1．在密閉容器中A與B反應生成C，其反應速率分別用V（A），V（B），V（C）表示．已知2V（B）=3V（A），3V（C）=2V（B），則此反應可表示為（　�。�

A．

2A+3B=2C

B．

A+3B=2C

C．

3A+B=2C

D．

A+B=C

20．下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�

	A．	無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
	B．	酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、SO42-、I-
	C．	弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、HCO3-
	D．	中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、HCO3-

19．液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小，無需氣體存儲裝置等優(yōu)點．一種以肼（N₂H₄）為燃料的電池裝置如圖裝置①．該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH作為電解質(zhì)．下列有關敘述不正確的是（　�。�

	A．	該燃料電池負極發(fā)生的電極反應為：N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O
	B．	用該燃料電池作為裝置②的直流電源，產(chǎn)生7.1g Cl2至少需加入0.5 mol N2H4
	C．	該燃料電池中，電子從左側電極經(jīng)外電路流向右側電極，溶液OH-遷移到左側
	D．	該燃料電池的電極材料應采用多孔導電材料，以提高電極反應物質(zhì)在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸

18．NaHS是一種重要的化工原料，下列有關NaHS的離子反應方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	NaHS在水中的電離方程式為NaHS═Na++H++S2-
	B．	NaHS溶液水解的離子方程式為HS-+H2O═H2S↑+OH-
	C．	NaHS溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式為S2-+Fe2+═FeS↓
	D．	向NaHS溶液中滴加過量的新制氯水：HS-+Cl2═S↓+H++2Cl-

17．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	T℃時，KW=1.0×10-12．該溫度下，PH=3的溶液中，水電離出的c（H+）=1.0×10-11
	B．	25℃時，PH=a的氨水與PH=b的鹽酸等體積混合至溶液呈中性，則a+b=14
	C．	0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	D．	0.1mol/LCH3COOH溶液與0.05mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中，2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

16．下列四個數(shù)據(jù)是在不同條件下測出的合成氨反應N₂+3H₂?2NH₃的速率，其中最快是（　�。�

	A．	V（H2）═0.3 mol/（L•min）		B．	V（N2）═0.1mol/（L•min）
	C．	V（NH3）═0.15mol/（L•min）		D．	V（N2）═0.2mol/（L•min）

15．某有機物A化學式為C_xH_yO_z，15g A完全燃燒可生成22g CO₂和9g H₂O．試求：
（1）該有機物的最簡式CH₂O；
（2）若A的相對分子質(zhì)量為60且和Na₂CO₃混合有氣體放出，A和醇能發(fā)生酯化反應，則A的結構簡式為CH₃COOH；
（3）若A的相對分子質(zhì)量為60且是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應，則其結構簡式為HCOOCH₃；
（4）若A分子結構中含有6個碳原子，具有多元醇和醛的性質(zhì)，則其結構簡式為．

14．（1）9.5g MgCl₂溶于水配成100mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，取溶液25.0mL，稀釋到500mL，此時溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，在這兩個實驗中除了用燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、100mL容量瓶．
（2）在反應3Cl₂+6KOH（濃）═5KCl+KClO₃+3H₂O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：5，3molCl₂參加該反應時，反應中轉移5mol電子．
（3）氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程．下面是一個還原過程的反應式：NO₃^-+4H⁺+3e^-═NO↑+2H₂O．KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂（SO₄）₃四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生．
①寫出該氧化還原反應的化學方程式（不需要配平）：Cu₂O+HNO₃→NO↑+Cu（NO₃）₂+H₂O．
②反應中硝酸體現(xiàn)了氧化性和酸性的性質(zhì)．

13．芳香族化合物C的分子式為C₉H₉OCl，C與其他物質(zhì)之間的轉化如圖所示：
C分子中有一個甲基且苯環(huán)上只有一條側鏈；一定條件下C能發(fā)生銀鏡反應．

（1）F中含氧官能團的名稱是醛基；CF的反應類型是消去反應．
（2）H的結構簡式是．
（3）寫出D與銀氨溶液反應的化學方程式：．
（4）有的同學認為B中可能沒有氯原子，你是同意（填“同意”或“不同意”），你的理由是在堿性環(huán)境中氯原子可能水解．
（5）D的一種同系物W（分子式為C₈H₈O₂）有多種同分異構體，則符合以下條件的W的同分異構體有4種．
①屬于芳香族化合物；  
②遇FeCl₃溶液不變紫色；
③能與NaOH溶液發(fā)生反應但不屬于水解反應寫出其中核磁共振氫譜有4個峰的結構簡式：．

12．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，64gCu與足量濃硝酸反應恰好生成2NA個NO2分子
	B．	120gNaHSO4固體中含有NA個陽離子
	C．	Si-O鍵的鍵能大于Si-Cl鍵的鍵能，因此SiO2的熔點高于晶體SiCl4的熔點
	D．	CO和N2為等電子體，22.4L的CO氣體與lmol N2所含的電子數(shù)相等