20．在白色點滴板上進行Na₂SO₃ 的性質(zhì)實驗探究．如圖所示，a、b、c三個凹槽中滴有Na₂SO₃ 溶液，再分別滴加下圖所示的試劑：
（1）a中實驗現(xiàn)象是溴水褪色，該現(xiàn)象可證明Na₂SO₃具有還原性．
（2）b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₃^2-+2S^2-+6H⁺=3S↓+3 H₂O．
（3）應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋c中現(xiàn)象（用化學(xué)用語及簡單文字表述）在Na₂SO₃溶液中，SO₃^2-水解顯堿性：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，所以滴入酚酞后溶液變紅；在該溶液中加入BaCl₂后，Ba²⁺+SO₃^2-═BaSO₃↓（白色），由于c（SO₃^2-）減小，SO₃^2-水解平衡左移，c（OH^-）減小，紅色褪去．
（4）在用NaOH 溶液吸收SO₂ 的過程中，往往得到Na₂SO₃和NaHSO₃ 的混合溶液，溶液pH 隨n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-） 變化關(guān)系如表：

n（SO3 2-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

①當(dāng)吸收液中n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=10：1 時，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是ac（選填編號）．
a．c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
c．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
②若n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）=3：2，則0.8mol NaOH溶液吸收了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO₂11.2 L．

19．溴及其化合物廣泛應(yīng)用于有機合成、化學(xué)分析等領(lǐng)域．海水提溴過程中溴元素的變化如圖：

（1）過程Ⅰ，海水顯堿性，調(diào)其pH＜3.5后，再通入氯氣，生成Br₂．Cl₂氧化Br^-應(yīng)在酸性條件下進行，目的是避免Cl₂（或Br₂）發(fā)生歧化（或自身氧化還原）反應(yīng)． 調(diào)節(jié)海水pH可提高Cl₂的利用率，用平衡原理解釋其原因是通入后發(fā)生反應(yīng)Cl₂+H₂O=Cl^-+H⁺+HClO，增大c（H⁺），平衡逆向移動，抑制Cl₂與水反應(yīng)．
（2）過程Ⅱ，用熱空氣可將溴吹出，其原因是溴易揮發(fā)；再用濃碳酸鈉溶液吸收．完成并配平下列方程式．
3Br₂+3Na₂CO₃→1NaBrO₃+3CO₂+5NaBr
（3）過程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br₂和Na₂SO₄的混合溶液．相同條件下，若用鹽酸酸化，則所得溴的質(zhì)量減少，原因是鹽酸有還原性，與溴酸根反應(yīng)．
（4）NaBrO₃是一種分析試劑．向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO₃溶液，當(dāng)加入2.6mol NaBrO₃時，測得反應(yīng)后溶液中溴和碘的存在形式及物質(zhì)的量分別為：

粒子	I2	Br2	IO3-
物質(zhì)的量/mol	0.5	1.3

則原溶液中NaI的物質(zhì)的量為3mol．

18．電化學(xué)原理在能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成、防止金屬腐蝕等方面應(yīng)用廣泛．
Ⅰ．下列是常見的電化學(xué)示意圖

（1）圖①是堿性鋅猛電池，在正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是MnO₂（填“Zn”或“MnO₂”），正極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（2）圖②是酸性電解質(zhì)的氫氧燃料電池，B極發(fā)生的電極反應(yīng)是O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．
（3）圖③表示鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕生銹的示意圖，寫出氧氣發(fā)生的電極反應(yīng)2H₂O+O₂+4e^-═4OH^-．
（4）能表示“犧牲陽極的陰極保護法”的示意圖是⑤（填序號）．圖④中，鋼閘門連接電源的負極而被保護；在圖⑤中標(biāo)出電子的移動方向．
Ⅱ．下列是常見的電化學(xué)裝置圖．

