8．膠體分散系穩(wěn)定存在的原因是膠體分散質(zhì)微粒直徑小，布朗運動使之不易沉降，帶電的膠體的膠粒，帶相同電荷排斥不易沉淀．

7．弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，它是一種動態(tài)平衡，當條件改變時，它會發(fā)生移動．KHSO₄是強電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-，KHSO₃是強電解質(zhì)，其在水溶液中的電離方程式為KHSO₄=K⁺+HSO₃^-，HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，，將上述兩種溶液混合，現(xiàn)象是有氣體生成，其反應(yīng)的離子方程式為H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑．

6．已知兩個熱化學方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol，
②2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
現(xiàn)有0.2mol 炭粉和氫氣組成的懸浮氣，在氧氣中完全燃燒，共放出67.93kJ的熱量，則混合物中C和H₂的物質(zhì)的量之比為（　　）

A．

1：1

B．

1：2

C．

2：3

D．

3：2

5．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式．
（1）1mol N₂（g）與適量H₂（g）起反應(yīng)生成NH₃（g），放出92.2kJ熱量N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol
（2）1mol N₂（g）與適量O₂（g）起反應(yīng)生成NO₂（g），吸收68kJ熱量2N₂（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=+136KJ/mol
（3）1mol Cu（s）與適量O₂（g）起反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量Cu（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol
（4）1mol C（s）與適量H₂O（g）起反應(yīng)生成CO（g）和H₂（g），吸收131.5kJ熱量C（S）+H₂O （g）?CO （g）+H₂ （g）△H=+131.5kJ/mol
（5）衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（l）放出622kJ熱量．N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol
（6）汽油的重要成分是辛烷（C₈H₁₈），1mol C₈H₁₈（l）在O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出5518kJ熱量．C₈H₁₈（l）+$\frac{25}{2}$O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5518kJ/mol．

4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	加入Mg能放出H2的溶液：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
	B．	常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
	C．	新制飽和氯水中：Na+、Al3+、SO32-、SO42-
	D．	使甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Na+、AlO2-、HCO3-

3．某黑色粉末可能是Fe₃O₄或Fe₃O₄與FeO的混合物，為進一步確定該黑色粉末的成分，下列方案不可行的是（　�。�

	A．	準確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用H2充分還原，并用干燥劑收集所得的水，獲得水的準確質(zhì)量，進行計算
	B．	準確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，溶解于足量鹽酸，加熱蒸干溶液并在空氣中灼燒至質(zhì)量不變，稱量所得粉末質(zhì)量，進行計算．
	C．	準確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，用CO充分還原，在CO氣流中冷卻后準確稱量剩余固體的質(zhì)量，計算．
	D．	準確稱量一定質(zhì)量的黑色粉末，與一定質(zhì)量鋁粉混合后點燃，充分反應(yīng)后冷卻，準確稱量剩余固體質(zhì)量，進行計算

2．除電解法，工業(yè)煉鎂還可采用硅熱法（Pidgeon法）．即以煅白（CaO•MgO）為原料與硅鐵（含硅75%的硅鐵合金）混合置于密閉還原爐，1200℃下發(fā)生反應(yīng)：2（CaO•MgO）（s）+Si（s）═Ca₂SiO₄ （l）+2Mg（g） 
（1）已知還原性：Mg＞Si，上述反應(yīng)仍能發(fā)生的原因是1200℃時反應(yīng)生成的鎂以蒸氣的形式逸出，使平衡向正反應(yīng)方向移動
（2）平衡后若其他條件不變，將還原爐體積縮小一半，則達到新平衡時Mg（g）的濃度將不變（填“升高“、“降低“或“不變“）．
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是bc（填序號）．
a．反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物 
b．爐內(nèi)Ca₂SiO₄與CaO•MgO的質(zhì)量比保持不變
c．平衡常數(shù)到達最大值
d．單位時間內(nèi)，n（CaO•MgO）消耗：n（Ca₂SiO₄）生成=2：1．

1．乙醇氧化制乙醛的實驗裝置如圖所示（夾持儀器和加熱儀器均未畫出），下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	a中所盛的固體可以是CuO
	B．	d中乙醇可用沸水浴加熱
	C．	c處具支試管b中有無色液體產(chǎn)生
	D．	c處具支試管b可換成帶塞的普通試管

20．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（　�。�

選項	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	①將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口	試紙不變色	NH4Cl受熱不分解
B	②振蕩后靜止	下層液體顏色變淺	NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2
C	③旋開活塞	觀察到紅色噴泉	NH3極易溶于水，氨水顯堿性
D	④閉合開關(guān)K，形成原電池	Zn極上有紅色固體析出	鋅的金屬性比銅強

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．氯化鐵是一種重要的鐵鹽，廣泛用于造紙、印染等污染處理．某研究小組采用如圖所示的裝置制備少量純凈的氯化鐵．
請回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）實驗過程中按照氣流方向儀器接口連接順序a→i→h→d→e→b→c→f→g．