15．在火星上工作的美國(guó)“勇氣號(hào)”、“機(jī)遇號(hào)”探測(cè)車的一個(gè)重要任務(wù)就是收集有關(guān)Fe₂O₃及硫酸鹽的信息，以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過(guò)水，以下敘述正確的是（　　）

	A．	Fe2O3是一種酸性氧化物
	B．	檢驗(yàn)從火星上帶回來(lái)的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品-→粉碎-→加水溶解-→過(guò)濾-→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
	C．	分別還原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物質(zhì)的量之比為 3：2：3
	D．	明礬屬硫酸鹽，含結(jié)晶水，是混合物

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)
	B．	萃取操作時(shí)，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從溴水中萃取溴
	C．	氫氧化鐵膠體的電泳實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明氫氧化鐵膠體帶正電
	D．	在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2和O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

13．電子工業(yè)常用30%的FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得FeCl₃溶液，準(zhǔn)備采用下列步驟如圖1：

（1）寫出FeCl₃溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，若Fe和Cu及稀硫酸構(gòu)成原電池，F(xiàn)e可做負(fù)極材料．可通過(guò)向?yàn)V液中加入KSCN（填化學(xué)式）溶液來(lái)檢驗(yàn)Fe³⁺的存在，現(xiàn)象是溶液變紅．
（2）寫出圖1步驟③相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．C還可以用H₂O₂（填化學(xué)式），用這種物質(zhì)反應(yīng)后不引入新的雜質(zhì)．
（3）請(qǐng)寫出焊接鋼軌時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂0₃．

12．五種短周期元素A、B、C、D、E，原子序數(shù)逐漸增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期．C、B可按原子個(gè)數(shù)比2：l和1：1分別形成兩種離子化合物甲和乙．A原子的最外層電子數(shù)比次外層電子層多3個(gè)．D周期序數(shù)等于D原子最外層電子數(shù)．E原子半徑是同周期中最小的（除稀有氣體外）根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是O＜N＜Cl＜Al＜Na（用元素符號(hào)填寫），其中D的最高價(jià)氧化物是兩性氧化物．
（2）乙物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）化合物乙的電子式．
（4）寫出C與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（5）E的單質(zhì)通入C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液中反應(yīng)生成的“84”消毒液的主要成分的化學(xué)式為NaClO．

11．下列不能用于鑒別SO₂ 和CH₂=CH₂兩種無(wú)色氣體的試劑是（　　）

	A．	含酚酞的氫氧化鈉溶液		B．	品紅溶液
	C．	酸性高錳酸鉀溶液		D．	溴的四氯化碳溶液

10．某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO₃）₂溶液，無(wú)沉淀生成．
②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．
（1）肯定不存在的離子是NH₄⁺、SO₄^2-、SiO₃^2-、Al³⁺．
（2）寫出步驟②中生成沉淀和氣體的反應(yīng)的離子方程式AlO₂^-+H⁺+H₂O═Al（OH）₃↓、CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，；
（3）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl^-？有（填“有”或“無(wú)”）．

9．用18mol/L的濃硫酸配制100.00mL 1.00mol/L硫酸：
（1）用量筒量取濃硫酸的體積應(yīng)為5.6mL．
（2）若實(shí)驗(yàn)儀器有：A.100mL量筒  B．托盤天平  C．玻璃棒 D.50mL容量瓶  E.10mL量筒
F．膠頭滴管 G.50mL燒杯 H.100mL容量瓶 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用的儀器有（填入編號(hào)）CEFGH．
（3）量取濃硫酸時(shí)，若俯視液面，則所配稀硫酸溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”下同）；定容時(shí)，若俯視液面，則所配溶液濃度偏高．

8．把2.0mol/L Fe₂（SO₄）₃溶液和2.0mol/L H₂SO₄等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和）．計(jì)算：（寫出計(jì)算過(guò)程）
（1）混合液中Fe³⁺的物質(zhì)的量濃度； 
（2）混合液中H⁺、SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度；
（3）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，鐵粉有剩余，求此時(shí)溶液中FeSO₄的物質(zhì)的量濃度．（已知加入鐵粉時(shí)先發(fā)生Fe+Fe₂（SO₄）₃=3Fe SO₄  反應(yīng)，后發(fā)生Fe+H₂SO₄=Fe SO₄+H₂）
（4）假設(shè)混和后的溶液為2L，加入一定量Fe粉后放出H₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為16.8L，求最終溶液中H⁺物質(zhì)的量濃度．

7．如圖所示為中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中幾種常見儀器的部分結(jié)構(gòu)：
（1）請(qǐng)寫出上述儀器的名稱：A量筒；B容量瓶；C溫度計(jì)．
（2）若要配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液，必須使用上述儀器中的AB（填字母）．
（3）上述儀器在使用之前必須檢查是否漏水的是B（填字母），檢查該儀器是否漏水的具體操作方法是往瓶?jī)?nèi)加水，塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍是否漏水；如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢驗(yàn)是否漏水．兩次均不漏水才表明容量瓶不漏水．

6．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol•L^-1的Na₂CO₃溶液80mL，回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)需稱量碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）的質(zhì)量為28.6g．
（2）應(yīng)選用100mL容量瓶．
（3）某同學(xué)將稱量好的碳酸鈉晶體用適量的蒸餾水在燒杯中溶解，冷卻后，直接倒入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒各2～3次，洗滌液也移至容量瓶中，然后加水至距刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，然后將溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中．指出上述操作中的3個(gè)錯(cuò)誤．
①將溶液直接倒入容量瓶中，而未用玻璃棒引流；
②加適量蒸餾水之前未搖勻；
③直接加水至刻度線．
（4）配制上述溶液，造成所配溶液濃度偏低的原因是D．
A．稱量碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）的時(shí)間太長(zhǎng)，且暴露在空氣中
B．向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶事先用蒸餾水洗滌
C．定容時(shí)俯視刻度線
D．洗滌液移至容量瓶中時(shí)灑出一部分．