15．硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品．某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O）．
Ⅰ．【查閱資料】
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl₂溶液混合無沉淀生成．
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合溶液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得產(chǎn)品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃難溶于水，可溶于稀鹽酸．
Ⅱ．【制備產(chǎn)品】
實驗裝置如圖所示（省略夾持裝置）：
實驗步驟：
（1）檢查裝置氣密性，如圖示加入試劑．儀器a的名稱是分液漏斗；E中的試劑是B（選填下列字母編號）．
A．稀H₂SO₄
B．NaOH溶液
C．飽和NaHSO₃溶液
（2）先向C中燒瓶加入Na₂S和Na₂CO₃的混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H₂SO₄．
（3）待Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，結(jié)束反應．過濾C中的混合物，濾液經(jīng)蒸發(fā)（填寫操作 名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品．
Ⅲ．【探究與反思】
（1）為驗證產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整．（所需試劑從稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀鹽酸、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（2）為減少裝置C中生成Na₂SO₄的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟（2）進行了改進，改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液．
（3）Na₂S₂O₃•5H₂O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過重結(jié)晶方法提純．

14．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
【實驗一】焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應為Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅．

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是過濾．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
【實驗二】焦亞硫酸鈉的性質(zhì)：Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．
（4）證明NaHSO₃溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH　　b．加入Ba（OH）₂溶液
c．加入鹽酸  d．加入品紅溶液
e．用藍色石蕊試紙檢測
（5）檢測Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加入適量水溶解，滴加鹽酸，振蕩，再滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成
【實驗三】葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I₂溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）為0.16g•L^-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．

13．有關(guān)微量元素的下列說法中正確的是（　�。�

	A．	微量元素雖然含量占人體的0.01以下，但對于維持生命活動，促進健康和發(fā)育卻有極其重要的作用
	B．	鈣元素屬于微量元素
	C．	青少年或成人缺碘可引起甲狀腺腫大
	D．	攝入的鐵越多越利于身體健康

12．某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置．

請回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）裝置A、F中共有的玻璃儀器名稱是導管、分液漏斗、圓底燒瓶；裝置E的作用是吸收氯氣中的氯化氫．
（3）用裝置A還可以實現(xiàn)D
A．Cu和濃H₂SO₄制SO₂   B．Fe和濃HNO₃制NO₂
C．石英和焦炭制CO       D．電石和飽和食鹽水制C₂H₂
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應的化學方程式8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．當有a mol氯氣參加反應時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個，則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為$\frac{2a}$mol^-1（用含a、b的代數(shù)式表示）．

11．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	工業(yè)制取金屬鉀：Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）選取適宜的溫度，使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
	B．	配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋
	C．	向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增強
	D．	二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系，加壓縮小體積后顏色加深

10．某學習小組依據(jù)SO₂具有還原性，推測SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂．查閱資料：SO₂Cl₂在常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
Ⅰ．化合物SO₂Cl₂中S元素的化合價是+6價．
Ⅱ．實驗室制備氯氣的離子方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
Ⅲ．在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
Ⅳ．用如圖所示裝置收集滿Cl₂，再通入SO₂，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應后，集氣瓶中仍有黃綠色氣體，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
（1）研究反應的產(chǎn)物．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH^-外）只有SO₄^2-、Cl^-，證明無色液體是SO₂Cl₂．
①寫出SO₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式：SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
②檢驗該溶液中Cl^-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO₃）₂溶液，過濾，向濾液中滴加
HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl^-．
（2）繼續(xù)研究反應進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO₄．
②寫出SO₂與Cl₂反應的化學方程式SO₂+Cl₂=SO₂Cl₂并闡述理由因為白色沉淀是BaSO₄，所以反應后的混合氣體中必然存在SO₂和Cl₂兩種氣體．因此SO₂和Cl₂生成SO₂Cl₂的反應為可逆反應．

9．（1）檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應：
1KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O
①將上述氧化還原反應的化學方程式配平．
②該反應中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．
③如果反應中轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則生成I₂的物質(zhì)的量為0.12 mol．
（2）在弱酸性條件下，向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一種有特殊顏色的難溶性堿及一種難溶性氧化物，寫出相應離子方程式：3Fe²⁺+7H₂O+MnO₄^-=MnO₂+3Fe（OH）₃↓+5H⁺．

8．化學工作者從有機反應：RH+Cl₂（g）$\stackrel{光}{→}$RCl（l）+HCl（g）受到啟發(fā)，提出的在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實．試指出從上述反應產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是B
A．蒸餾法　　　B．水洗分液法　　C．升華法　　　D．有機溶劑萃取法．

7．如何把銅粉和氧化銅粉末分離？

6．在容積不變的密閉容器中進行如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（　�。�

	A．	平衡不發(fā)生移動		B．	平衡沿著逆反應方向移動
	C．	正逆反應速率都增大		D．	NH3的質(zhì)量分數(shù)減小