19．T℃時(shí)，N₂與H₂反應(yīng)生成NH₃，其能量變化如圖（Ⅰ） 所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T₁℃和T₂℃時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．則下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（l）△H=2（a-b-c） kJ•mol-1
	B．	該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）═NH3（g）△H=（a+b） kJ•mol-1
	C．	其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且H2的轉(zhuǎn)化率增大
	D．	T1＞T2，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

18．在下列幾種物質(zhì)中跟HCl溶液和NaOH溶液都能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
①NaHCO₃、②Al（OH）₃、③（NH₄）₂CO₃、④SiO₂、⑤金屬鋁、⑥A1₂O₃．

A．

只有②④⑥

B．

只有①⑤⑥

C．

只有①②③⑤⑥

D．

全部都可以

17．下列各組離子，在溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	Na+、H+、I-、SO4-		B．	Ba2+、K+、CO32-、Cl-
	C．	S2-、Cl-、Na+、H+		D．	Ca2+、Fe3+、NO3-、SCN-

16．Na、Mg、Al是第三周期3種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．
（1）Na、Mg、Al原子半徑逐漸減�。ā霸龃蟆被颉皽p小”）．
（2）3種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na．
（3）比較Na、Mg金屬性時(shí)，可觀察分別與水反應(yīng)情況．Na與H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．
（4）比較Mg、Al金屬性時(shí)，所需試劑是稀鹽酸．

15．將氯水滴入碘化鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂ ，該反應(yīng)中氧化劑是Cl₂ ．若進(jìn)一步證明有I₂生成，需要加入的試劑是淀粉，現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．

14．下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是（　�。�

	A．	配制銀氨溶液：向氨水中加入過量的硝酸銀溶液
	B．	銀鏡反應(yīng)：向銀氨溶液中滴加葡萄糖溶液后，熱水浴
	C．	檢驗(yàn)蔗糖的水解產(chǎn)物：先加堿中和，再滴入新制的氫氧化銅中加熱
	D．	淀粉水解：向淀粉溶液中加入唾液，加熱

13．垃圾分類有利于資源回收利用．下列垃圾歸類不合理的是

	A	B	C	D
垃圾分類	廢易拉罐	不可再生廢紙	廢電池	廢塑料瓶
	可回收物	可燃垃圾	有害垃圾	其它垃圾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．有下列各組物質(zhì)
A．O₂和O₃        B．¹²C和¹³C       C．CH₃-CH₂-CH₂-CH₃和
D．和．甲烷和庚烷
（1）B組兩物質(zhì)互為同位素；
（2）A組兩物質(zhì)互為同素異形體；
（3）E組兩物質(zhì)屬于同系物；
（4）C組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（5）D組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

11．仿照電極方程式的書寫，我們可以把一些氧化還原反應(yīng)分成“氧化反應(yīng)”和“還原反應(yīng)”兩個(gè)“半反應(yīng)”，如Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑可分成氧化反應(yīng)：Fe-2e^-═Fe²⁺還原反應(yīng)：2H⁺+2e^-=H₂↑則下列正確的是（　�。�
①Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺可分成         氧化反應(yīng)：Fe-2e^-═Fe²⁺       還原反應(yīng)：2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺
②MnO₂+2Cl^-+4H⁺═Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O  氧化反應(yīng)：2Cl^--2e^-═Cl₂↑     還原反應(yīng)：MnO₂+2e^-+4H⁺═Mn²⁺+2H₂O
③Cl₂+H₂S═S↓+2H⁺+2Cl^-         氧化反應(yīng)：H₂S-2e^-═S↓+2H⁺  還原反應(yīng)：Cl₂↑+2e^-═2Cl^-．

A．

③

B．

②③

C．

①②

D．

①②③

10．適量補(bǔ)充元素硒（Se）能起到防止器官老化與病變、延緩衰老的作用，經(jīng)常用于保健品．已知它與氧同主族，與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中正確的是（　�。�

	A．	原子序數(shù)為24
	B．	最高價(jià)氧化物為SeO3，為酸性氧化物
	C．	原子半徑比鈣大
	D．	氣態(tài)氫化物比H2S穩(wěn)定