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科目: 來源: 題型:解答題

15.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品.某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3•5H2O).
Ⅰ.【查閱資料】
(1)Na2S2O3•5H2O是無色透明晶體,易溶于水,其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成.
(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3,所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4
(3)Na2SO3易被氧化;BaSO3難溶于水,可溶于稀鹽酸.
Ⅱ.【制備產(chǎn)品】
實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置):
實驗步驟:
(1)檢查裝置氣密性,如圖示加入試劑.儀器a的名稱是分液漏斗;E中的試劑是B(選填下列字母編號).
A.稀H2SO4
B.NaOH溶液
C.飽和NaHSO3溶液
(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3的混合溶液,再向A中燒瓶滴加濃H2SO4
(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應.過濾C中的混合物,濾液經(jīng)蒸發(fā)(填寫操作 名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品.
Ⅲ.【探究與反思】
(1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4,該小組設(shè)計了以下實驗方案,請將方案補充完整.(所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀鹽酸、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,過濾,用蒸餾水洗滌沉淀,向沉淀中加入足量稀鹽酸,若沉淀未完全溶解,并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4
(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量,在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟(2)進行了改進,改進后的操作是先向A中燒瓶滴加濃硫酸,產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后,再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液.
(3)Na2S2O3•5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大,所得產(chǎn)品通過重結(jié)晶方法提純.

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14.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進行如下實驗:
【實驗一】焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置(實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5.裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應為Na2SO3+SO2═Na2S2O5

(1)裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是過濾.
(3)裝置Ⅲ用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為d(填序號).
【實驗二】焦亞硫酸鈉的性質(zhì):Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(4)證明NaHSO3溶液中HSO${\;}_{3}^{-}$的電離程度大于水解程度,可采用的實驗方法是ae(填序號).
a.測定溶液的pH  b.加入Ba(OH)2溶液
c.加入鹽酸  d.加入品紅溶液
e.用藍色石蕊試紙檢測
(5)檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中,加入適量水溶解,滴加鹽酸,振蕩,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成
【實驗三】葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(6)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下:

(已知:滴定時反應的化學方程式為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI)
①按上述方案實驗,消耗標準I2溶液25.00mL,該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為0.16g•L-1
②在上述實驗過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果偏低(填“偏高”“偏低”或“不變”).

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13.有關(guān)微量元素的下列說法中正確的是( 。
A.微量元素雖然含量占人體的0.01以下,但對于維持生命活動,促進健康和發(fā)育卻有極其重要的作用
B.鈣元素屬于微量元素
C.青少年或成人缺碘可引起甲狀腺腫大
D.攝入的鐵越多越利于身體健康

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12.某學生利用以下裝置探究氯氣與氨之間的反應.其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置,C為純凈干燥的氯氣與氨反應的裝置.

請回答下列問題:
(1)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
(2)裝置A、F中共有的玻璃儀器名稱是導管、分液漏斗、圓底燒瓶;裝置E的作用是吸收氯氣中的氯化氫.
(3)用裝置A還可以實現(xiàn)D
A.Cu和濃H2SO4制SO2   B.Fe和濃HNO3制NO2
C.石英和焦炭制CO       D.電石和飽和食鹽水制C2H2
(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),另一生成物是空氣的主要成分之一.寫出反應的化學方程式8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2.當有a mol氯氣參加反應時,轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個,則阿伏加德羅數(shù)常數(shù)為$\frac{2a}$mol-1(用含a、b的代數(shù)式表示).

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11.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( 。
A.工業(yè)制取金屬鉀:Na(l)+KCl(l)?NaCl(l)+K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸汽從反應混合物中分離出來
B.配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵加入鹽酸中,然后加水稀釋
C.向氯水中加CaCO3后,溶液漂白性增強
D.二氧化氮與四氧化二氮的平衡體系,加壓縮小體積后顏色加深

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10.某學習小組依據(jù)SO2具有還原性,推測SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2.查閱資料:SO2Cl2在常溫下為無色液體,極易水解,遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧.
Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合價是+6價.
Ⅱ.實驗室制備氯氣的離子方程式是MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
Ⅲ.在收集氯氣前,應依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶.
Ⅳ.用如圖所示裝置收集滿Cl2,再通入SO2,集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體,充分反應后,集氣瓶中仍有黃綠色氣體,將液體和剩余氣體分離,進行如下研究.
(1)研究反應的產(chǎn)物.向所得液體中加水,出現(xiàn)白霧,振蕩、靜置得到無色溶液.經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子(除OH-外)只有SO42-、Cl-,證明無色液體是SO2Cl2
①寫出SO2Cl2與H2O反應的化學方程式:SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
②檢驗該溶液中Cl-的方法是取少量該溶液于試管中,加入過量Ba(NO32溶液,過濾,向濾液中滴加
HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,則說明溶液中有Cl-
(2)繼續(xù)研究反應進行的程度.用NaOH溶液吸收分離出的氣體,用稀鹽酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀.
①該白色沉淀的成分是BaSO4
②寫出SO2與Cl2反應的化學方程式SO2+Cl2=SO2Cl2并闡述理由因為白色沉淀是BaSO4,所以反應后的混合氣體中必然存在SO2和Cl2兩種氣體.因此SO2和Cl2生成SO2Cl2的反應為可逆反應.

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9.(1)檢驗食鹽中是否加碘,可利用如下反應:
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
①將上述氧化還原反應的化學方程式配平.
②該反應中,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5.
③如果反應中轉(zhuǎn)移0.2mol電子,則生成I2的物質(zhì)的量為0.12 mol.
(2)在弱酸性條件下,向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一種有特殊顏色的難溶性堿及一種難溶性氧化物,寫出相應離子方程式:3Fe2++7H2O+MnO4-=MnO2+3Fe(OH)3↓+5H+

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8.化學工作者從有機反應:RH+Cl2(g)$\stackrel{光}{→}$RCl(l)+HCl(g)受到啟發(fā),提出的在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想已成為現(xiàn)實.試指出從上述反應產(chǎn)物中分離得到鹽酸的最佳方法是B
A.蒸餾法   B.水洗分液法  C.升華法   D.有機溶劑萃取法.

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7.如何把銅粉和氧化銅粉末分離?

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6.在容積不變的密閉容器中進行如下反應:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍,則產(chǎn)生的結(jié)果是( 。
A.平衡不發(fā)生移動B.平衡沿著逆反應方向移動
C.正逆反應速率都增大D.NH3的質(zhì)量分數(shù)減小

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