18．反應(yīng)CO+H₂O（g）?CO₂+H₂在1000℃達到平衡時，分別改變下列條件，化學平衡常數(shù)K值發(fā)生變化的是（　�。�

	A．	將壓強減小至原來的一半		B．	將反應(yīng)溫度升高至1200℃
	C．	添加催化劑		D．	增大水蒸氣的濃度

17．已知反應(yīng)A₂（g）+2B₂（g）?2AB₂（g）△H＜0，達到平衡后，改變條件，下列說法正確的是（　　）

	A．	增加A2 的濃度，有利于該反應(yīng)平衡逆向移動
	B．	升高溫度有利于該反應(yīng)平衡正向移動
	C．	升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小
	D．	增大壓強有利于該反應(yīng)平衡正向移動

16．在0.1mol/L的NH₃•H₂O溶液中存在如下電離平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-對于該平衡，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	加入少量NaOH固體，溶液中c（OH-）減少
	B．	通入少量HCl氣體，平衡正向移動
	C．	加水，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動
	D．	加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動

15．J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等；M是地殼中含量最多的金屬元素．

	J
			R

（1）元素T的最高價含氧酸具有強酸性；T在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）化合物甲的分子由兩個J原子和兩個氫原子構(gòu)成，甲的電子式是．
（3）一定條件下，R元素的最高價氧化物乙在固定容積的密閉容器中發(fā)生分解反應(yīng)（△H＞0），達到平衡后，僅改變下表中反應(yīng)條件x，該平衡體系中隨x遞增，y遞減的是ac（選填序號）

選項	a	b	c	d
x	溫度	溫度	加入氧氣	加入乙的物質(zhì)
y	乙的物質(zhì)的量	平衡常數(shù)K	乙的轉(zhuǎn)化率	生成物物質(zhì)的量總和

（4）L的最簡單氣態(tài)氫化物丙的水溶液顯堿性，在微電子工業(yè)中，丙的水溶液可作H₂O₂的清除劑，反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學方程式為NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．
（5）在298K下，J、M的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量以akJ和bkJ時．又知一定條件下，M的單質(zhì)能將J從它的最高價氧化物中置換出來，寫出此置換反應(yīng)的熱化學方程式：4Al（s）+3CO₂（g）=3C（s）+2Al₂O₃（s）△H=（+3a-4b）kJ/mol．（注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì)）
（6）用M單質(zhì)作陽極，J單質(zhì)作陰極，Ca（HCO₃）₂溶液作電解液，進行電解，陰極生成的氣體和沉淀分別是H₂、CaCO₃，陽極也生成氣體和沉淀，寫出陽極的電極反應(yīng)式Al-3e^-+3HCO₃^-=Al（OH）₃+3CO₂↑．

14．下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫下pH=5的鹽酸溶液稀釋103倍后，pH等于8
	B．	濃度均為0.1 mol/L的氨水和氯化銨溶液，水電離出的c（H+）前者小于后者
	C．	Na2CO3溶液中存在：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的KOH溶液等體積混合，溶液呈中性

13．下列實驗誤差分析錯誤的是（　�。�

	A．	用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏大
	B．	用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
	C．	用標準酸液滴定未知堿液時，若酸式滴定管未潤洗，則測定結(jié)果偏大
	D．	測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測結(jié)果偏低

12．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1 mol H2O的質(zhì)量為18
	B．	CH4的摩爾質(zhì)量為16g
	C．	3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
	D．	標準狀況下，1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

11．為了檢驗自來水中Cl^一的存在，最好選用下列試劑中的（　�。�

	A．	石蕊試液		B．	四氯化碳
	C．	硝酸銀溶液和稀鹽酸		D．	硝酸銀溶液和稀硝酸

10．在蒸餾實驗中，下列儀器不需要用到的是（　　）

A．

錐形瓶

B．

酒精燈

C．

蒸發(fā)皿

D．

石棉網(wǎng)

9．下列液體分別與碘水混合，充分振蕩，靜置后上層液體為紫紅色，下層液體為無色的是（　�。�

A．

四氯化碳

B．

酒精

C．

汽油

D．

氯化鈉溶液