定的容器內各物質的濃度如下表:
時間濃度(mo1/L)
c(W2c(B)c(A)
第0min4.09.00
第10min3.88.40.4
第20min3.47.21.2
第30min3.47.21.2
第40min3.67.80.8
①0min~10min,W2的平均反應速率0.02mol/(L•min).
②反應在第l0min改變了反應條件,改變的條件可能是ab.
a.更新了催化劑b.升高溫度c.增大壓強d.增加B的濃度
③若反應從第30min末又發(fā)生了一次條件改變,改變的反應條件可能是b.
a.更新了催化劑b.升高溫度c.增大壓強d.減小A的濃度.

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17.現有四瓶貼有A、B、C、D標簽的溶液,它們可能是K2CO3、Ba(NO32、NaHSO4和K2SO4溶液.現進行如下實驗,并記錄部分現象(如圖):
據此完成下列回答:
(1)寫出各物質的化學式
A、NaHSO4  B、Ba(NO32  C、K2SO4  
D、K2CO3
(2)寫出下列反應的離子方程式:
A+B反應:Ba2++SO42-=BaSO4
沉淀a+溶液b:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
(3)檢驗物質D中陰離子的方法為向D中加入足量的稀鹽酸,將產生的無色無味的氣體通入澄清的石灰水中,可以看到石灰水變渾濁,即證明D中含有CO32-(說明實驗操作、現象與結論等).

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16.下列敘述正確的是( 。
A.常溫常壓下,4.6 g NO2氣體約含有1.81×1023個原子
B.在標準狀況下,80 gSO3所占的體積約為22.4L
C.常溫下,0.1 mol/L醋酸溶液的pH約為1
D.標準狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應,轉移的電子數為2NA

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15.過氧化鎂(MgO2)易溶于稀酸,溶于酸后產生過氧化氫,在醫(yī)學上可作為解酸劑等.過氧化鎂產品中常會混有少量MgO,實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量.
(1)某研究小組擬用右圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量.
①實驗前需進行的操作是檢查裝置的氣密性,稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化劑(或催化H2O2的分解).
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有:使分液漏斗中的溶液順利滴下;消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響,使分液漏斗中的溶液順利滴下.
③實驗終了時,待恢復至室溫,先將右側刻度管緩緩向下移動直到兩側液面相平,再平視刻度線讀數.
(2)實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量:
方案I:取ag樣品,加入足量稀鹽酸,充分反應后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全,過濾、洗滌后,將濾渣充分灼燒,最終得到bg固體.
已知常溫下Ksp[Mg(OH)2]=l×10-11.為使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c(Mg2+)≤l×10-5mol/L],溶液的pH至少應調至11.
方案Ⅱ:用電子天平稱取0.1000g樣品置于錐形瓶中,加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量鹽酸,搖勻后在暗處靜置5min,加入少量淀粉溶液作指示劑;然后用堿式滴定管盛裝0.1000mol/L Na2S2O3溶液進行滴定.(已知:I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI)

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14.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱(低于400℃)下列物質的溶液,可以得到該物質固體的是(  )
A.氯化鎂B.偏鋁酸鈉C.碳酸銨D.高錳酸鉀

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13.實驗室用密度為1.25g•mL-1,質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸,請回答下列問題:
(1)濃鹽酸的物質的量濃度為12.5mol/L.
(2)配制240mL 0.1mol•L-1的鹽酸應量取濃鹽酸體積2mL,應選用容量瓶的規(guī)格250mL.
(3)操作中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是保證溶質全部轉入容量瓶中.
(4)實驗誤差分析:用“偏大”“偏小”或“無影響”填空
①轉移到容量瓶的過程中,有少量的溶液濺出偏。
②用量筒量取濃鹽酸時,仰視讀數偏大.
③配制前容量瓶中有水滴不影響.

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12.某反應中反應物與生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X.
(1)已知KBrO3在反應中得到電子,則反應中,被還原的元素是Br,還原劑是AsH3
(2)已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X,則X的化學式為Br2
(3)根據上述反應可推知ac.
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4
b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.還原性:AsH3>X
d.還原性:X>AsH3
(4)將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中.
8KBrO3+5AsH3

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11.寫出下列反應的有關化學用語:
(1)Cl2和H2O反應的化學方程式Cl2+H2O=HCl+HClO;
(2)把Cl2通入到Na2SO3溶液中發(fā)生反應的寫離子方程式Cl2+SO32-+H2O═SO42-+2H++2Cl-;
(3)實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式CH3COOH+CH3CH2OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O;;
(4)元素X、Y在周期表中位于同一主族,化合物Cu2X和Cu2Y可發(fā)生如下轉化(其中D是纖維素水解的最終產物):
Cu2X$\stackrel{過量濃硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$懸濁液$→_{△}^{D的溶液}$Cu2Y(磚紅色沉淀)
Cu2Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成,化學方程式為:Cu2O+6HNO3(濃)=2Cu(NO32+2NO2↑+3H2O.

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10.磁流體是電子材料的新秀,它既具有固體的磁性,又具有液體的流動性.制備時將含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO43的溶液混合,再滴入稍過量的NaOH溶液,隨后加入油酸鈉溶液,即可生成黑色的、分散質微粒的直徑在5.5~36nm的磁流體,下列說法中正確的是( 。
A.所得的分散系屬于懸濁液
B.所得的分散系中分散質為Fe2O3
C.該分散系能產生丁達爾效應
D.該磁流體就是Fe(OH)2和Fe(OH)3的懸濁液

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9.Fe3P與稀HNO3反應生成Fe(NO33、NO、H3PO4和H2O.
(1)寫出反應的化學方程式:3Fe3P+41HNO3(。=9Fe(N033+14NO↑+3H3PO4+16H2O;
(2)上述反應中,當生成1.8mol Fe3+時,放出NO的體積(標準狀況下)是62.72L,消耗的HNO3是8,2mol;
(3)上述反應中,當有21mol電子發(fā)生轉移時,生成H3PO4是1.5mol,被還原的HNO3是441g.

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