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5．“綠色化學”對化學反應提出了“原子經濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求，理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉化成所需要的產物，不產生副產物，實現零排放．下列反應類型一定符合這一要求的是
①取代反應  ②加成反應  ③消去反應  ④水解反應  ⑤加聚反應�、蘅s聚反應�、啧セ磻ā　。�
A．①④B．②③C．⑤⑥D．②⑤

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4．短周期元素的離子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的電子層結構，下列推斷正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2Y＜HZB．原子半徑：W＞X＞Z＞Y
C．離子半徑：W2+＞Y2-D．堿性：XOH＜W（OH）2

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3．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A．46g乙醇中含有的化學鍵數為7NA
B．1mol氯氣和足量NaOH溶液反應轉移電子數為2NA
C．1mol OH- 和1 mol-OH（羥基）中含有的質子數均為9NA
D．10L 0.1 mol•L-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 總數為3NA

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2．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義．有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定．現根據下列的3個熱化學反應方程式：
Fe203（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3C02（g）△H=-25kJ/mol
Fe203（s）+$\frac{1}{3}$CO（g）═$\frac{2}{3}$Fe3O4（s）+C02（g）△H=-15.7kJ/mol
Fe304（s）+CO（g）═3FeO（s）+C02（g）△H=+19kJ/mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-10.98kJ/mol．

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1．新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列能源不屬于新能源的是（　�。�
A．氫能B．煤C．太陽能D．生物質能

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20．現有九種有機物：①乙醇  ②甲苯  ③苯酚  ④甘油  ⑤甲烷  ⑥甲醛  ⑦乙醛  ⑧乙烯  ⑨乙炔，將序號填入下列相應的空格中：
（1）常溫下能與溴水發(fā)生取代反應的是③；
（2）能發(fā)生銀鏡反應的是⑥⑦．

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19．關于溶液中微粒的濃度，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．等濃度等體積的NaHSO3溶液與NaClO溶液混合后：c（Na++c（H+）═c（HSO3-）+c（ClO-）+2c（SO32-）+c（OH-）
C．等濃度等體積的NaHCO3溶液與NaCl溶液混合后：$\frac{1}{2}$ c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
D．標況下，將2.24LSO2氣體通入到100ml 1mol•L-1的NaOH溶液中，完全反應后溶液呈酸性，則該溶液中：
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H+）＞c（OH-）

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18．設阿伏伽德羅常數為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．pH=1 的H2SO4溶液中所含H+的個數為0.1NA
B．100mL 0.1mol•L-1的NH4Cl溶液所含NH4+的個數為0.01NA
C．電解精煉銅的過程中，外電路轉移NA個電子，陰極生成銅的質量為32g
D．將2molSO2和10molO2充入一密閉容器中完全反應后，生成SO3的分子數為2NA

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17．對于可逆反應4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO ）
B．若單位時間內生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)
C．恒溫、恒容時，當混合氣體的密度不再變化時，表示反應達到了化學平衡狀態(tài)
D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）

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16．下列有關溶液中粒子濃度的關系式中，正確的是（　　）
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③Na2CO3三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
B．0.1mol•L-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中：c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）
C．圖中pH=7時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
D．圖中a點溶液中各離子濃度的關系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）

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