（5）圖⑥中電池的總反應(yīng)為Zn+Cu²⁺═Cu+Zn²⁺，鹽橋中裝有含瓊脂的KCl，鹽橋中Cl^-會移向左（填“左”或“右”）燒杯的溶液．
（6）檢驗圖⑦中陽極產(chǎn)物的方法是將濕潤的淀粉KI試紙放在陽極產(chǎn)生氣體處，試紙變藍．

17．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)用途敘述正確的是（　　）
①84消毒液和潔廁靈都顯酸性         
②Na₂CO₃、NaHCO₃溶液都呈堿性
③配制FeCl₃溶液時加入少量的鹽酸     
④天然氣和氫氣都是可再生的能源．

A．

①②

B．

②③

C．

②④

D．

③④

16．工業(yè)上可以用天然鹵水（海水制鹽后得到的濃縮海水）制備碘單質(zhì)．其主要過程如下：
①預(yù)熱的鹵水先用硫酸酸化，再通入稍過量的氯氣
②用逆流而上的空氣將碘蒸氣帶入到含硫酸和氫碘酸的吸收塔中
③向吸收塔中通入二氧化硫使碘還原為碘化物
④待碘化物溶液達到一定濃度后，通入氯氣，使碘沉淀，析出晶體
⑤獲得的粗碘進一步精制，得到碘單質(zhì)；廢液通入二氧化硫后回收利用
請回答：
（1）①中是將I^-轉(zhuǎn)化為I₂，反應(yīng)的離子方程式是Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．
（2）②、③在整個制備過程中的作用是提純．
（3）③中反應(yīng)的離子方程式是I₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2I^-．
（4）④中分離出碘單質(zhì)的方法是過濾．

15．石油是由多種碳氫化合物組成的混合物，以原油為原料生產(chǎn)聚烯烴的幾個步驟如下：

（1）步驟①中，工業(yè)上分離石油使用的物理方法是分餾．
（2）C₄-C₁₀的烴類混合物中只含7種烴嗎？為什么？不是，有同分異構(gòu)體的存在
（3）步驟③中，丙烯在一定條件下生成聚丙烯，這種高分子化合物的鏈節(jié)為．
（4）石油裂化是為了得到更多的汽油，裂化汽油可以使溴的四氯化碳溶液褪色，其原因是
有烯烴存在，含碳碳雙鍵，可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)．

14．以金紅石（主要成分TiO₂）為原料生產(chǎn)金屬鈦的主要步驟是：
①在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl₂，得到TiCl₄和一種可燃氣體；
②在稀有氣體（如氬）氛圍和加熱的條件下，用鎂與TiCl₄反應(yīng)可得到鈦．
下列說法不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)①、②均為氧化還原反應(yīng)
	B．	在反應(yīng)①中金紅石和焦炭均為還原劑
	C．	反應(yīng)①中可燃性氣體是CO
	D．	反應(yīng)②中有1molTi生成時，轉(zhuǎn)移4mol e-

13．下列現(xiàn)象不能用有機物鑒別的是（　　）

	A．	遇碘單質(zhì)是否變藍-淀粉和纖維素
	B．	遇濃硝酸是否變黃-某些蛋白質(zhì)和油脂
	C．	與氯氣混合后光照，氣體顏色是否逐漸變淺-甲烷和乙烷
	D．	與新制的氫氧化銅共熱是否產(chǎn)生磚紅色沉淀-葡萄糖和蔗糖

12．一定條件下的密閉容器中，起始時投入一定量的SO₂（g）和O₂（g），發(fā)生反應(yīng)：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．t min達到平衡．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	若起始時投入2mol SO2與1mol O2，則生成2mol SO3
	B．	若用18O2進行反應(yīng)，則一段時間后，18O在反應(yīng)物和生成物中均存在
	C．	t min前，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率
	D．	平衡時反應(yīng)物與生成物濃度均不再變化

11．已知：①
②
下列說法不正確的是（　�。�

	A．	①和②的變化過程中都有電子的得失或偏移
	B．	①和②所得的化合物中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	C．	Na2O中含有離子鍵，H2O中含有極性共價鍵
	D．	①和②過程中原子的總能量高于相應(yīng)的化合物的總能量