1．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使石蕊變紅色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3-
	B．	使pH試紙呈深藍色的溶液：Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-
	C．	0.1 mol•L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、Br-
	D．	0.1 mol•L-1 FeCl3溶液：H+、Na+、I-、SO42-

20．元素在周期表中位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，如圖是元素周期表的一部分，請用元素符號或化學式填空
（1）如圖所示元素中：
①金屬性最強的元素是Pb；②原子半徑最小的是F；③最高價含氧酸酸性最強的是HClO₄；④易升華的單質是I₂；⑤陰影部分屬于元素周期表中的VIA族．
（2）根據(jù)元素周期律推導：
①穩(wěn)定性：H₂S＜HCl；（用“＞”或“＜”表示，下同）；
②沸點：HF＞HCl；
③還原性：I^-＞Br^-．
（3）根據(jù)同主族元素性質的相似性和遞變性進行預測：
①關于Se的預測正確的是BC（填序號）
A．常溫下Se單質是氣體         B．Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應
C．氫化物的化學式為H₂Se        D．常見的氧化物只有SeO₃
②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反應，Cl₂+2H₂O+SO₂═H₂SO₄+2HCl，寫出Br₂在水溶液中和SO₂反應的離子反應方程式Br₂+2H₂O+SO₂═4H⁺+SO₄^2-+Cl^-．

19．氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H₂+O₂═2H₂O，其中一個電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．下列敘述正確的是（　　）

	A．	H2通入負極區(qū)		B．	O2通入負極區(qū)
	C．	負極反應為2H2-4e-═4H+		D．	溶液中OH-由正極向負極移動

18．一定溫度時，在容積一定的密閉容器中通人一定量的HI氣體，使其在一定條件下發(fā)生反應：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），下列敘述中一定表示達到化學平衡狀態(tài)的是（　　）

	A．	HI、H2、I2的濃度相等且不再改變時		B．	混合氣體的顏色深淺不再變化時
	C．	混合氣體的平均摩爾質量不變時		D．	v（HI）：v（H2）：v（I2）=2：1：1時

17．如圖為元素周期表截取的短周期的一部分，四種元素均不是稀有氣體元素．下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是（　�。�

	A．	原子半徑：W＞Z＞Y＞X
	B．	氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z＞W＞X＞Y
	C．	z的最高正化合價與最低負化合價的絕對值可能相等
	D．	w的最高價氧化物的水化物可能為弱酸，也有可能為強酸

16．最近科學家確認，存在著一種具有空心，且類似于足球結構的分子N₆₀，N₆₀轉化N₂的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	N60轉化N2是物理變化		B．	N2不如N60穩(wěn)定
	C．	N60轉化N2是吸收能量的過程		D．	N60可能成為一種好的火箭材料

15．下列物質中，含有極性共價鍵的離子化合物是（　�。�

A．

H2SO4

B．

氧化鈉

C．

氯化鈉

D．

氫氧化鈉

14．已知電極材料：鐵、銅、銀、石墨、鋅、鋁 電解質溶液：CuCl₂溶液、Fe₂（SO₄）₃溶液、鹽酸．按要求回答下列問題：
（1）電工操作上規(guī)定：不能把銅導線和鋁導線連接在一起使用．請說明原因：在潮濕空氣中易在接口處形成原電池，加快導線腐蝕．
（2）從上述實驗用品中選取合適材料構建一個原電池，并繪出原電池裝置圖．
（3）若電極材料選銅和鐵，電解質溶液選用Fe₂（SO₄）₃溶液，再外加導線，構成原電池？能（填“能”或“否”）Cu-2e^-=Cu²⁺，2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．

13．（1）寫出表示含有8個質子，10個中子的原子的化學符號：¹⁸₈O；
（2）已知陰離子aX^2-和陽離子bYⁿ⁺具有相同的核外電子排布，則a、b、n之間的關系為a=b-n-2；
（3）比較下列大�。ㄌ睢埃尽薄埃肌保�   
A．原子半徑：Cl＜Na   B． 酸性：H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（4）某元素R氣態(tài)氫化合物的化學式RH₃，其最高價氧化物中含氧20/27，已知該元素的原子核中中子數(shù)和質子數(shù)相等，則該元素的名稱是氮；
（5）反應A+3B═2C+2D在四種不同的情況下的反應速率分別如下，該反應進行的快慢順序為③＞④＞②＞①．
①V（A）=0.15mol/（L•S）   ②V（B）=0.6mol/（L•S）
③V（C）=0.5mol/（L•S）    ④V（D）=0.45mol/（L•S）

12．“北大富硒康”中含有微量元素硒（Se），對人體有保健作用．已知硒為第四周期第ⅥA族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，硒不可能具有的性質為（　�。�

	A．	硒化氫很穩(wěn)定
	B．	硒化氫的水溶液顯弱酸性
	C．	非金屬性比硫弱
	D．	其最高價氧化物的水化物酸性強于砷弱于溴