18．W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如下圖所示．已知W的一種核素的質量數為14，中子數為7；X的離子與NH₄⁺具有相同的質子、電子數目：W與Y的氧化物均能導致酸雨的形成；Z的非會屬性在同周期主族元素中最強．
（1）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（2）用電子式表示化合物X₃W的結構．
（3）X₃W遇水可釋放出使酚酞溶液變紅的氣體A，該反應的化學方程式是Na₃N+3H₂O=NH₃↑+3NaOH．
（4）同溫同壓下，將a L W的簡單氫化物和b LZ的氫化物通入水中，若所得溶液的pH=7則a＞b（填“＞”或“＜”或“=”）．
（5）用惰性電極電解化合物XZ溶液從陰極釋放出氣休B，該反應的離子方程式是2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（6）已知W的單質與氣體B在一定條件下可形成氣體A，即：W₂（g）+3B（g）?2A（g）△H=-92.4kJ•mo1^-1
在某溫度時，一個容積固定的密閉容器中，發(fā)生上述反應．在不同時間測定的容器內各物質的濃度如下表：

時間	濃度（mo1/L）
	c（W2）	c（B）	c（A）
第0min	4.0	9.0	0
第10min	3.8	8.4	0.4
第20min	3.4	7.2	1.2
第30min	3.4	7.2	1.2
第40min	3.6	7.8	0.8

①0min～10min，W₂的平均反應速率0.02mol/（L•min）．
②反應在第l0min改變了反應條件，改變的條件可能是ab．
a．更新了催化劑b．升高溫度c．增大壓強d．增加B的濃度
③若反應從第30min末又發(fā)生了一次條件改變，改變的反應條件可能是b．
a．更新了催化劑b．升高溫度c．增大壓強d．減小A的濃度．

17．現有四瓶貼有A、B、C、D標簽的溶液，它們可能是K₂CO₃、Ba（NO₃）₂、NaHSO₄和K₂SO₄溶液．現進行如下實驗，并記錄部分現象（如圖）：
據此完成下列回答：
（1）寫出各物質的化學式
A、NaHSO₄  B、Ba（NO₃）₂  C、K₂SO₄  
D、K₂CO₃
（2）寫出下列反應的離子方程式：
A+B反應：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
沉淀a+溶液b：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）檢驗物質D中陰離子的方法為向D中加入足量的稀鹽酸，將產生的無色無味的氣體通入澄清的石灰水中，可以看到石灰水變渾濁，即證明D中含有CO₃^2-（說明實驗操作、現象與結論等）．

16．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，4.6 g NO2氣體約含有1.81×1023個原子
	B．	在標準狀況下，80 gSO3所占的體積約為22.4L
	C．	常溫下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH約為1
	D．	標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應，轉移的電子數為2NA

15．過氧化鎂（MgO₂）易溶于稀酸，溶于酸后產生過氧化氫，在醫(yī)學上可作為解酸劑等．過氧化鎂產品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量．
（1）某研究小組擬用右圖裝置測定一定質量的樣品中過氧化鎂的含量．
①實驗前需進行的操作是檢查裝置的氣密性，稀鹽酸中加入少量FeCl₃溶液的作用是用作催化劑（或催化H₂O₂的分解）．
②用恒壓分液漏斗的優(yōu)點有：使分液漏斗中的溶液順利滴下；消除滴入溶液的體積對所測氣體體積的影響，使分液漏斗中的溶液順利滴下．
③實驗終了時，待恢復至室溫，先將右側刻度管緩緩向下移動直到兩側液面相平，再平視刻度線讀數．
（2）實驗室還可通過下列兩種方案測定樣品中過氧化鎂的含量：
方案I：取ag樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應后再加入NaOH溶液至Mg²⁺沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到bg固體．
已知常溫下Ksp[Mg（OH）₂]=l×10^-11．為使方案I中Mg²⁺完全沉淀[即溶液中c（Mg²⁺）≤l×10^-5mol/L]，溶液的pH至少應調至11．
方案Ⅱ：用電子天平稱取0.1000g樣品置于錐形瓶中，加入15mL0.6mol/LKI溶液和足量鹽酸，搖勻后在暗處靜置5min，加入少量淀粉溶液作指示劑；然后用堿式滴定管盛裝0.1000mol/L Na₂S₂O₃溶液進行滴定．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃═Na₂S₄O₆+2NaI）

14．在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱（低于400℃）下列物質的溶液，可以得到該物質固體的是（　　）

A．

氯化鎂

B．

偏鋁酸鈉

C．

碳酸銨

D．

高錳酸鉀

13．實驗室用密度為1.25g•mL^-1，質量分數為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol•L^-1的鹽酸，請回答下列問題：
（1）濃鹽酸的物質的量濃度為12.5mol/L．
（2）配制240mL 0.1mol•L^-1的鹽酸應量取濃鹽酸體積2mL，應選用容量瓶的規(guī)格250mL．
（3）操作中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質全部轉入容量瓶中．
（4）實驗誤差分析：用“偏大”“偏小”或“無影響”填空
①轉移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出偏�。�
②用量筒量取濃鹽酸時，仰視讀數偏大．
③配制前容量瓶中有水滴不影響．

12．某反應中反應物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質X．
（1）已知KBrO₃在反應中得到電子，則反應中，被還原的元素是Br，還原劑是AsH₃．
（2）已知0.2molKBrO₃在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為Br₂．
（3）根據上述反應可推知ac．
a．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
b．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
c．還原性：AsH₃＞X
d．還原性：X＞AsH₃
（4）將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數填入下列方框中．
8KBrO₃+5AsH₃．

11．寫出下列反應的有關化學用語：
（1）Cl₂和H₂O反應的化學方程式Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）把Cl₂通入到Na₂SO₃溶液中發(fā)生反應的寫離子方程式Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2H⁺+2Cl^-；
（3）實驗室制備乙酸乙酯的化學方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH $?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；；
（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y可發(fā)生如下轉化（其中D是纖維素水解的最終產物）：
Cu₂X$\stackrel{過量濃硝酸}{→}$澄清溶液$\stackrel{一定量NaOH溶液}{→}$懸濁液$→_{△}^{D的溶液}$Cu₂Y（磚紅色沉淀）
Cu₂Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為：Cu₂O+6HNO_3（濃）=2Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+3H₂O．

10．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性．制備時將含等物質的量的FeSO₄和Fe₂（SO₄）₃的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質微粒的直徑在5.5～36nm的磁流體，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	所得的分散系屬于懸濁液
	B．	所得的分散系中分散質為Fe2O3
	C．	該分散系能產生丁達爾效應
	D．	該磁流體就是Fe（OH）2和Fe（OH）3的懸濁液

9．Fe₃P與稀HNO₃反應生成Fe（NO₃）₃、NO、H₃PO₄和H₂O．
（1）寫出反應的化學方程式：3Fe₃P+41HNO₃（�。�=9Fe（N0₃）₃+14NO↑+3H₃PO₄+16H₂O；
（2）上述反應中，當生成1.8mol Fe³⁺時，放出NO的體積（標準狀況下）是62.72L，消耗的HNO₃是8，2mol；
（3）上述反應中，當有21mol電子發(fā)生轉移時，生成H₃PO₄是1.5mol，被還原的HNO₃是441g．