11．N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	等物質的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
	B．	2NA個HCl分子與44.8LH2和Cl2的混合氣體所含的原子數(shù)目均為4NA
	C．	32gCu將濃、稀硝酸分別還原為NO2和NO，濃、稀硝酸得到的電子數(shù)均為NA
	D．	常溫常壓下，1mol氦氣含有核外電子數(shù)為4NA

10．下列事實中，能證明HCl是共價化合物的是（　�。�

	A．	HCl易溶于水		B．	HCl的水溶液能導電
	C．	液態(tài)HCl不導電		D．	HCl不易分解

9．3-甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構）（　�。�

A．

2種

B．

3種

C．

4種

D．

5種

8．下列物質發(fā)生變化時，所克服的粒子間的相互作用屬同種類型的是（　�。�

	A．	液態(tài)HF與液態(tài)HBr分別受熱變?yōu)闅怏w
	B．	氯化銨與苯分別受熱變?yōu)闅怏w
	C．	氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中
	D．	碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏w

7．能源問題日益成為制約國際社會經(jīng)濟發(fā)展的瓶頸，越來越多的國家開始實行“陽光計劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟發(fā)展的新動力．

（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸熱涂層，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應用上具有非常光明的前途．富勒烯（C₆₀）的結構如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類型為sp²；1mol C₆₀分子中σ鍵的數(shù)目為90N_A．
（3）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅硒薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結構如圖2所示），硫離子的配位數(shù)是4．
③二氧化硒分子的空間構型為V．
（4）金屬酞菁配合物在硅太陽能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結構如圖3，請在圖中用箭頭表示出配鍵．

6．對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系．下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）．

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOH?CH3COO-+H+	1.76×10-5
HClO	HClO?ClO-+H+	2.95×10-8
H2S	H2S?H++HS- HS-?H++S2-	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12
H2CO3	H2CO3?H++HCO3- HCO3-?H++CO32-	K1=4.31×10-7 K2=5.61×10-11
H3PO4	H3PO4?H++H2PO4- H2PO4-?H++HPO42- HPO42-?H++PO43-	K1=7.1×10-3 K2=6.3×10-8 K3=4.2×10-13

回答下列問題：
（1）當升高溫度時，K值變大，向各弱酸溶液中滴加少量NaOH溶液，K值不變（以上選填“變大”“變小”或“不變”）．
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系在相同條件下K值越大，電離出的氫離子濃度越大，所以酸性越強．
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看做是酸，其中酸性最強的是H₃PO₄，最弱的是HPO₄^2-．
（4）同一多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律K₁：K₂：K₃≈1：10^-5：10^-10，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是上一級電離產(chǎn)生的H⁺對下一級電離有抑制作用．
（5）請根據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
①將少量的氯氣通到過量的碳酸鈉溶液中Cl₂+H₂O+2CO₃^2-=2HCO₃^-+Cl^-+ClO^-；
②在過量的氯水中滴入少量的碳酸鈉溶液2Cl₂+H₂O+CO₃^2-=CO₂↑+2Cl^-+2HClO．

5．下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K₁、K₂、K₃）與溫度的關系分別如下表所示：請回答：

（1）反應①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）寫出反應③的平衡常數(shù)K₃的表達式$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$．
（3）根據(jù)反應①與②可推導出K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用K₁、K₂表示）．
（4）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有CE（填寫字母序號）．
A．縮小反應容器的容積      B．擴大反應容器的容積       C．升高溫度
D．使用合適的催化劑        E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
（5）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t₁、t₃、t₇時都達到了平衡，而t₂、t₈時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t₂時升高溫度或增大生成物的濃度； t₈時增大壓強或使用催化劑．
②若t₄時降壓，t₆時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t₄～t₆時逆反應速率與時間的關系線．

4．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如圖，它的化學式是（　�。�

A．

BaTiO3

B．

BaTi8O12

C．

BaTiO4

D．

BaTi8O4

3．糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質，以下敘述正確的是（　　）

	A．	植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖
	C．	葡萄糖能發(fā)生氧化反應和水解反應
	D．	硬脂酸甘油脂的相對分子質量為890，故其屬于高分子化合物

2．美籍華裔錢永鍵等三位科學家因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白方面的杰出貢獻被授予諾貝爾化學獎．綠色熒光蛋白是一種蛋白質，下列有關綠色熒光蛋白的說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	屬于高分子化合物
	B．	水解后可得到多種氨基酸
	C．	可用于蛋白質反應機理的研究
	D．	加入CuSO4溶液后所得的沉淀能用溶于水