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科目： 來源： 題型：解答題

12．下表是A、B、C、D、E五種有機物的有關(guān)信息：
A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型為

③能與水在一定條件下反應(yīng)生成C
B①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為
C①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應(yīng)；
③與E反應(yīng)生成相對分子質(zhì)量為88的酯
D①相對分子質(zhì)量比C少2；②能由C催化氧化得到
E①由C、H、O三種元素組成；②其水溶液能使紫色石蕊試液變紅
回答下列問題：
A～E中，屬于烴的是AB（填字母）．
A能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
C催化氧化生成D的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
有機物B具有的性質(zhì)是②③（填序號）．
①無色無味的液體；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．

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11．下列化學(xué)式只代表一種物質(zhì)分子的是（　�。�
A．CH2Cl2B．C2H4Cl2C．C4H10D．C2H6O

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10．某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe═3 Fe2+，能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池組成是（　�。�
A．正極為鐵，負極為銅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．正極為碳，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe（NO3）3溶液
C．正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO4溶液

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9．在一定的溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　　）
A．C分解速率與B生成速率相等
B．A、B、C的濃度不再變化
C．單位時間生成nmol A，同時生成3nmol B
D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2

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8．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是（　�。�
A．在炭粉燃燒中加入KClO3
B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時，改用98%的濃硫酸
C．在K2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時，增大壓強
D．Na與乙醇反應(yīng)時增大乙醇的用量

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7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．除去CO2中的SO2：SO2+CO32-═CO2↑+SO32-
C．0.01 mol SO2氣體通入10 mL 1 mol/L的NaOH溶液中：SO2+OH-═HSO3-
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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6．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是：（　�。�
（1）CuS （2）FeS （3）SO3 （4）H2S （5）FeCl2 （6）H2Te．
A．（1）（3）（5）（6）B．（1）（2）（3）（5）C．（1）（2）（4）（5）D．全部

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5．下列有關(guān)除雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，錯誤的是（　　）
A．CH4（C2H4）：酸性高錳酸鉀溶液
B．NaHCO3溶液（少量Na2CO3）：通入足量的CO2氣體
C．苯（混有Br2）：加NaOH溶液洗滌、靜置、分液
D．FeCl3溶液（FeCl2）：通入適量氯氣

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4．某有機物A的結(jié)構(gòu)為Br-CH2-CH=CH-CH2OH，它不可能發(fā)生的反應(yīng)是（　　）
A．與硝酸銀溶液反應(yīng)生成AgBrB．使溴的四氯化碳溶液褪色
C．與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣D．使高錳酸鉀溶液褪色

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3．將2molA和1mol B充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?xC（g），達到化學(xué)平衡后，C的體積分數(shù)為a．假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項的條件相同，下列判斷正確的是（　　）
A．若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=1時按1.5 mol A、1molC作為起始物質(zhì)，平衡后C的體積分數(shù)仍為a
B．若在恒溫恒容下，當(dāng)x=2時將2molC作起始物質(zhì)，平衡后C的體積分數(shù)仍為a
C．若在恒溫恒壓下，當(dāng)x=3時1mol A、1mol B、6molC作起始物質(zhì)，平衡后C的體積分數(shù)仍為a
D．若在恒溫恒容下，按0.6mol A、0.3mol B、1.4molC作起始物質(zhì)，平衡后C的體積分數(shù)仍為a，則x只能等于2

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