15．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高
	B．	分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定
	C．	分子晶體中，共價(jià)鍵的鍵能越大，熔沸點(diǎn)越高
	D．	原子晶體中，構(gòu)成晶體的微粒一定是相同的原子

14．如圖所示某硅氧離子的空間結(jié)構(gòu)示意圖（虛線不表示共價(jià)鍵）．通過觀察分析，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	鍵角為120℃		B．	化學(xué)組成為SiO32-
	C．	鍵角為60°		D．	化學(xué)組成為SiO44-

13．（1）利用Zn+2FeCl₃=ZnCl₂+2FeCl₂反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，寫出電極反應(yīng)式． 正極C，負(fù)極Zn，電解質(zhì)溶液FeCl₃溶液，電極反應(yīng)式Zn-2e^-=Zn²⁺、Fe³⁺+e^-=Fe²⁺．
（2）下列操作中能使所配制的NaOH溶液濃度偏高的是CE
A．稱量的是長期暴露在空氣中的NaOH
B．容量瓶不干燥
C．將溶解于燒杯中的NaOH溶液未經(jīng)冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行配制．
D．混勻容量瓶中溶液后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再向容量瓶中加蒸餾水至刻度線
E．定容時(shí)，俯視液面使之與刻度線相切．

12．氫氧燃料電池是一種新能源．圖為氫氧燃料電池示意圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	電子由B極通過導(dǎo)線流向A極
	B．	A極是負(fù)極，B極是正極
	C．	該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
	D．	產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池

11．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	lmol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
	B．	乙烯和丙烯組成的42 g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6 NA
	C．	1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
	D．	2 L0.5 mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA

10．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），△H＜0．圖1表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化．
（1）下列說法正確的是AC
A．起始充入的CO為2mol 
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強(qiáng)恒定時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H₂，再次達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會減小
（2）從反應(yīng)開始到建成平衡，v（H₂）=0.15mol•L^-1•min^-1；已知：在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)就是該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，那么在該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為12．若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（3）請?jiān)趫D2中畫出平衡時(shí)甲醇百分含量（縱坐標(biāo)）隨溫度（橫坐標(biāo)）變化的曲線，要求畫壓強(qiáng)不同的2條曲線（在曲線上標(biāo)出P₁、P₂，且P₁＜P₂）．

9．斷開1mol AB（g）分子中的化學(xué)鍵使其分別生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子所吸收的能量稱為A-B鍵的鍵能．下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：

化學(xué)鍵	H-H	Cl-Cl	O═O	C-Cl	C-H	O-H	H-Cl
E/kJ•mol-1	436	247	x	330	413	463	431

請回答下列問題：
（1）如圖表示某反應(yīng)的能量變化關(guān)系，則此反應(yīng)為放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其中△H=（a-b） kJ•mol^-1（用含有a、b的關(guān)系式表示）．
（2）若圖示中表示反應(yīng)H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，則b=926kJ•mol^-1，O═O 鍵的鍵能x=496.4．

8．在測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說法正確的是（　�。�

	A．	使用環(huán)形玻璃攪拌棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差
	B．	為了準(zhǔn)確測定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸
	C．	用0.5 mol•L-1 NaOH溶液分別與0.5 mol•L-1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同
	D．	在測定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有量筒、燒杯、酒精燈、溫度計(jì)等

7．某中學(xué)化學(xué)興趣小組為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）．有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

	反應(yīng)前		反應(yīng)后
實(shí)驗(yàn) 數(shù)據(jù)	燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量	石灰石樣品的質(zhì)量	燒杯和其中混合物的質(zhì)量
	134.4g	10g	141.1g

請計(jì)算（寫出計(jì)算過程）：
（1）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）參加反應(yīng)10%的鹽酸的質(zhì)量．

6．某�；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)操作考試中，有一題目是鑒別澄清石灰水和氫氧化鈉溶液．請你參與探究：
[提出問題]如何鑒別這兩種無色溶液？
[實(shí)驗(yàn)方案]小琪等幾位同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)．

請你回答下列問題：
（1）C組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿B（填字母）；
（3）D組實(shí)驗(yàn)中變渾濁的原溶液是澄清的石灰水．
[繼續(xù)探究]實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，小琪同學(xué)將A、B、C、D四組試管中的物質(zhì)全部倒入同一個(gè)干凈的燒杯中，充分反應(yīng)后，得到無色澄清透明的溶液，對該溶液的成分又進(jìn)行了探究．
[提出問題]該溶液中除水、酚酞外還含有哪些物質(zhì)？
[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性．
[猜想與假設(shè)]Ⅰ．NaCl、CaCl₂
Ⅱ．NaCl、CaCl₂、HCl
Ⅲ．NaCl、CaCl₂、NaOH
[反思與拓展]①上述猜想與假設(shè)中只有一個(gè)不成立，它是Ⅲ（填序號），理由是氫氧化鈉顯堿性能使酚酞變紅而反應(yīng)后的溶液是無色的．
②根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識，驗(yàn)證燒杯內(nèi)溶液中可能有的物質(zhì)是否存在，下列哪些物質(zhì)單獨(dú)使用不能完成該實(shí)驗(yàn)b、d、e（填字母）
a．pH試紙  b．硝酸銀溶液  c．紫色石蕊試液  d．銅  e．足量氫氧化鈉溶液．