1．圖中A～I表示幾種初中化學常見的物質(zhì)，“→”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去．已知圈i中的轉(zhuǎn)化均是分解反應(yīng)．圈ⅱ中的轉(zhuǎn)化均是化合反應(yīng)．D和G是常見的非金屬單質(zhì)，組成化合物E和H的元素種類相同．組成化合物F和I的元素種類也相同，A常用來中和土壤的酸性．
（1）寫出化學式：ACa（OH）₂BCaCO₃ DC
（2）寫出B→F的化學反應(yīng)方程式：CaCO₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
（3）寫出G→I的化學反應(yīng)方程式：2C+O₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CO．

20．對于苯乙烯的下列敘述中，正確的是（　�。�
①能使酸性KMnO₄溶液褪色；  
②可發(fā)生加成反應(yīng)；  
③可溶于水；   
④可溶于苯中；
⑤能與濃硝酸在濃H₂SO₄作用下發(fā)生取代反應(yīng)；       
⑥所有的原子可能共平面．

A．

①②③④⑤

B．

①②⑤⑥

C．

①②④⑤⑥

D．

全部

19．已知溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL），其物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，取10mL該硫酸與amL水混合，配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為49%的硫酸溶液（ρ=1.40g/mL），其物質(zhì)的量濃度為bmol/L．則a、b分別為（　�。�

A．

a=10   b=9.2

B．

a＜10   b＞9.2

C．

a＞10   b=9.2

D．

a＞10    b＜9.2

18．有機物W～H 有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知W、B、G、H分子中均含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的取代基處于對位，W、A、B、D、H分子中均含有羧基，H分子中還含有醛基，A分子中含有2個甲基，X為鹵素原子．

已知：
請回答下列有關(guān)問題：
（1）反應(yīng)①、②分別屬于水解（或取代）反應(yīng)、消去反應(yīng)（填有機反應(yīng)類型）D中除羧基外的另一官能團的名稱是碳碳雙鍵
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式
（3）反應(yīng)②的化學方程式是
（4）若，反應(yīng)④的化學方程式是
（5）H有多種同分異構(gòu)體，且滿足下列3個條件
（1）遇FeCl₃顯紫色
（2）苯環(huán)上一取代物有兩種
（3）除苯環(huán)外無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)
（4）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
請寫出符合上述條件所有物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、、．

17．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列正確的是（　�。�

	A．	原子半徑的大小順序：Y＞Z＞W(wǎng)＞X
	B．	元素W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z弱
	C．	化合物YX、ZX2、WX3中化學鍵類型相同
	D．	元素W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X強

16．如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式．

在注射器A中裝有240mL氣體X，并慢慢通過不含空氣、并裝有紅熱氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，實驗結(jié)果為：B管中的黑色粉末變成紅色粉末，實驗前B管重20.32g，實驗后B管重20.00g．在C管中收集到水，在注射器D中收集到氮氣．
（1）氣體X是由N、H元素組成的．
（2）已知在實驗時的溫度和壓強下，1mol氣體X的體積是24000mL．若注射器A中240mL氣體X完全反應(yīng)后，在注射器D中得到的氮氣為0.28g，則X的摩爾質(zhì)量為32g•mol^-1．
（3）通過計算，確定氣體X的分子式為N₂H₄．
（4）寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式（氣體X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng)）2CuO+N₂H₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H₂O+N₂．

15．已知A 和G都為常見金屬單質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（部分產(chǎn)物未標出）

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)B的化學式：FeCl₂、H的化學式Al₂O₃．
（2）寫出反應(yīng)①（B到D）的離子方程式2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-寫出反應(yīng)②（C到E）的化學方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃寫出反應(yīng)⑤的化學方程式AlO₂^-+CO₂+2H₂O═Al（OH）₃+HCO₃^-
（3）若反應(yīng)③中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則生成A為5.6克．

14．海水是取之不盡的化工原料資源，從海水中可提取各種化工原料．下圖是工業(yè)上對海水的幾項綜合利用的示意圖：

（1）粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，精制時所用試劑為：①鹽酸、②BaCl₂溶液、③NaOH溶液、④Na₂CO₃溶液．精制過程中，加入以上試劑正確的順序為CBDA（或BDCA）
（2）寫出電解NaCl飽和溶液的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，
（3）將電解無水MgCl₂制得到的副產(chǎn)品Cl₂通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化學方程式為2Ca（OH）₂+2Cl₂=Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O
（4）寫出示意圖中濾液與石灰乳反應(yīng)的離子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
（5）MgCl₂•6H₂O不能采用直接在空氣中受熱脫水制無水MgCl₂，那么應(yīng)該怎樣受熱脫水？MgCl₂•6H₂O晶體在HCL氣流中加熱脫水，在干燥的HCl氣流中，抑制了MgCl₂水解，且?guī)ё進gCl₂，6H₂O受熱產(chǎn)生的水汽，故能得到無水MgCl₂．

13．1.92g銅投入一定量的濃HNO₃中，銅完全溶解，生成的氣體顏色越來越淺，共收集到672mL氣體（標況）．將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標況下一定體積的O₂，恰好使氣體完全溶于水中轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛幔瑒t通入O₂的體積（標況）為（　�。�

A．

504mL

B．

168mL

C．

336mL

D．

224mL

12．實現(xiàn)Al³⁺+3A1O₂^-+6H₂O═4Al（OH）₃↓，正確的做法是（　�。�

	A．	向偏鋁酸鈉溶液中不斷滴入鹽酸溶液
	B．	向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液
	C．	向碳酸溶液中不斷滴入偏鋁酸鈉溶液
	D．	向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液